【创新设计】（江苏专用）2023高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型四“陷阱重重”的阿伏伽德罗常数正误判断类试题

微题型四“陷阱重重”的阿伏伽德罗常数正误判断类试题[题型专练]1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．将0.1molCO2通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1NAB．某温度时，1LpH＝6的纯水中含有的H＋数为1.0×10－6NAC．常温时，1L0.1mol·L－1的硝酸铵溶液中，NH和H＋总数为0.1NAD．25℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA解析　A项，将0.1molCO2通入足量NaOH溶液中生成0.1molNa2CO3，由于NaOH足量，故溶液中阴离子数目大于0.1NA，错误；B项，由pH的计算公式pH＝－1gc(H＋)知，正确；C项，根据电荷守恒得n(NH)＋n(H＋)＝n(NO)＋n(OH－)＝1L×0.1mol·L－1＋n(OH－)>0.1mol，错误；D项，缺少溶液的体积，无法计算，错误。答案　B2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NAB．加热条件下，4.6g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子的数目均为0.2NAC．室温条件下，pH＝9体积为1L的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10－9NAD．高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应，转移电子数为0.8NA解析　一个苯乙烯分子中只含一个碳碳双键，苯环中并不含碳碳双键，A项错误；加热条件下，4.6g金属Na与足量O2反应生成0.1molNa2O2，Na2O2中的阴离子是O，故产物中阴离子的数目为0.1NA，B项错误；盐类水解促进水的电离，CH3COONa溶液中的OH－完全来自于水的电离，故室温条件下，pH＝9体积为1L的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10－5NA，C项错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe元素化合价可看作从0升高至＋8/3，故转移电子的物质的量为16.8g/56g·mol－1×8/3＝0.8mol，即0.8NA，D项正确。答案　D3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子\nB．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子解析　A项，23gNa即1molNa可失去1mole－，与足量的H2O反应生成0.5NA个H2分子，错误；B项，1molCu与足量热浓硫酸反应应生成NA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有2NA个原子，错误；D项，3molFe生成1molFe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3mol单质铁失去8NA个e－，正确。答案　D4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)A．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，lL辛烷完全燃烧，所生成气体产物的分子数为C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图所示)含有NA个S—S键解析　A项，常温常压下2.24L氯气的物质的量不是0.1mol，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，在标准状况下辛烷为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；C项，46g混合气体含14g氮原子(1mol氮原子)和32g氧原子(2mol氧原子)，总原子数为3mol，即3NA，正确；D项，雄黄分子结构中不含S—S键，错误。答案　C5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是(　　)A．16.8LCH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NAB．4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NAC．5.6LSO3中含有的电子数为30NAD．11.2L氖气中含有的原子数为NA解析　标准状况下，16.8L气体的物质的量为0.75mol，而1个CH4和1个CO2\n分子中均含1个碳原子，A项正确；NO2和CH3CH2OH的摩尔质量均为46g·mol－1，4.6gNO2是0.1mol，4.6gCH3CH2OH也是0.1mol，但NO2，与N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，故混合物中含有的分子数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，SO3不是气体，无法计算其物质的量，C项错误；11.2L氖气为0.5mol，但氖气由单原子分子构成，D项错误。答案　A6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是(　　)A．4gD2和足量O2反应可生成D2O分子的数目为2NAB．1molNa完全燃烧可转移的电子数为NAC．6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基的数目为6NAD．98gH3PO4和H2SO4的混合物中氢原子的数目为2.5NA解析　4gD2为1mol，所以D2O也为1mol，A项错；1molNa燃烧失去1mol电子，即为NA个电子，B项对；葡萄糖是多羟基醛结构，结构组成为五个羟基和一个醛基，6.02×1023个葡萄糖分子约为1mol，所以约含羟基的数目为5NA，C项错；H3PO4和H2SO4的摩尔质量都是98g/mol，所以混酸共有1mol，但是题目并没有告诉我们两种酸的含量比，只能确定氢原子数目的范围在2NA～3NA之间，D项错。答案　B7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(　　)A．标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数约为NAC．1molAl3＋含有核外电子数为3NAD．T℃时，1LpH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－解析　标准状况下，22.4LH2的分子数为NA，22.4LCl2的分子数也为NA，则22.4LH2和Cl2混合气体中分子数也为NA，A正确；氦气为单原子分子构成的气体，1molHe中含有1molHe原子，即约为NA，B正确；1个Al3＋核外有10个电子，C错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)也为1.0×10－6mol·L－1，1L水中含有n(OH－)＝1.0×10－6mol·L－1×1L＝1.0×10－6mol，即1×10－6NA，D正确。答案　C8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有(　　)①标准状况下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA②0.5molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子\n③将2molNO和1molO2混合后，体系中的分子总数为3NA④常温下，0.4molSiO2所含的共价键数目为1.6NA⑤2mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2NA⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NAA．2个B．3个C．4个D．5个解析　标准状况下，20g重水(D2O)的物质的量为1mol，D2O又是10电子微粒，故其含有的电子数为10NA，①正确；0.5molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移0.5NA个电子，故②错误；将2molNO和1molO2混合后，两者反应生成2molNO2，NO2又会发生反应：2NO2N2O4，故体系中的分子总数小于2NA，③错误；SiO2为正四面体结构，1molSiO2所含的共价键数目为4NA，故④正确；⑤中没有告诉溶液体积，无法计算，⑤错误；氯气与水的反应为可逆反应，生成盐酸和次氯酸量不确定，无法计算，⑥错误；⑦中缺少气体所处的温度和压强条件，无法计算，错误。答案　A[对点回扣]1．有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领(1)“一个中心”：以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个关系”①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系；②摩尔质量与相对分子(原子)质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。2．有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：D2O、D37Cl、—CH3等。特别是D2O考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。(2)掌握下列常见物质的结构和化学键数：①烷烃(CnH2n＋2)分子中含共价键的数目是(3n＋1)；②苯分子中不含碳碳双键。\n(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系：①1molNa2O2与足量水或CO2反应转移电子1mol；②1molFe与足量氯气反应转移电子3mol；③1molCl2与足量铁完全反应转移电子2mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1mol。