首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
高考
>
一轮复习
>
2022新高考化学一轮复习训练:第1章热考题型特训1阿伏加德罗常数及其应用(附解析)
2022新高考化学一轮复习训练:第1章热考题型特训1阿伏加德罗常数及其应用(附解析)
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/7
2
/7
剩余5页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
热考题型特训1 阿伏加德罗常数及其应用1.(2021·福建省新高考适应性模考)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NAB.DO和T2O的混合物1.1g,含有的质子数为0.5NAC.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD.0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数小于0.3NA 答案:B2.(2021·湘潭教学质量监测)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH的数目为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA解析:选D。NH是弱碱阳离子,发生水解:NH+H2ONH3·H2O+H+,因此NH数目小于0.1NA,A错误;2.4gMg的物质的量为0.1mol,与硫酸完全反应后转移电子的物质的量为×2=0.2mol,因此转移的电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,N2和O2都是气态分子,2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,C错误;H2+I22HI,反应前后化学计量数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2mol,分子总数为0.2NA,D正确。3.(2021·江西教学质量监测)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.32gS8()与S6()的混合物中所含共价键数目为NAB.1L0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含C2O数目为0.1NAC.2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应,转移的电子数为8NAD.标准状况下,22.4L氯气与甲烷的混合气体,光照时充分反应生成HCl分子数为NA 解析:选A。S8与S6分子中分别含有8个和6个S—S,1个S对应1个S—S共价键,由于32gS8与S6的混合物中含S1mol,则该混合物中含1molS—S,A正确;因为草酸是弱电解质,部分电离出C2O,所以1L0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含C2O数目小于0.1NA,B错误;密闭容器中2molNO与2molO2充分反应,氧气过量,2molNO参加反应,转移的电子数为4NA,C错误;标准状况下,22.4L氯气与甲烷的混合气体,光照时充分反应,由于无法知道氯气、甲烷各为多少,所以生成HCl分子数无法计算,D错误。4.(双选)(2021·广州一模)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料,可用作LED的基质材料,通过等离子法由SiH4(沸点为-111.9℃)与NH3反应制取的化学方程式为3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NAB.标准状况下,4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NAC.NA个NH3分子溶于1L的水,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D.当生成1molSi3N4时,转移电子数目为12NA解析:选BD。1.8gSiH4所含质子数为××NAmol-1=1.0125NA,A错误;标准状况下,4.48LNH3和H2的混合气体的物质的量为=0.2mol,分子数目为0.2NA,B正确;NA个NH3分子溶于1L的水,所得溶液的体积大于1L,因此溶液的物质的量浓度不是1mol·L-1,C错误;该反应中电子转移的方向和数目可表示为,因此当生成1molSi3N4时,转移电子数目为12NA,D正确。5.(2021·湖南适应性考试)已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的 是( )A.常温常压下,22.4LCH4含有电子数为10NAB.6gCH3COOH分子中含有共价键数为0.8NAC.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含CO数为0.1NAD.密闭容器中2molSO2与1molO2反应,生成SO3的分子数为2NA解析:选B。A.常温常压下,气体摩尔体积不为22.4L/mol,22.4LCH4的物质的量不为1mol,故A错误;B.一个醋酸分子含有8个共价键,6gCH3COOH的物质的量是=0.1mol,其分子中含有共价键数为0.8NA,故B正确;C.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,碳酸根离子水解,则含CO数小于0.1NA,故C错误;D.SO2和O2生成SO3的反应为可逆反应,故密闭容器中2molSO2与1molO2反应生成SO3的分子数小于2NA,故D错误。6.(2021·日照模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4L15NH3中含有的质子数为11NAB.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应,转移电子数大于0.5NAC.常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD.标准状况下,224mLSO2溶于水后形成的溶液中H2SO3、HSO、SO粒子数之和等于0.01NA解析:选B。A.15NH3分子中的质子数为7+1×3=10,标准状况下,22.4L15NH3的物质的量为1mol,含有的质子数为10NA,A错误;B.浓硝酸与铜发生反应:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,1molHNO3反应时转移0.5mol电子,反应一段时间硝酸浓度变小,发生反应:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,1molHNO3反应时转移0.75mol电子,含63g(即1mol)HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应,还原产物有NO2、NO,转移电子数大于0.5NA,B正确;C.根据氮原子守恒,常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3 溶液中含有的氮原子数等于0.2NA,C错误;D.标准状况下,224mLSO2的物质的量==0.01mol,SO2溶于水后一部分与水反应生成亚硫酸,亚硫酸部分发生电离,在溶液中以H2SO3、HSO、SO粒子形式存在,还有一部分SO2在水中以分子形式存在,根据硫原子守恒可知,溶液中H2SO3、HSO、SO粒子数之和小于0.01NA,D错误。7.(2021·池州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,28gN2和O2的混合气体中含有的中子数为14NAB.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAC.标准状况下,22.4LHF所含的分子数为NAD.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA解析:选A。采用极限法分析,若28g全为N2(每个氮分子的中子数为7×2=14),含中子数为14NA,若28g全为O2(每个氧分子的中子数为16),含中子数为14NA,故二者混合共28g时,中子数为14NA,A正确;100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,乙醇的质量为46g,乙醇的物质的量为1mol,乙醇分子中含氢原子个数为6NA,水的质量为54g,水的物质的量为3mol,水分子中含氢原子个数为6NA,则100g质量分数为46%的乙醇水溶液中共含有氢原子数为12NA,B错误;标准状况下,HF是液体,则22.4LHF的物质的量不是1mol,所含的分子数也不是NA,C错误;溶液的体积未知,故所含的OH-的数目无法计算,D错误。8.(双选)(2021·德州模拟)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.3NAB.25℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA 解析:选AC。A.氯化钡是由钡离子和氯离子按个数比为1∶2形成的离子晶体,则0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.3NA,故A正确;B.溶液的体积未知,无法计算H+的物质的量和数目,故B错误;C.过氧化氢分子中含有2个氢氧极性键和1个氧氧非极性键,17g过氧化氢的物质的量为=0.5mol,则0.5mol过氧化氢分子中含有非极性键数目为0.5NA,故C正确;D.由化学方程式可知,生成1mol硫酸钡转移电子的物质的量为2mol,2.33g硫酸钡的物质的量为=0.01mol,则生成0.01mol硫酸钡沉淀时,转移电子数目为0.02NA,故D错误。9.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体,是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调和原料,并广泛用于皂用香精和烟草香精中,可由苯经下述反应制备:+(CH3CO)2O(乙酸酐)COCH3+CH3COOH。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )A.1mol苯所含的单键数目为12NAB.0.1mol乙酸酐中含有的电子数目为5.4NAC.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍D.1L2mol·L-1CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA解析:选B。苯分子中6个碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键(即形成Π键),苯分子中所含的单键为C—H,故1mol苯所含的单键数目为6NA,A错误;0.1mol乙酸酐中含有的电子数目为0.1×(6×4+8×3+1×6)NA=5.4NA,B正确;气体密度与气体所处状况有关,气体所处状况未知,无法比较密度大小,C错误;醋酸溶液中,醋酸分子、水分子都能与钠反应产生氢气,所以1L2mol·L-1CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数远大于NA,D错误。 10.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.4.6g14CO2与NO的混合物中所含中子数为2.4NAB.将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目等于0.1NAC.1molHI被氧化为I2时转移的电子数为NAD.常温下电解饱和食盐水,当溶液pH由7变为13时,电路中转移的电子数为0.1NA解析:选D。14CO2和NO的摩尔质量均为46g/mol,4.6g二者的混合物的物质的量为0.1mol,且二者分子中均含有24个中子,则0.1mol此混合物中所含中子数为2.4NA,A正确;将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),而由于溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),则有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol,溶液中CH3COO-数目等于0.1NA,B正确;I元素的化合价由-1价升高为0价,则1molHI被氧化为I2时转移的电子数为NA,C正确;溶液体积不明确,故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算,则转移的电子数无法计算,D错误。11.(2021·泰安模拟)磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体,它是白磷()的同素异形体。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.3.1g白磷中含P—P的数目为0.3NAB.6.2g磷烯中含六元环的数目为0.1NAC.0.1molP4与0.6molH2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3,生成PH3分子的数目为0.4NAD.0.1molP4发生反应P4+5O2===2P2O5,转移的电子数为20NA 解析:选B。A.3.1g白磷的物质的量为=0.025mol,1分子白磷中含有6个P—P,则3.1g白磷中P—P的数目为0.025×6NA=0.15NA,故A错误;B.6.2g磷烯中含有P原子的物质的量为0.2mol,根据均摊法知,一个六元环含有P原子的数目为6×=2,则6.2g磷烯中含六元环的数目为0.1NA,故B正确;C.该反应为可逆反应,不能完全进行到底,因此生成PH3分子的数目应小于0.4NA,故C错误;D.P元素的化合价从0价升高为+5价,O元素的化合价从0价降低为-2价,1molP4失电子数目为20NA,则0.1molP4发生反应转移的电子数为2NA,故D错误。
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
高考化学总复习考点专训:阿伏加德罗常数(含解析)
2022届高考化学二轮专题复习3有关阿伏伽德罗常数的判断
高三化学二轮复习教案物质的量与阿伏加德罗常数doc高中化学
高三化学一轮复习专题01阿伏加德罗常数doc高中化学
新高考2023高考化学小题必练1阿伏伽德罗常数的应用
全国通用2022版高考化学考前三月冲刺高考13题第9题题组一避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱
【创新设计】(浙江专用)2022高考化学一轮复习 特色训练1 阿伏加德罗常数的判断(含解析)
【创新设计】2022高考化学一轮复习 特色训练1 阿伏加德罗常数的判断(含解析)苏教版
2022高考热点选择题——01阿伏加德罗常数
2022版高考化学 3-2-1精品系列 专题13 阿伏加德罗常数与化学计算
文档下载
收藏
所属:
高考 - 一轮复习
发布时间:2021-10-08 18:04:28
页数:7
价格:¥3
大小:69.79 KB
文章作者:随遇而安
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划