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重组优化卷2022高考化学复习考点3离子反应离子方程式的书写与判断练习

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考点3 离子反应、离子方程式的书写与判断1.(2022·海南化学,6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-===2RO+3Cl-+5H2O,则RO中R的化合价是(  )A.+3B.+4C.+5D.+62.(2022·山东理综,12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SOC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NHD.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑3.(2022·北京理综,11)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(  )A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-4.(2022·江苏化学,9)下列指定反应的离子方程式正确的是(  )A.氯气溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO的水解:CO+H2O===HCO+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO+I-+6H+===I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O5.(2022·四川理综,2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(  )A.该溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-===CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH1.(2022·大纲全国卷,11)下列离子方程式错误的是(  )A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO2.(2022·四川理综,3)能正确表示下列反应的离子方程式是(  )A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO+2H+===CO2↑+H2O\nC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O3.(2022·北京理综,9)下列解释事实的方程式不正确的是(  )A.测0.1mol·L-1的氨水的pH为11:NH3·H2ONH+OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑4.(2022·江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是(  )A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO===Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO5.(2022·上海化学,20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不相符的是(  )A.OH-+CO+2H+―→HCO+H2OB.2OH-+CO+3H+―→HCO+2H2OC.2OH-+CO+4H+―→CO2↑+3H2OD.OH-+CO+3H+―→CO2↑+2H2O6.(2022·课标全国Ⅱ,10)能正确表示下列反应的离子方程式是(  )A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO+2H+===H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+7.(2022·江苏化学,8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O8.(2022·北京理综,8)下列解释事实的方程式不准确的是(  )A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl===NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO+H2OHCO+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-===Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O9.(2022·四川理综,3)下列离子方程式正确的是(  )A.Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-===I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O+4H+===SO+3S↓+2H2O10.2022各省市高考试题离子方程式书写(1)[2022·课标全国Ⅰ,27(1)]H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:________________________________________________________________________\n________________________________________________________________________。(2)[2022·天津理综,9(4)(7)改编]已知Na2S2O3在中性或碱性条件下稳定,在酸性条件下会变黄,用离子方程式表示变黄的原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2022·四川理综,8(4)改编]将铜单质的粉末加入NH3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)[2022·重庆理综,8(3)节选]月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为________________________________________________________________________。11.2022各省市高考试题离子方程式书写:(1)[2022·重庆理综,11(1)②]化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为____________________________。(2)[2022·山东理综,29(3)]利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为_______________________________。(3)[2022·课标全国Ⅰ,27(2)]某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,正极材料可再生利用,其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”,发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)[2022·四川理综,8(4)改编]Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_________________________________。\n1.(2022·河南郑州期末,1)下列说法中正确的是(  )A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.0.1mol/L的H2SO3溶液中c(H+)为0.2mol/L2.(2022·江苏盐城期末,1)从离子反应的角度来看,浓硫酸、稀硫酸与下列物质反应,本质上不相同的是(  )A.Na2SO3B.BaCl2C.CH3COONaD.Zn3.(2022·吉林长春期末,7)浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀产生的一组是(  )A.BaCl2、NaOH、NaHCO3B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4C.AlCl3、NH3·H2O、NaOHD.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO44.(2022·江西南昌调研,3)向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质,能使HCO数目减少,CO数目增加的是(  )A.稀盐酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液5.(2022·重庆二次调研,5)某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中能达到目的的是(  )①只含0.1molNa+、0.2molMg2+、0.1molCl-和0.1molNO的溶液②只含0.1molNH、0.1molCa2+、0.1molCO和0.1molCl-的溶液③常温时,0.5mol·L-1的Ca(OH)2溶液④常温时,pH=3的含有Cu2+、H+、SO的溶液A.①④B.④C.②③D.③④6.(2022·山东青岛期末,6)下表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是(  )选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O错误,OH-、H+、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3·H2O===3NH+Al(OH)3↓错误,应生成AlO、NH、H2ODCu与醋酸Cu+2H+===Cu2++H2↑错误,醋酸应该写分子式7.(2022·河南八市三次联考,6)下列离子方程式中,正确的是(  )A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OB.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓C.AlCl3溶液中滴入过量的氨水:Al3++4OH-===AlO+2H2OD.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O8.(2022·江西五校二次联考,7)下列离子方程式书写正确的是(  )\nA.在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO-+H2O+SO2===HClO+HSOB.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+COD.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓9.(2022·苏北四市联考,5)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是(  )A.a点对应的溶液中c(CO)>c(HCO)B.b~c段反应的离子方程式为HCO+H+===H2O+CO2↑C.原溶液中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)D.K+、NO、SiO可大量存在于d点对应的溶液中10.(2022·陕西西安八校联考,10)下列反应的离子方程式正确的是(  )A.稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.2mol·L-1的AlCl3溶液和7mol·L-1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+AlO+2H2OC.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3的水解:HCO+H2OCO+H3O+11.(2022·成都一次诊断,5)某NH4Cl和AlCl3的混合溶液中,c(NH4Cl)=2c(AlCl3),向该溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是(  )A.Al3++2NH+5OH-===Al(OH)3↓+2NH3·H2OB.2Al3++NH+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3·H2OC.Al3++4NH+8OH-===4NH3·H2O+AlO+2H2OD.Al3++2NH+6OH-===AlO+2NH3·H2O+2H2O12.(2022·安徽合肥一次质检,16)往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L(标准状况下),则在这一过程中,下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)(  )13.(2022·辽宁锦州期末,6)\n下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是(  )选项实验操作实验现象离子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊,生成无色刺激性气味气体S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2OB加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO+2H2OHCO+2OH-C向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH+OH-NH3↑+H2OD向AlCl3溶液中滴加浓氨水直至过量有白色沉淀生成并逐渐消失Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O14.(2022·山东烟台期末,8)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na+、NO五种离子。若向其中加入足量的试剂Q,充分反应后溶液中有n种离子(不考虑水电离出的离子)物质的量保持不变,下列有关Q、n的分析中错误的是(  )选项ABCDQNa2O2SO2BaCl2AlCl3n114215.(2022·北京西城期末,15)二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:已知:反应Ⅱ以石墨为电极,电解硫酸锰溶液制二氧化锰;反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰,也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是(  )A.反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑B.反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O===MnO2↓+4H+C.若加入KClO3,则反应Ⅲ为2ClO+5Mn2++4H2O===5MnO2↓+Cl2↑+8H+D.若加入KMnO4,则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO+2H2O===5MnO2↓+4H+16.(2022·河南郑州二次质检,18)无色稀溶液X中,只可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸,所得到的关系图如甲所示,\n则0~a段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是________,a~b段发生反应的离子是________,b~c段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)若Y是NaOH溶液,所得到的关系图如乙所示,则X中一定含有的离子是________,假设X溶液只含这几种离子,则溶液中各离子物质的量之比为________,a~b段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。考点专练3 离子反应、离子方程式的书写与判断【三年高考真题演练】[2022年高考真题]1.D [根据反应前后电荷守恒,可得n=2,则RO中R的化合价为+6价,即选D。]2.D [A项,HNO3可将SO氧化为SO,不会生成SO2气体,错误;B项,通入过量SO2产物应为HSO,错误;C项,Al(OH)3不溶于NH3·H2O,故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al(OH)3,错误;D项,依次发生反应①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,②2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4,①+②×2即可得化学方程式,改写成离子方程式即可,正确。]3.B [A项,NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O,正确;B项,NaClO饱和溶液的pH为11,该消毒液中溶液的pH为12,是由于消毒液中还含有少量的NaOH,故pH增大是由于NaOH电离所致,错误;C项,该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应:2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O,正确;D项,因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强,CH3COOH+ClO-===CH3COO-+HClO,HClO浓度增大,漂白性增强,正确。]4.D [A项,HClO是弱酸,不能拆成离子的形式,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO;B项,CO的水解是可逆反应,要用可逆符号,正确的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-;C项,反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒,正确的离子方程式为IO+5I-+6H+===3I2+3H2O,错误;D项,NaHCO3少量,HCO完全参加反应,所给离子方程式正确。]5.A [A项,CuSO4与Na+、NH、NO、Mg2+均不反应,四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存,正确;B项,CO2通入水中生成H2CO3,H2CO3的酸性比H2SO4弱,故与CuSO4溶液不发生反应,错误;C项,氢硫酸是弱酸,不能写成离子形式,该反应的离子方程式应为Cu2++H2S===CuS↓+2H+,错误;D项,CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+,错误。][两年经典高考真题]1.C [C项,等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合反应的离子方程式为Mg2++2H++4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O,错误。]2.D [A项,没有配平,错误;B项,HCO为弱酸的酸式酸根,不能拆开,正确的离子方程式为HCO+H+===H2O+CO2↑,错误;C项,Al(OH)3不溶于弱碱,应生成Al(OH)3沉淀,错误;D项,Cu与稀HNO3反应生成NO气体,且离子方程式符合书写规则,正确。]3.C [A项,0.1mol·L-1氨水pH为11说明NH3·H2O是弱碱,不完全电离,其电离方程式为:NH3·H2ONH+OH-,正确;B项,Na与水反应,能从水中置换出H2,其化学方程式为:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,正确;C项,CuCl2溶液导电实验,实质是电解CuCl2溶液,其电解化学方程式为CuCl2Cu+Cl2↑,错误;D项,Al\n与NaOH溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,正确。]4.D [A项,铜与稀硝酸反应生成NO:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,错;B项,NaOH溶液过量,NH与OH-也能反应,其离子方程式为:2NH+Fe2++4OH-===2NH3·H2O+Fe(OH)2↓,错误;C项,醋酸是弱酸,不能拆成离子形式:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,错误;D项,CO2过量,生成HCO,正确。]5.C [根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”,可知首先发生得到离子反应是OH-+H+―→H2O,再次是CO+H+―→HCO,最后是HCO+H+―→CO2↑+H2O。如果只发生前两个反应,则总的离子方程式为OH-+CO+2H+―→HCO+H2O或2OH-+CO+3H+―→HCO+2H2O,A、B正确;如果三个反应均发生,则总的离子方程式为OH-+CO+3H+―→CO2↑+2H2O,D正确。]6.D [A项,不符合客观事实,盐酸与铁反应应生成Fe2+,错误;B项,钠不能从CuSO4溶液中置换铜,错误;C项,HCO不能拆开,错误。]7.D [A项,浓盐酸为强酸,应拆成离子形式,其离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O,错误;B项,Al(OH)3胶体不是沉淀,不能加沉淀符号,要用“”错误;C项,原子不守恒,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,错误;D项,NaOH少量,则OH-化学计量数为1,根据“以少定多”原则,该离子方程式正确。]8.C [A项,利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl),化学方程式正确;B项,碳酸钠溶液中因CO发生水解反应CO+H2OHCO+OH-使其溶液呈碱性,正确;C项钢铁腐蚀时,负极被氧化的方程式为Fe-2e-===Fe2+,错误;D项,长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体,正确。]9.B [A项,HClO为弱电解质,应写成分子式形式,错误;C项,铜为活泼电极,而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4溶液时所发生的离子反应,错误;D项,反应产物应为SO2、S、H2O,错误;B项正确。]10.(1)H3PO2H++H2PO(2)S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+(3)2Cu+8NH3·H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O(4)SiO2+2OH-===SiO+H2O11.(1)2NO+5H2N2+2OH-+4H2O(2)I2+H2SO3+H2O===4H++2I-+SO(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑(4)4FeO+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O【两年模拟试题精练】1.B [A项,电离不需要电流;C项,CO2为非电解质;D项,H2SO3为弱酸,不能完全电离。]2.D [与Na2SO3反应时均是H+起作用;与BaCl2反应时均是SO起作用;与CH3COONa反应时均是H+起作用;与Zn反应时,稀硫酸是H+、浓硫酸是H+和SO起作用。故D项符合题意。]3.B [A项,NaOH与NaHCO3恰好完全反应:OH-+HCO===CO+H2O,生成的CO与Ba2+恰好完全反应生成BaCO3沉淀:Ba2++CO===BaCO3↓;B项,Na2CO3与H2SO4恰好完全反应:CO+2H+===CO2↑+H2O,无沉淀生成;C项,NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应一定生成Al(OH)3沉淀,且有AlCl3剩余;D项,一定有BaSO4沉淀生成。]4.C [根据反应HCO+OH-===CO+H2O可看出HCO减少,CO增多,结合选项,\n本题选C。]5.B [①中电荷不守恒;②中Ca2+与CO不能大量共存;③中Ca(OH)2是微溶性物质,常温时,Ca(OH)2溶液的浓度不可能达到0.5mol·L-1;④可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。综上所述,本题选B。]6.B [A项,过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+;B项,参加反应的OH-、H+的物质的量应该是SO的2倍;C项离子方程式正确;D项,铜不能与醋酸发生反应;本题选B。]7.D [稀硝酸具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项错误;醋酸为弱酸,在离子方程式中不能拆开,B项错误;NH3·H2O是弱碱,在离子方程式中不能拆开,且Al(OH)3不溶于氨水,C项错误。]8.C [A项,在NaClO溶液中通入过量SO2气体发生反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO+2H+,错误;B项,氢碘酸中的碘离子具有还原性,能与Fe3+发生氧化还原反应,错误;C项,Ca(OH)2量少,Ca2+和OH-完全反应,正确;D项,明矾与Ba(OH)2物质的量之比是1∶2,即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是1∶4,应生成NaAlO2,错误。]9.B [向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸时,H+先与CO反应并生成HCO,b点时CO全部转化为HCO,由CO+H+===HCO、H++HCO===H2O+CO2↑及图中0~b、b~e段消耗盐酸的量知,原溶液中2n(Na2CO3)=3n(NaHCO3),C项错误;a点对应的溶液中3n(Na2CO3)=2n(NaHCO3)且CO水解程度比HCO水解程度大,故c(CO)<c(HCO),A项错误;d点对应的溶液中含有大量的H+,此时SiO不能大量存在,D项错误。]10.B [稀硫酸与Fe反应的离子方程式为:Fe+2H+===Fe2++H2↑,A项错误;AlCl3和NaOH按照物质的量之比为2∶7在溶液中反应,离子方程式为:2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+AlO+2H2O,B项正确;Ba(OH)2和少量NaHSO4反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O,C项错误;NaHCO3水解使溶液呈碱性:HCO+H2OH2CO3+OH-,D项错误。]11.C [反应先后顺序为Al3+>NH>Al(OH)3,且c(NH)=2c(Al3+)。A项符合实际情况,Al3+恰好转化成Al(OH)3,NH恰好完全反应;B项符合实际情况,Al3+完全沉淀,NH部分反应;C项不符合实际情况,溶液中还有Al3+,不会生成AlO;D项符合实际情况,NH完全反应,而Al3+恰好转化成AlO。]12.B [根据题给信息知,原溶液中离子总物质的量为0.7mol,n(CO2)==0.3mol。通入CO2,首先发生反应:Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O,消耗0.1molCO2,此时溶液中的溶质为0.2molNaOH,离子总物质的量为0.4mol;继续通入CO2,发生反应:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,消耗0.1molCO2,此时溶液中的溶质为0.1molNa2CO3,离子总物质的量为0.3mol;继续通入CO2,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,Na2CO3与CO2恰好完全反应,此时溶液中的溶质为0.2molNaHCO3,离子总物质的量为0.4mol。故溶液中离子总物质的量变化为:0.7mol→0.4mol→0.3mol→0.4mol,B项正确。]13.A [B项,电荷不守恒,正确的离子方程式为:CO+H2OHCO+OH-;C项,同时还应有BaSO4生成,正确的离子方程式为:2NH+SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O;D项,氨水是弱碱,不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。]14.C [Na2O2有强氧化性,能氧化SO,Na2O2溶于水会生成NaOH,OH-又可将HCO转化为CO,故物质的量没有变化的只有NO,A项正确;SO2溶于水后能将HCO、CO\n转化为CO2,将SO转化为HSO,还能还原NO,故物质的量没有变化的只有Na+,B项正确;Ba2+可与CO、SO结合形成相应的沉淀,将促进HCO的水解,故物质的量没有变化的有Na+、NO,C项错误;Al3+能与HCO、CO、SO发生相互促进的水解反应,故物质的量没有变化的有Na+、NO,D项正确。]15.B [在酸性条件下,双氧水能被二氧化锰氧化,生成O2,A项正确;电解反应中,阴极发生还原反应,反应Ⅱ中,阴极反应式为2H++2e-===H2↑,B项错误;氯酸钾与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰、氯气和硫酸,C项正确;硫酸锰与高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰,D项正确。]16.解析 无色溶液中不含Fe3+。(1)加入盐酸后形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3,前者能溶于过量的盐酸而后者不能,由图像知溶液中肯定含有AlO、SiO。0~a段发生反应的离子是AlO、SiO,a~b段发生反应的离子为CO,b~c段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。(2)当向溶液中加入NaOH溶液时,生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,a~b段是NH与OH-发生反应,因Mg2+、Al3+不能与CO、SiO、AlO大量共存,故此溶液中阴离子只有Cl-。结合图像,溶解Al(OH)3、与NH作用、生成Al(OH)3消耗NaOH溶液的体积比为1∶2∶3,由此可得出Mg2+消耗NaOH溶液的体积与Al(OH)3消耗NaOH溶液的体积相等,故溶液中n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(NH)=2∶1∶4,再利用电荷守恒原理求出n(Cl-)与阳离子的关系,最后得到各离子物质的量之比。答案 (1)SiO、AlO COAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O(2)Al3+、Mg2+、NH、Cl- 2∶1∶4∶12(与离子对应) NH+OH-===NH3·H2O

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发布时间:2022-08-25 23:00:52 页数:10
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文章作者:U-336598

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