一点一练全国通用2022版高考化学总复习专题三离子反应离子方程式的书写与判断专题演练

考点专练3　离子反应、离子方程式的书写与判断两年高考真题演练1．(2022·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是(　　)A．＋3B．＋4C．＋5D．＋62．(2022·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑3．(2022·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－4．(2022·江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O5．(2022·四川理综，2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH6．(2022·四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O7．(2022·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是(　　)A．测0.1mol·L－1的氨水的pH为11:NH3·H2ONH＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑8．(2022·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O\nB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO9．(2022·上海化学，20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是(　　)A．OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2OB．2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2OC．2OH－＋CO＋4H＋―→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO＋3H＋―→CO2↑＋2H2O\n考点专练3　离子反应、离子方程式的书写与判断一年模拟试题精练1.(2022·河南郑州期末，1)下列说法中正确的是(　　)A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．0.1mol/L的H2SO3溶液中c(H＋)为0.2mol/L2．(2022·重庆二次调研，5)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是(　　)①只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNO的溶液②只含0.1molNH、0.1molCa2＋、0.1molCO和0.1molCl－的溶液③常温时，0.5mol·L－1的Ca(OH)2溶液④常温时，pH＝3的含有Cu2＋、H＋、SO的溶液A．①④B．④C．②③D．③④3．(2022·山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是(　　)选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O错误，OH－、H＋、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓错误，应生成AlO、NH、H2ODCu与醋酸Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑错误，醋酸应该写分子式4.(2022·河南八市三次联考，6)下列离子方程式中，正确的是(　　)A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O5．(2022·江西五校二次联考，7)下列离子方程式书写正确的是(　　)A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSOB．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋COD．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓6．(2022·陕西西安八校联考，10)下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．2mol·L－1的AlCl3溶液和7mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2OC．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OD．NaHCO3的水解：HCO＋H2OCO＋H3O＋7．(2022·成都一次诊断，5)某NH4Cl和AlCl3的混合溶液中，c(NH4Cl)＝2c(AlCl3)，向该溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是(　　)\nA．Al3＋＋2NH＋5OH－===Al(OH)3↓＋2NH3·H2OB．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2OC．Al3＋＋4NH＋8OH－===4NH3·H2O＋AlO＋2H2OD．Al3＋＋2NH＋6OH－===AlO＋2NH3·H2O＋2H2O8．(2022·辽宁锦州期末，6)下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是(　　)选项实验操作实验现象离子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2OB加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO＋2H2OHCO＋2OH－C向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH＋OH－NH3↑＋H2OD向AlCl3溶液中滴加浓氨水直至过量有白色沉淀生成并逐渐消失Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O参考答案考点专练3　离子反应、离子方程式的书写与判断【两年高考真题演练】1．D　[根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO中R的化合价为＋6价，即选D。]2．D　[A项，HNO3可将SO氧化为SO，不会生成SO2气体，错误；B项，通入过量SO2产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，②2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，①＋②×2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。]3．B　[A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。]4．D　[A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。]5．A　[A项，CuSO4与Na＋、NH、NO、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，\n错误。]6．D　[A项，没有配平，错误；B项，HCO为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，错误；C项，Al(OH)3不溶于弱碱，应生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Cu与稀HNO3反应生成NO气体，且离子方程式符合书写规则，正确。]7．C　[A项，0.1mol·L－1氨水pH为11说明NH3·H2O是弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH3·H2ONH＋OH－，正确；B项，Na与水反应，能从水中置换出H2，其化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确；C项，CuCl2溶液导电实验，实质是电解CuCl2溶液，其电解化学方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，错误；D项，Al与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，正确。]8．D　[A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B项，NaOH溶液过量，NH与OH－也能反应，其离子方程式为：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCO，正确。]9．C　[根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OH－＋H＋―→H2O，再次是CO＋H＋―→HCO，最后是HCO＋H＋―→CO2↑＋H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2O或2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2O，A、B正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH－＋CO＋3H＋―→CO2↑＋2H2O，D正确。]【一年模拟试题精练】1．B　[A项，电离不需要电流；C项，CO2为非电解质；D项，H2SO3为弱酸，不能完全电离。]2．B　[①中电荷不守恒；②中Ca2＋与CO不能大量共存；③中Ca(OH)2是微溶性物质，常温时，Ca(OH)2溶液的浓度不可能达到0.5mol·L－1；④可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。综上所述，本题选B。]3．B　[A项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2＋；B项，参加反应的OH－、H＋的物质的量应该是SO的2倍；C项离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。]4．D　[稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，B项错误；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆开，且Al(OH)3不溶于氨水，C项错误。]5．C　[A项，在NaClO溶液中通入过量SO2气体发生反应的离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，错误；B项，氢碘酸中的碘离子具有还原性，能与Fe3＋发生氧化还原反应，错误；C项，Ca(OH)2量少，Ca2＋和OH－完全反应，正确；D项，明矾与Ba(OH)2物质的量之比是1∶2，即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是1∶4，应生成NaAlO2，错误。]6．B　[稀硫酸与Fe反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；AlCl3和NaOH按照物质的量之比为2∶7在溶液中反应，离子方程式为：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O，B项正确；Ba(OH)2和少量NaHSO4反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C项错误；NaHCO3水解使溶液呈碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，D项错误。]7．C　[反应先后顺序为Al3＋>NH>Al(OH)3，且c(NH)＝2c(Al3＋)。A项符合实际情况，Al3＋恰好转化成Al(OH)3，NH恰好完全反应；B项符合实际情况，Al3＋完全沉淀，NH部分反应；C项不符合实际情况，溶液中还有Al3＋，不会生成AlO；D项符合实际情况，NH\n完全反应，而Al3＋恰好转化成AlO。]8．A　[B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－；C项，同时还应有BaSO4生成，正确的离子方程式为：2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；D项，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。]