一点一练全国通用2022版高考化学总复习专题四离子共存离子检验和推断专题演练

题型集训4　离子共存、离子检验和推断两年高考真题演练1.(2022·安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个2．(2022·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．NH、Ba2＋、Br－、COB．Cl－、SO、Fe2＋、H＋C.K＋、Na＋、SO、MnOD．Na＋、H＋、NO、HCO3．(2022·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOC．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO4．(2022·上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)A．3种B．4种C．5种D．6种5．(2022·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOB．Fe2＋、H＋、SO、ClO－C．Mg2＋、NH、Cl－、SOD．K＋、Fe3＋、NO、SCN－6．(2022·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOD．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO7．(2022·江苏化学，3)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、COB．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NOC．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO8．(2022·浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：\n已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NOB．试样中一定不含Al3＋C．试样中可能存在Na＋、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO49．(2022·上海化学，18)某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(双选)(　　)A．一定有Cl－B．一定有SOC．一定没有Al3＋D．一定没有CO\n题型集训4　离子共存、离子检验和推断一年模拟试题精练1.(2022·广东六校联考，8)下列离子在溶液中能大量共存的一组是(　　)A．K＋、H＋、ClO－、SOB．Fe3＋、Mg2＋、NO、COC．Na＋、Ca2＋、HCO、OH－D．Al3＋、NH、Cl－、SO2．(2022·山东日照检测，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO、ClO－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO、NOC．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SO3．(2022·四川成都二次诊断，8)将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)A．Na＋、NH、Br－、Cl－B．K＋、Na＋、SO、SiOC．Na＋、NH、SO、CH3COO－D．H＋、Fe3＋、NO、SO4．(2022·湖南怀化期末，11)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(　　)A．检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化5．(2022·山东潍坊期末，9)25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．含大量SO2的溶液中：NH、F－、HCO、ClO－B．KHSO4溶液中：Na＋、MnO、SO、Fe2＋C.＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、ClOD．无色透明溶液中：Cu2＋、NH、Cl－、SO6．(2022·陕西咸阳期末，6)某溶液只可能含Na＋、Fe3＋、Al3＋、SiO、HCO、SO、Cl－、AlO中的几种离子。为了确定其成分，设计如下实验：①取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液。②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是(　　)A．溶液中可能含Na＋、AlOB．溶液中可能含SO、Fe3＋C．溶液中一定含HCO、Cl－D．溶液中一定不含SiO、Al3＋7．(2022·湖南长沙期末，14)某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：\n下列判断正确的是(　　)A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO、SO一定都不存在于溶液中D．Na＋、AlO、CO一定存在于溶液中8．(2022·贵州贵阳期末，9)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是(　　)A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO、Cl－B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SOC．NH、H＋、Al3＋、HCO、NOD．NH、H＋、Al3＋、SO、Br－9．(2022·辽宁锦州期末，11)某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有(　　)A．取样，滴加硫氰化钾溶液B．取样，加氯水和CCl4，振荡C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体参考答案题型集训4　离子共存、离子检验和推断【两年高考真题演练】1．D　[A项ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO，错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。]2．C　[A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。]3．B　[A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存。B项，c(OH－)＝\n＝1×10－13mol/L，c(H＋)＝0.1mol/L溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO、CO不能大量存在。]4．C5．C　[A项，Ca2＋与SO能反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，Fe2＋、SO在酸性条件下能被ClO－氧化为Fe3＋和SO，H＋和SO能生成H2SO3，H＋与ClO－能生成弱电解质HClO，不能大量共存；C项，各离子间均不发生反应，能够大量共存；D项，Fe3＋与SCN－能发生反应形成络合物，不能大量共存。]6．C　[A项，Al3＋和S2－因发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误。B项，酸性溶液中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化，错误。C项，弱碱性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO四种离子互不反应，能大量共存。D项，Fe3＋在pH为3.7的溶液中就能沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。]7．C　[A项，pH＝1的溶液呈酸性，酸性条件下，CO不能大量存在，发生反应2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；B项，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C项，溶液中的NH、HCO与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；D项，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存。]8．B　[由于试样溶液加过量Ba(OH)2溶液得气体1，根据气体1的性质可知原溶液中含NH；沉淀1加酸沉淀部分溶解，说明原溶液中含Mg2＋和SO，Mg(OH)2沉淀溶解于酸中，BaSO4不能溶于酸中；又由在溶液1中通入CO2后得溶液2，加Al和OH－，产生气体2，结合已知信息和气体2的性质，推得原溶液中含有NO；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2与上步过量的Ba(OH)2反应生成)，但也可能含有Al(OH)3，若原试样溶液中有Al3＋则在Ba(OH)2溶液中生成AlO，通入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中，加酸又被溶解，同时还可能含有Na＋和Cl－，由试样溶液中可能含有的离子可知，该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三项正确；B项错误。]9．BD　[由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，CO一定不存在(CO＋2H＋===H2O＋CO2↑)；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，则溶液中一定存在SO；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验“SO”时加入BaCl2溶液，带入了一部分Cl－，所以无法确认溶液中是否含有Cl－。根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na＋、Al3＋中的至少一种。综上分析，B、D正确。]【一年模拟试题精练】1．D　[A项，H＋、ClO－、SO等离子不能大量共存；B项，Fe3＋与CO能发生水解相互促进的反应，Mg2＋与CO反应生成MgCO3沉淀而不能大量共存；C项，HCO与OH－反应生成CO，CO与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存。]2．A　[A项所给离子在碱性条件下可大量共存；B项中，能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2＋在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe3＋与SCN－可发生络合反应生成Fe(SCN)3，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH、Fe2＋均不能大量存在，故D项不符合题意。]3．D　[A项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，\n发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。]4．A　[B项，高锰酸钾会将Cl－氧化为Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；C项，HNO3会将Fe2＋氧化成Fe3＋，无法判断原溶液中是否含有Fe3＋，错误；D项，HNO3会将SO氧化为SO，错误。]5．C　[A项，SO2具有还原性，ClO－不能大量存在；B项，KHSO4在溶液中完全电离KHSO4===K＋＋H＋＋SO，MnO(H＋)能氧化Fe2＋而不能共存；C项，＝10－13mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液呈强酸性，四种离子能大量共存；D项，Cu2＋在溶液中呈蓝色。本题选C。]6．D　[实验①现象说明：溶液中一定含有HCO，一定不含SiO。HCO与Fe3＋、Al3＋、AlO不能大量共存。实验①中加入了盐酸，实验②中产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有Cl－存在。根据电荷守恒原则知，Na＋一定存在。综上所述，一定存在的离子是Na＋、HCO，可能存在的离子是SO、Cl－，一定不存在的离子是Fe3＋、Al3＋、SiO、AlO。A、B、C项错误，D项正确。]7．D　[溶液无色，则不含MnO，加入过量盐酸产生气体没有沉淀，则一定含有CO，不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，则气体A为CO2，反应后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则发生的反应为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑和Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，则原溶液中含有AlO，根据溶液电中性原则，一定含有Na＋，最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的气体B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，则SO是否存在不能确定。]8．D　[从图像看，开始滴加氢氧化钠溶液，不产生沉淀，说明溶液中含有H＋；图像中有一段平台，说明溶液中含有NH；最终沉淀完全溶解，说明溶液中含有Al3＋，不含Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋等离子，A、B项不符合题意。Al3＋、HCO不能大量共存，且H＋与HCO也不能大量共存，C项不符合题意。]9．D　[滴加足量氯水有气泡产生，说明有CO，无Fe3＋；溶液呈橙色，说明有Br－；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，说明没有SO(若有，则被氯水氧化为SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I－(若有，则被氯水氧化为I2，加淀粉变蓝色)；CO不能与Fe3＋大量共存，Fe3＋不存在，NH无法判断；NH的检验需要加碱加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明有NH。]