首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
高考
>
二轮专题
>
重组优化卷2022高考化学复习考点3离子反应离子方程式的书写与判断练习
重组优化卷2022高考化学复习考点3离子反应离子方程式的书写与判断练习
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/10
2
/10
剩余8页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
考点3 离子反应、离子方程式的书写与判断1.(2022·海南化学,6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-===2RO+3Cl-+5H2O,则RO中R的化合价是( )A.+3B.+4C.+5D.+62.(2022·山东理综,12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SOC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NHD.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑3.(2022·北京理综,11)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-4.(2022·江苏化学,9)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.氯气溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO的水解:CO+H2O===HCO+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO+I-+6H+===I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O5.(2022·四川理综,2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-===CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH1.(2022·大纲全国卷,11)下列离子方程式错误的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO2.(2022·四川理综,3)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO+2H+===CO2↑+H2O\nC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O3.(2022·北京理综,9)下列解释事实的方程式不正确的是( )A.测0.1mol·L-1的氨水的pH为11:NH3·H2ONH+OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑4.(2022·江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO===Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO5.(2022·上海化学,20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH-+CO+2H+―→HCO+H2OB.2OH-+CO+3H+―→HCO+2H2OC.2OH-+CO+4H+―→CO2↑+3H2OD.OH-+CO+3H+―→CO2↑+2H2O6.(2022·课标全国Ⅱ,10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO+2H+===H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+7.(2022·江苏化学,8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O8.(2022·北京理综,8)下列解释事实的方程式不准确的是( )A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl===NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO+H2OHCO+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-===Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O9.(2022·四川理综,3)下列离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-===I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O+4H+===SO+3S↓+2H2O10.2022各省市高考试题离子方程式书写(1)[2022·课标全国Ⅰ,27(1)]H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:________________________________________________________________________\n________________________________________________________________________。(2)[2022·天津理综,9(4)(7)改编]已知Na2S2O3在中性或碱性条件下稳定,在酸性条件下会变黄,用离子方程式表示变黄的原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2022·四川理综,8(4)改编]将铜单质的粉末加入NH3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)[2022·重庆理综,8(3)节选]月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为________________________________________________________________________。11.2022各省市高考试题离子方程式书写:(1)[2022·重庆理综,11(1)②]化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为____________________________。(2)[2022·山东理综,29(3)]利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为_______________________________。(3)[2022·课标全国Ⅰ,27(2)]某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,正极材料可再生利用,其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”,发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)[2022·四川理综,8(4)改编]Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_________________________________。\n1.(2022·河南郑州期末,1)下列说法中正确的是( )A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.0.1mol/L的H2SO3溶液中c(H+)为0.2mol/L2.(2022·江苏盐城期末,1)从离子反应的角度来看,浓硫酸、稀硫酸与下列物质反应,本质上不相同的是( )A.Na2SO3B.BaCl2C.CH3COONaD.Zn3.(2022·吉林长春期末,7)浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀产生的一组是( )A.BaCl2、NaOH、NaHCO3B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4C.AlCl3、NH3·H2O、NaOHD.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO44.(2022·江西南昌调研,3)向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质,能使HCO数目减少,CO数目增加的是( )A.稀盐酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液5.(2022·重庆二次调研,5)某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中能达到目的的是( )①只含0.1molNa+、0.2molMg2+、0.1molCl-和0.1molNO的溶液②只含0.1molNH、0.1molCa2+、0.1molCO和0.1molCl-的溶液③常温时,0.5mol·L-1的Ca(OH)2溶液④常温时,pH=3的含有Cu2+、H+、SO的溶液A.①④B.④C.②③D.③④6.(2022·山东青岛期末,6)下表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O错误,OH-、H+、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3·H2O===3NH+Al(OH)3↓错误,应生成AlO、NH、H2ODCu与醋酸Cu+2H+===Cu2++H2↑错误,醋酸应该写分子式7.(2022·河南八市三次联考,6)下列离子方程式中,正确的是( )A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OB.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓C.AlCl3溶液中滴入过量的氨水:Al3++4OH-===AlO+2H2OD.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O8.(2022·江西五校二次联考,7)下列离子方程式书写正确的是( )\nA.在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO-+H2O+SO2===HClO+HSOB.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+COD.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓9.(2022·苏北四市联考,5)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是( )A.a点对应的溶液中c(CO)>c(HCO)B.b~c段反应的离子方程式为HCO+H+===H2O+CO2↑C.原溶液中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)D.K+、NO、SiO可大量存在于d点对应的溶液中10.(2022·陕西西安八校联考,10)下列反应的离子方程式正确的是( )A.稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.2mol·L-1的AlCl3溶液和7mol·L-1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+AlO+2H2OC.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3的水解:HCO+H2OCO+H3O+11.(2022·成都一次诊断,5)某NH4Cl和AlCl3的混合溶液中,c(NH4Cl)=2c(AlCl3),向该溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( )A.Al3++2NH+5OH-===Al(OH)3↓+2NH3·H2OB.2Al3++NH+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3·H2OC.Al3++4NH+8OH-===4NH3·H2O+AlO+2H2OD.Al3++2NH+6OH-===AlO+2NH3·H2O+2H2O12.(2022·安徽合肥一次质检,16)往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L(标准状况下),则在这一过程中,下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)( )13.(2022·辽宁锦州期末,6)\n下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是( )选项实验操作实验现象离子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊,生成无色刺激性气味气体S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2OB加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO+2H2OHCO+2OH-C向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH+OH-NH3↑+H2OD向AlCl3溶液中滴加浓氨水直至过量有白色沉淀生成并逐渐消失Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O14.(2022·山东烟台期末,8)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na+、NO五种离子。若向其中加入足量的试剂Q,充分反应后溶液中有n种离子(不考虑水电离出的离子)物质的量保持不变,下列有关Q、n的分析中错误的是( )选项ABCDQNa2O2SO2BaCl2AlCl3n114215.(2022·北京西城期末,15)二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:已知:反应Ⅱ以石墨为电极,电解硫酸锰溶液制二氧化锰;反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰,也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是( )A.反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑B.反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O===MnO2↓+4H+C.若加入KClO3,则反应Ⅲ为2ClO+5Mn2++4H2O===5MnO2↓+Cl2↑+8H+D.若加入KMnO4,则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO+2H2O===5MnO2↓+4H+16.(2022·河南郑州二次质检,18)无色稀溶液X中,只可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸,所得到的关系图如甲所示,\n则0~a段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是________,a~b段发生反应的离子是________,b~c段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)若Y是NaOH溶液,所得到的关系图如乙所示,则X中一定含有的离子是________,假设X溶液只含这几种离子,则溶液中各离子物质的量之比为________,a~b段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。考点专练3 离子反应、离子方程式的书写与判断【三年高考真题演练】[2022年高考真题]1.D [根据反应前后电荷守恒,可得n=2,则RO中R的化合价为+6价,即选D。]2.D [A项,HNO3可将SO氧化为SO,不会生成SO2气体,错误;B项,通入过量SO2产物应为HSO,错误;C项,Al(OH)3不溶于NH3·H2O,故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al(OH)3,错误;D项,依次发生反应①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,②2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4,①+②×2即可得化学方程式,改写成离子方程式即可,正确。]3.B [A项,NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O,正确;B项,NaClO饱和溶液的pH为11,该消毒液中溶液的pH为12,是由于消毒液中还含有少量的NaOH,故pH增大是由于NaOH电离所致,错误;C项,该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应:2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O,正确;D项,因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强,CH3COOH+ClO-===CH3COO-+HClO,HClO浓度增大,漂白性增强,正确。]4.D [A项,HClO是弱酸,不能拆成离子的形式,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO;B项,CO的水解是可逆反应,要用可逆符号,正确的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-;C项,反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒,正确的离子方程式为IO+5I-+6H+===3I2+3H2O,错误;D项,NaHCO3少量,HCO完全参加反应,所给离子方程式正确。]5.A [A项,CuSO4与Na+、NH、NO、Mg2+均不反应,四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存,正确;B项,CO2通入水中生成H2CO3,H2CO3的酸性比H2SO4弱,故与CuSO4溶液不发生反应,错误;C项,氢硫酸是弱酸,不能写成离子形式,该反应的离子方程式应为Cu2++H2S===CuS↓+2H+,错误;D项,CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+,错误。][两年经典高考真题]1.C [C项,等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合反应的离子方程式为Mg2++2H++4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O,错误。]2.D [A项,没有配平,错误;B项,HCO为弱酸的酸式酸根,不能拆开,正确的离子方程式为HCO+H+===H2O+CO2↑,错误;C项,Al(OH)3不溶于弱碱,应生成Al(OH)3沉淀,错误;D项,Cu与稀HNO3反应生成NO气体,且离子方程式符合书写规则,正确。]3.C [A项,0.1mol·L-1氨水pH为11说明NH3·H2O是弱碱,不完全电离,其电离方程式为:NH3·H2ONH+OH-,正确;B项,Na与水反应,能从水中置换出H2,其化学方程式为:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,正确;C项,CuCl2溶液导电实验,实质是电解CuCl2溶液,其电解化学方程式为CuCl2Cu+Cl2↑,错误;D项,Al\n与NaOH溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,正确。]4.D [A项,铜与稀硝酸反应生成NO:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,错;B项,NaOH溶液过量,NH与OH-也能反应,其离子方程式为:2NH+Fe2++4OH-===2NH3·H2O+Fe(OH)2↓,错误;C项,醋酸是弱酸,不能拆成离子形式:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,错误;D项,CO2过量,生成HCO,正确。]5.C [根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”,可知首先发生得到离子反应是OH-+H+―→H2O,再次是CO+H+―→HCO,最后是HCO+H+―→CO2↑+H2O。如果只发生前两个反应,则总的离子方程式为OH-+CO+2H+―→HCO+H2O或2OH-+CO+3H+―→HCO+2H2O,A、B正确;如果三个反应均发生,则总的离子方程式为OH-+CO+3H+―→CO2↑+2H2O,D正确。]6.D [A项,不符合客观事实,盐酸与铁反应应生成Fe2+,错误;B项,钠不能从CuSO4溶液中置换铜,错误;C项,HCO不能拆开,错误。]7.D [A项,浓盐酸为强酸,应拆成离子形式,其离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O,错误;B项,Al(OH)3胶体不是沉淀,不能加沉淀符号,要用“”错误;C项,原子不守恒,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,错误;D项,NaOH少量,则OH-化学计量数为1,根据“以少定多”原则,该离子方程式正确。]8.C [A项,利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl),化学方程式正确;B项,碳酸钠溶液中因CO发生水解反应CO+H2OHCO+OH-使其溶液呈碱性,正确;C项钢铁腐蚀时,负极被氧化的方程式为Fe-2e-===Fe2+,错误;D项,长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体,正确。]9.B [A项,HClO为弱电解质,应写成分子式形式,错误;C项,铜为活泼电极,而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4溶液时所发生的离子反应,错误;D项,反应产物应为SO2、S、H2O,错误;B项正确。]10.(1)H3PO2H++H2PO(2)S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+(3)2Cu+8NH3·H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O(4)SiO2+2OH-===SiO+H2O11.(1)2NO+5H2N2+2OH-+4H2O(2)I2+H2SO3+H2O===4H++2I-+SO(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑(4)4FeO+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O【两年模拟试题精练】1.B [A项,电离不需要电流;C项,CO2为非电解质;D项,H2SO3为弱酸,不能完全电离。]2.D [与Na2SO3反应时均是H+起作用;与BaCl2反应时均是SO起作用;与CH3COONa反应时均是H+起作用;与Zn反应时,稀硫酸是H+、浓硫酸是H+和SO起作用。故D项符合题意。]3.B [A项,NaOH与NaHCO3恰好完全反应:OH-+HCO===CO+H2O,生成的CO与Ba2+恰好完全反应生成BaCO3沉淀:Ba2++CO===BaCO3↓;B项,Na2CO3与H2SO4恰好完全反应:CO+2H+===CO2↑+H2O,无沉淀生成;C项,NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应一定生成Al(OH)3沉淀,且有AlCl3剩余;D项,一定有BaSO4沉淀生成。]4.C [根据反应HCO+OH-===CO+H2O可看出HCO减少,CO增多,结合选项,\n本题选C。]5.B [①中电荷不守恒;②中Ca2+与CO不能大量共存;③中Ca(OH)2是微溶性物质,常温时,Ca(OH)2溶液的浓度不可能达到0.5mol·L-1;④可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。综上所述,本题选B。]6.B [A项,过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+;B项,参加反应的OH-、H+的物质的量应该是SO的2倍;C项离子方程式正确;D项,铜不能与醋酸发生反应;本题选B。]7.D [稀硝酸具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项错误;醋酸为弱酸,在离子方程式中不能拆开,B项错误;NH3·H2O是弱碱,在离子方程式中不能拆开,且Al(OH)3不溶于氨水,C项错误。]8.C [A项,在NaClO溶液中通入过量SO2气体发生反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO+2H+,错误;B项,氢碘酸中的碘离子具有还原性,能与Fe3+发生氧化还原反应,错误;C项,Ca(OH)2量少,Ca2+和OH-完全反应,正确;D项,明矾与Ba(OH)2物质的量之比是1∶2,即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是1∶4,应生成NaAlO2,错误。]9.B [向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸时,H+先与CO反应并生成HCO,b点时CO全部转化为HCO,由CO+H+===HCO、H++HCO===H2O+CO2↑及图中0~b、b~e段消耗盐酸的量知,原溶液中2n(Na2CO3)=3n(NaHCO3),C项错误;a点对应的溶液中3n(Na2CO3)=2n(NaHCO3)且CO水解程度比HCO水解程度大,故c(CO)<c(HCO),A项错误;d点对应的溶液中含有大量的H+,此时SiO不能大量存在,D项错误。]10.B [稀硫酸与Fe反应的离子方程式为:Fe+2H+===Fe2++H2↑,A项错误;AlCl3和NaOH按照物质的量之比为2∶7在溶液中反应,离子方程式为:2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+AlO+2H2O,B项正确;Ba(OH)2和少量NaHSO4反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O,C项错误;NaHCO3水解使溶液呈碱性:HCO+H2OH2CO3+OH-,D项错误。]11.C [反应先后顺序为Al3+>NH>Al(OH)3,且c(NH)=2c(Al3+)。A项符合实际情况,Al3+恰好转化成Al(OH)3,NH恰好完全反应;B项符合实际情况,Al3+完全沉淀,NH部分反应;C项不符合实际情况,溶液中还有Al3+,不会生成AlO;D项符合实际情况,NH完全反应,而Al3+恰好转化成AlO。]12.B [根据题给信息知,原溶液中离子总物质的量为0.7mol,n(CO2)==0.3mol。通入CO2,首先发生反应:Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O,消耗0.1molCO2,此时溶液中的溶质为0.2molNaOH,离子总物质的量为0.4mol;继续通入CO2,发生反应:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,消耗0.1molCO2,此时溶液中的溶质为0.1molNa2CO3,离子总物质的量为0.3mol;继续通入CO2,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,Na2CO3与CO2恰好完全反应,此时溶液中的溶质为0.2molNaHCO3,离子总物质的量为0.4mol。故溶液中离子总物质的量变化为:0.7mol→0.4mol→0.3mol→0.4mol,B项正确。]13.A [B项,电荷不守恒,正确的离子方程式为:CO+H2OHCO+OH-;C项,同时还应有BaSO4生成,正确的离子方程式为:2NH+SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O;D项,氨水是弱碱,不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。]14.C [Na2O2有强氧化性,能氧化SO,Na2O2溶于水会生成NaOH,OH-又可将HCO转化为CO,故物质的量没有变化的只有NO,A项正确;SO2溶于水后能将HCO、CO\n转化为CO2,将SO转化为HSO,还能还原NO,故物质的量没有变化的只有Na+,B项正确;Ba2+可与CO、SO结合形成相应的沉淀,将促进HCO的水解,故物质的量没有变化的有Na+、NO,C项错误;Al3+能与HCO、CO、SO发生相互促进的水解反应,故物质的量没有变化的有Na+、NO,D项正确。]15.B [在酸性条件下,双氧水能被二氧化锰氧化,生成O2,A项正确;电解反应中,阴极发生还原反应,反应Ⅱ中,阴极反应式为2H++2e-===H2↑,B项错误;氯酸钾与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰、氯气和硫酸,C项正确;硫酸锰与高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰,D项正确。]16.解析 无色溶液中不含Fe3+。(1)加入盐酸后形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3,前者能溶于过量的盐酸而后者不能,由图像知溶液中肯定含有AlO、SiO。0~a段发生反应的离子是AlO、SiO,a~b段发生反应的离子为CO,b~c段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。(2)当向溶液中加入NaOH溶液时,生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,a~b段是NH与OH-发生反应,因Mg2+、Al3+不能与CO、SiO、AlO大量共存,故此溶液中阴离子只有Cl-。结合图像,溶解Al(OH)3、与NH作用、生成Al(OH)3消耗NaOH溶液的体积比为1∶2∶3,由此可得出Mg2+消耗NaOH溶液的体积与Al(OH)3消耗NaOH溶液的体积相等,故溶液中n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(NH)=2∶1∶4,再利用电荷守恒原理求出n(Cl-)与阳离子的关系,最后得到各离子物质的量之比。答案 (1)SiO、AlO COAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O(2)Al3+、Mg2+、NH、Cl- 2∶1∶4∶12(与离子对应) NH+OH-===NH3·H2O
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
2022届高考化学一轮复习跟踪检测6微观探离子(2)--离子方程式的正误判断与书写(Word版带解析)
高考二轮复习化学教案专题3《离子反应离子方程式》doc高中化学
高考二轮复习化学学案专题3《离子反应离子方程式》doc高中化学
重组优化卷2022高考化学复习考点4离子共存离子检验和推断练习
重组优化卷2022高考化学复习考点24化学反应的方向练习
重组优化卷2022高考化学复习考点21金属的腐蚀与防护练习
重组优化卷2022高考化学复习考点1物质的量练习
一点一练全国通用2022版高考化学总复习专题三离子反应离子方程式的书写与判断专题演练
【备战2022】高考化学 易错题分类解析 离子方程式的书写及判断(含解析)(教师版)
2022高考化学第2章化学物质及其变化第2节离子反应考点2离子反应和离子方程式讲与练含解析
文档下载
收藏
所属:
高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 23:00:52
页数:10
价格:¥3
大小:179.72 KB
文章作者:U-336598
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划