安徽省2022届高考化学二轮复习专题 微题型2“陷阱重重”的阿伏伽德罗常数正误判断类试题

安徽2022届高考化学二轮复习专题微题型2[题型专练]1．(2022·广东三模)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)A．常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子解析　4gCH4含有的共价键为×4＝1mol，A正确；B项，Fe与足量稀HNO3反应，生成的是Fe3＋，1molFe反应转移3nA个电子；C项，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C错；D项，还是标准状况，故无法计算氧原子个数。答案　A2．(2022·江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析　A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)＝＝0.1mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：CH2CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1molO2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。答案　A3．(2022·佛山一模)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是(　　)A．在铜与硫的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数为2NAB．常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2NAC．若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD．78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA解析　Cu与S反应生成的是Cu2S,1molCu参与反应失去的电子数为NA，A项错误；氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的，C项分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na＋、O构成，78g(1mol)Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。答案　B4．(2022·武汉调研)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4LCl2中含有的氯原子数目为2NAB．25℃时，在pH＝2的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NAC．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NAD．44gCO2中含有的C===O键数目为4NA解析　A项，1molCl2中含有2mol氯原子，A正确；B项，c(H＋)＝0.01mol·L－1,1L-5-\n溶液中含有的H＋数目为0.01NA，B错误；C项，溶液中的Cu2＋会部分发生水解而减少，C错误；D项，1个CO2分子中有2个C===O键，1molCO2中含有的C===O键数目为2NA，D错误。答案　A5．(2022·惠州二模，11)阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，下列叙述正确的是(　　)A．4g重水(D2O)中所含质子数为2×6.02×1023B．磷酸的相对分子质量与6.02×1023个磷酸分子的质量相等C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－数约为6.02×1022D．6.02×1022个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.1mol·L－1解析　1个D2O中含10个质子，则4gD2O(0.2mol)中含2mol质子，质子数约为2×6.02×1023，A项正确；相对分子质量和质量是两个不同的概念，B项错误；C项没有给出溶液的体积，无法计算；氯气只能部分与水反应，D项错误。答案　A6．设阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，下列叙述中正确的是(　　)A．0.5gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023B．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023C．25℃时，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1×6.02×1023D．标准状况下，2.24LCHCl3中含有的分子数为0.1×6.02×1023解析　本题易误选B的原因主要是误以为淀粉和葡萄糖的最简式一样，误选C的原因主要是将氢离子的物质的量浓度与其物质的量概念混淆了，错选D是忽视了气体摩尔体积的前提条件(标准状况下的气体)，把CHCl3看成气体了。答案　A7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAB．1.0L0.1mol·L－1的Na2S溶液中含有的S2－的数目为0.1NAC．在密闭容器中充入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAD．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移3NA个电子解析　标准状况下CCl4呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；S2－能发生水解，所以溶液中S2－的数目小于0.1NA，B错误；N2与H2的反应是可逆反应，充分反应后得到NH3的分子数小于NA，C错误；由于硝酸过量，1mol铁完全转化为Fe3＋，转移3NA个电子，D正确。答案　D8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4L，其质量为28gC．50mL8mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NAD．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积为22.4L解析　常温常压下，33.6LCl2的物质的量小于1.5mol，与1molAl充分反应时，Al过量，转移电子数小于3NA，A项错误；CO、N2的摩尔质量相同，1mol混合气体的质量为28g，在标准状况下的体积为22.4L，B项正确；浓盐酸与足量MnO2反应时，浓盐酸会逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，C项错误；标准状况下，SO3是固体，D项错误。答案　B9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．在0℃时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NA-5-\nC．1mol乙烷分子中共价键总数为7NAD．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA解析　A项，未指明压强；B项，2gH2的物质的量为1mol，应转移2NA个电子；D项，隐含2NO2N2O4反应，46gNO2含有的分子数应小于NA。答案　C10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A．1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB．500℃30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC．标准状况下，将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD．15g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA解析　重水的摩尔质量为20g·mol－1,1个重水分子中含有的质子数和电子数均为10,1.8g重水中含有的质子数和电子数均为×10NA＝0.9NA，故A项错误。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B项错误。SiO2是呈空间网状的正四面体结构，15g石英的物质的量约等于0.25mol，其含有的Si—O键数目应为NA，故D项错误。答案　C11．(2022·湛江调研)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)A．1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中Al3＋的数目为0.1NAB．常温常压下，17gNH3中含有的原子总数为4NAC．1mol羟基中含有10NA个电子D．常温常压下，2.24LCH4中含有的碳原子总数为0.1NA解析　A项，由于Al3＋水解，Al3＋的数目小于0.1NA；C项，1mol羟基中含有9NA个电子；D项，标准状况下，2.24LCH4中含有的碳原子数为0.1NA。答案　B12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键B．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C．1molCnH2n中含有的共用电子对数为(3n＋1)NAD．在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，充分反应后转移电子数为2NA解析　1个Si原子和4个Si原子形成4个共价键，其中1个共价键由2个Si原子形成，故平均每个Si原子形成2个Si—Si键，A项正确；F2为双原子分子，Ar为单原子分子，故等物质的量的F2和Ar所含原子数不相等，B项错误；当n＝2时，C2H4是乙烯，1molC2H4中含有6mol共用电子对，不是7mol，1molCnH2n含有的共用电子对数为3nNA，C项错误；随着反应进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，锌也能与稀硫酸反应，D中的2molH2SO4能反应完，先发生Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O反应时，2molH2SO4转移2mol电子，后发生Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑反应时，1molH2SO4转移2mol电子，反应中转移电子数应为2NA～4NA之间。答案　A13．(2022·韶关模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(双选)(　　)A．39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA-5-\nC．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32gD．5.6gFe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.2NA解析　苯分子中不存在碳碳双键，A项错误。B项，溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，该溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，n(Na＋)＝n(CH3COO－)＝1mol，即CH3COO－数目为NA，B项正确。电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜(其中含有其他金属)，转移1mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5mol，即质量小于32g，C项错误。Fe在稀硫酸中反应，生成Fe2＋，0.1molFe参与反应转移0.2NA个电子，D项正确。答案　BD14．(2022·佛山检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(双选)(　　)A．100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中溶质离子的总数小于0.3NAB．若120g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子C．25℃、101kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出akJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝＋10akJ·mol－1D．常温下28g14CO中含有14NA个电子解析　A项中由于存在CO的水解，溶质离子的总数小于0.3NA，A项正确；C项中ΔH应为负值，C项错误；D项中常温下28g14CO的物质的量小于1mol，则含有的电子数小于14NA，D项错误。答案　AB15．(2022·珠海质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(双选)(　　)A．在1L0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．1mol硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为2NAD．在1L1.0mol·L－1NaCl溶液中含有NA个NaCl分子解析　Na2S溶液中，S2－水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，导致阴离子总数增多，A项正确；O2作氧化剂时，有可能生成过氧化物，其中氧元素的化合价为－1价，此时1molO2作氧化剂时转移电子数为2NA，B项错误；1mol硫酸钾固体中阴离子(SO)所带电荷数为2NA，C项正确；NaCl是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在NaCl分子，D项错误。答案　AC[对点回扣]1．物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系↓↓2．阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体；-5-\n(2)三个“同”条件下，分子数才能相同；(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。(4)其推论可用公式进行判断①pV＝nRT　②pM＝ρRT3．应用气体摩尔体积时的三个注意问题Vm＝22.4L·mol－1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。二个数据：“1mol”、“约22.4L”。[纠错]　易错点一：易错点二：4．有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：D2O、D37Cl、—CH3等。特别是D2O考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。(2)掌握下列常见物质的结构和化学键数：①烷烃(CnH2n＋2)分子中含共价键的数目是(3n＋1)；②苯分子中不含碳碳双键。(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系：①1molNa2O2与足量水或CO2反应转移电子1mol；②1molFe与足量氯气反应转移电子3mol；③1molCl2与足量铁完全反应转移电子2mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1mol。[纠错]　易错点一：易错点二：5．有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领(1)“一个中心”：以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个关系”①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。-5-