江苏专用2022高考化学二轮复习下篇专题三微题型三限定条件型离子共存及离子方程式的正误判断

微题型三限定条件型离子共存及离子方程式的正误判断[题型专练]1．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、COC．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－解析　B项，SO、CO和Ca2＋生成沉淀不能大量共存；C项，SCN－和Fe3＋因发生络合反应不能大量共存；D项，H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应不能大量共存。答案　A2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(　　)A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋解析　A项，MnO有颜色，MnO不能大量存在；B项，NO在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。答案　C3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个解析　A项ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO,错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：Cl－\n＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。答案　D4．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(　　)选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)BFe3＋、NO、SO、Cl－逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa＋、HCO、Mg2＋、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生解析　不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3＋与SO不能大量共存，B项错误；C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。答案　C5．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH解析　A项，CuSO4与Na＋、NH、NO、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，错误。答案　A6．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSOC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋H2O2＋H＋===Fe3＋＋H2OD．向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH解析　选项A，过量的氯气可将Fe2＋氧化为Fe3＋，将Br－氧化为Br2\n，正确；选项B，用氨水吸收少量二氧化硫，不能生成HSO，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，错误；选项C中O、H元素原子个数反应前后不相等，正确的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，错误；选项D，Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于过量的氨水中，错误。答案　A7．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是(　　)A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O22H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O解析　A项，H2SO3在空气中易被氧化为硫酸；B项，CO的水解是分步进行的，一般以第一步水解为主，应写为CO＋H2OHCO＋OH－；C项，SiO2可以和强碱反应，故盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞；D项，盐酸与次氯酸盐可以反应生成氯气。答案　B8．下列相关离子方程式书写正确的是(　　)A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OD．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－===2NO＋NO＋H2O解析　CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆开，B错误；当SO恰好全部沉淀时，反应的离子方程式应为NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，C错误；用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子方程式应为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，D错误。答案　A\n9．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(　　)A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋不能共存发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO可以共存不能发生反应解析　常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆分；D项中Al3＋与HCO发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。答案　B10．下列实验、现象所对应的离子方程式不正确的是(　　)选项实验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到KI－淀粉溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变成黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液溶液紫色褪去2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2OD将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中溶液由无色变为红色S2－＋2H2O===H2S＋2OH－解析　Na2S与KCl不反应，Na2S水解使溶液呈碱性，使酚酞变为红色，S2－应分步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主)，HS－＋H2OH2S＋OH－(次)。答案　D[对点回扣]1．离子共存判断中常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)\n氧化性ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O还原性S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Fe2＋水解显酸性NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－与H＋和OH－均不能大量共存HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO2．离子方程式正误判断分析思路及“8个注意”(1)分析思路①明确哪些物质或者离子参加反应，考虑物质是否过量；②以不过量的反应物的离子配比书写离子方程式；③注意物料守恒、电荷守恒和得失电子守恒等守恒规律，检查气体符号、沉淀符号、反应条件、反应方程式的可逆符号等是否书写正确。(2)“8个注意”①反应条件；②溶液浓度；③电荷守恒；④电解质强弱；⑤溶解性；⑥滴加次序；⑦化学计量数的化简；⑧量的关系。