高考化学总复习考点专训：阿伏加德罗常数（含解析）

高考化学总复习考点专训：阿伏加德罗常数（含解析）专题03阿伏加德罗常数1．下列说法不正确的是（）A．物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大C．若x个N（氮）原子的质量是1g，则阿伏加德罗常数可表示为14xmol－1D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g•mol－1为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同【答案】B2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA/22.4B．1mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NAC．0.5mol1，3-丁二烯分子中含有碳氢键数为3NAD．28g丙烯所含共用电子对数目为6NA【答案】A【解析】A、标况下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和燃烧产生的分子个数，故A错误；B、羟基中含9个电子，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，故B正确；C、1，3-丁二烯的分子数为C4H6，0.5mol1，3-丁二烯中含碳氢键数为3NA2条碳碳双键，故0.5mol丁二烯中含1mol碳碳双键即NA个，故C正确；D、28g丙烯的物质的量为=mol，所含共用电子对的物质的量,mol××(3×4+6×1)=6mol。数目为6NA，故D正确。3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．20℃，1.01×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1【答案】C4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A．标况下，22.4L的H2O含有的水分子数为NAB．标况下，11.2LCCl4中含有的Cl原子数为2NA.C.17gNH3中含有的电子总数为l0NAD.0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数为NA【答案】C【解析】A．标况下，水不是气体，22.4L的H2O的物质的量不是1mol，故A错误；B．标况下，CCl4不是气体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故B错误；C.17gNH3的物质的量为=1mol，含有的电子总数为l0NA，故C正确；D.为告知溶液的体积，无法计算0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数，故D错误。7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAB．常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键C．标况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子【答案】B【解析】A．1molNa2O2,与水完全反应时氧元素的化合价部分升高到0价，部分降低到－2价，转移电子数为NA，A错误；B．常温下，4gCH4即0.5mol甲烷含有NA个C-H共价键，B正确；C．标况下氨水是液体，且是混合物，不能利用气体摩尔体积计算，C错误；D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移的电子数小于2NA个，因为是可逆反应，D错误。8．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NAB．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间C．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NAD．5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA【答案】C9．在标准状况下，将A气体(不与水反应，摩尔质量是Mg·mol-1)VL溶于0.5L水中，所得溶液的密度为ag·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L-1)A．B．C．D．【答案】C【解析】溶质的物质的量是；溶质的质量是；溶液的体积；此溶液的物质的量浓度为，故C正确。15．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA,B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAD．标准状况下，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A．乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，A错误；B．合成氨反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C．1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，C正确；D．标准状况下，2.24LCH4的物质的量是0.1mol，含有的共价键数为0.4NA，D正确。16．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B17．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O22SO3,是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。22．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B【解析】A、2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故错误；B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子为0.5mol，故正确；C、甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。23．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：，净产生的中子（n）数为10NA【答案】C【解析】A．60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，A错误；B．根据物料守恒可知1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA，B错误；C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C正确；D．235g核素U的物质的量＝235g÷235g/mol＝1mol，根据发生的裂变反应可知净产生的中子（n）数为9NA，D错误。24．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C25．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子【答案】D