【创新设计】（江苏专用）2023高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型三 限定条件型离子共存及离子方程式的正误判断

微题型三限定条件型离子共存及离子方程式的正误判断[题型专练]1．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、COC．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－解析　B项，SO、CO和Ca2＋生成沉淀不能大量共存；C项，SCN－和Fe3＋因发生络合反应不能大量共存；D项，H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应不能大量共存。答案　A2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(　　)A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋解析　A项，MnO有颜色，MnO不能大量存在；B项，NO在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。答案　C3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个解析　A项ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO,错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：Cl－\n＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。答案　D4．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(　　)选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)BFe3＋、NO、SO、Cl－逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa＋、HCO、Mg2＋、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生解析　不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3＋与SO不能大量共存，B项错误；C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。答案　C5．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH解析　A项，CuSO4与Na＋、NH、NO、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，错误。答案　A6．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSOC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋H2O2＋H＋===Fe3＋＋H2OD．向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH解析　选项A，过量的氯气可将Fe2＋氧化为Fe3＋，将Br－氧化为Br2\n，正确；选项B，用氨水吸收少量二氧化硫，不能生成HSO，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，错误；选项C中O、H元素原子个数反应前后不相等，正确的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，错误；选项D，Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于过量的氨水中，错误。答案　A7．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是(　　)A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O22H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O解析　A项，H2SO3在空气中易被氧化为硫酸；B项，CO的水解是分步进行的，一般以第一步水解为主，应写为CO＋H2OHCO＋OH－；C项，SiO2可以和强碱反应，故盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞；D项，盐酸与次氯酸盐可以反应生成氯气。答案　B8．下列相关离子方程式书写正确的是(　　)A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OD．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－===2NO＋NO＋H2O解析　CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆开，B错误；当SO恰好全部沉淀时，反应的离子方程式应为NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，C错误；用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子方程式应为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，D错误。答案　A\n9．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(　　)A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋不能共存发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO可以共存不能发生反应解析　常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆分；D项中Al3＋与HCO发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。答案　B10．下列实验、现象所对应的离子方程式不正确的是(　　)选项实验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到KI－淀粉溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变成黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液溶液紫色褪去2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2OD将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中溶液由无色变为红色S2－＋2H2O===H2S＋2OH－解析　Na2S与KCl不反应，Na2S水解使溶液呈碱性，使酚酞变为红色，S2－应分步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主)，HS－＋H2OH2S＋OH－(次)。答案　D[对点回扣]1．离子共存判断中常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)\n氧化性ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O还原性S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Fe2＋水解显酸性NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－与H＋和OH－均不能大量共存HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO2．离子方程式正误判断分析思路及“8个注意”(1)分析思路①明确哪些物质或者离子参加反应，考虑物质是否过量；②以不过量的反应物的离子配比书写离子方程式；③注意物料守恒、电荷守恒和得失电子守恒等守恒规律，检查气体符号、沉淀符号、反应条件、反应方程式的可逆符号等是否书写正确。(2)“8个注意”①反应条件；②溶液浓度；③电荷守恒；④电解质强弱；⑤溶解性；⑥滴加次序；⑦化学计量数的化简；⑧量的关系。