安徽省2022届高考化学二轮复习专题 微题型3 离子共存及离子方程式的正误判断

安徽2022届高考化学二轮复习专题微题型3[题型专练]1．(2022·汕头质检，7)能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)A．H＋、I－、NO、SiOB．NH、OH－、Cl－、HCOC．K＋、SO、Cu2＋、NOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO解析　A项，H＋、NO与I－发生氧化还原反应不能大量共存，H＋与SiO因生成H2SiO3不能大量共存；B项，OH－与HCO、NH均不能大量共存；D项，Al3＋与CO因发生水解相互促进反应而不能大量共存，Mg2＋与CO因生成沉淀而不能大量共存。答案　C2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、COC．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－解析　B项，CO和Ca2＋生成沉淀不能大量共存；C项，SCN－和Fe3＋因发生络合反应不能大量共存；D项，H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应不能大量共存。答案　A3．(2022·肇庆一模，8)在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(　　)A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋解析　A项，MnO有颜色，MnO不能大量存在；B项，NO在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。答案　C4．(2022·湛江调研，9)能在无色水溶液中大量共存的一组离子是(　　)A．H＋、Fe3＋、I－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、NO、Cl－C．K＋、Ag＋、Ca2＋、COD．NH、Na＋、AlO、MnO解析　A项，Fe3＋是黄色的，且能与I－发生氧化还原反应不能大量共存；C项，Ag＋、Ca2＋与CO反应生成难溶物不能大量共存；D项，MnO是紫色的，且NH与AlO发生相互促进水解反应而不能大量共存。答案　B5．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(　　)选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)BFe3＋、NO、SO、Cl－逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa＋、HCO、Mg2＋、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生-5-\n解析　不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3＋与SO不能大量共存，B项错误；C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。答案　C6．(2022·梅州一模，10)能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是(　　)A．Ba2＋、Mg2＋、NO、COB．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCOD．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－解析　Ba2＋、Mg2＋与CO不能大量共存，A错；B中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成；D中加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。答案　C7．(2022·江苏化学，3)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、COB．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NOC．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO解析　A项，pH＝1的溶液呈酸性，酸性条件下，CO不能大量存在，发生反应2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；B项，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C项，溶液中的NH、HCO与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；D项，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存。答案　C8．(2022·汕头质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(双选)(　　)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：NH、Fe2＋、Cl－、SOB．1.0mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO、K＋、Ba2＋C．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－解析　HCO能与AlO发生复分解反应生成Al(OH)3和CO而不能大量共存；ClO－具有强氧化性，能与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存；澄清透明的溶液与无色溶液不同，D项中的离子可以大量共存。答案　AD9．(2022·安徽理综，8)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe解析　A项，C6H5OH与Fe3＋发生络合反应，二者不能大量共存，错误；B项，未配平，应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；C项，离子方程式不符合离子配比要求，应为2Fe3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，错误；D项，Fe2(SO4)3溶液与足量Zn发生反应2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，n(Fe3＋)＝1L×0.1mol·L－1×2＝0.2mol，则生成n(Fe)＝n(Fe3＋)＝0.2mol，故m(Fe)＝0.2mol×56g·mol－1＝11.2g，正确。答案　D10．(2022·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓-5-\nC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO解析　A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B项，NaOH溶液过量，NH与OH－也能反应，其离子方程式为：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCO，正确。答案　D11．(2022·北京理综，8)下列解释事实的方程式不准确的是(　　)A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析　A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO发生水解反应CO＋H2OHCO＋OH－，使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。答案　C12．(2022·中山市模拟)下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NH＋HSO＋2OH－===SO＋NH3↑＋2H2OB．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓解析　OH－与HSO、NH反应时，OH－先与HSO反应生成SO和H2O，然后与NH反应生成NH3·H2O(或NH3和H2O)，当亚硫酸氢铵与等物质的量的NaOH反应时，只发生反应：HSO＋OH－===SO＋H2O，A错。氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性时，Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶2，B正确。明矾与Ba(OH)2反应至SO恰好沉淀完全时，SO与Ba2＋的物质的量相等，即明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，则Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，两者恰好反应生成AlO，反应的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，C错。由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的小，所以可溶性镁盐与碱反应时生成氢氧化镁沉淀，不生成碳酸镁沉淀，D项正确的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓，D错。答案　B13．(2022·潮州检测)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(双选)(　　)A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋不能共存发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存发生反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHD溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO可以-5-\n共存不能发生反应解析　常温常压下，A项中四种物质可以共存；D项中Al3＋与HCO发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。答案　BC14．(2022·清远调研)下列实验、现象所对应的离子方程式不正确的是(双选)(　　)选项实验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到KI－淀粉溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变成橙红色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液溶液紫色褪去2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2OD将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中溶液由无色变为红色S2－＋2H2O===H2S＋2OH－解析　FeBr2溶液中通入少量Cl2，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变为棕黄色，B项错误；Na2S与KCl不反应，Na2S水解使溶液呈碱性，使酚酞变为红色，S2－应分步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主)，HS－＋H2OH2S＋OH－(次)，D项错误答案　BD[对点回扣]1．离子共存判断中常见隐含条件①由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液、水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－28的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性。②使pH试纸变红的溶液，隐含的条件是溶液呈酸性；使pH试纸变蓝的溶液，隐含的条件是溶液呈碱性。③在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增强，能氧化一些还原性离子。例如Fe2＋、I－与NO，通常可以大量共存，但在酸性条件下，NO的氧化能力大大增强，能把这些还原性离子氧化。2．离子共存判断中常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O还原性S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Fe2＋水解显酸性NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－与H＋和OH－均不能大量共存HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO3．离子方程式正误判断分析思路及“8个注意”(1)分析思路①明确哪些物质或者离子参加反应，考虑物质是否过量；②以不过量的反应物的离子配比书写离子方程式；③-5-\n注意物料守恒、电荷守恒和得失电子守恒等守恒规律，检查气体符号、沉淀符号、反应条件、反应方程式的可逆符号等是否书写正确。(2)“8个注意”①反应条件；②溶液浓度；③电荷守恒；④电解质强弱；⑤溶解性；⑥滴加次序；⑦化学计量数的化简；⑧量的关系。4．常误写成离子方程式的三个反应①浓硫酸与食盐共热制HCl。②浓硫酸与铜共热制SO2。③熟石灰与NH4Cl固体共热制NH3。-5-