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重组优化卷2022高考化学复习考点4离子共存离子检验和推断练习
重组优化卷2022高考化学复习考点4离子共存离子检验和推断练习
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考点4 离子共存、离子检验和推断1.(2022·安徽理综,10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,H+、NH、SO、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个2.(2022·广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.NH、Ba2+、Br-、COB.Cl-、SO、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO、MnOD.Na+、H+、NO、HCO3.(2022·江苏化学,6)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO、Cl-B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、NOC.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、SOD.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO、CO1.(2022·广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl-、SOB.Fe2+、H+、SO、ClO-C.Mg2+、NH、Cl-、SOD.K+、Fe3+、NO、SCN-2.(2022·山东理综,12)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO3.(2022·江苏化学,3)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO、COB.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO、NOC.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO、Cl-D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH、SCN-、SO4.(2022·浙江理综,13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:\n已知:3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )A.试样中肯定存在NH、Mg2+、SO和NOB.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO45.(2022·上海化学,18)某未知溶液可能含Cl-、CO、Na+、SO、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红,取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是(双选)( )A.一定有Cl-B.一定有SOC.一定没有Al3+D.一定没有CO6.(2022·广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、COB.H+、Na+、Fe2+、MnOC.K+、Ca2+、Cl-、NOD.K+、NH、OH-、SO7.(2022·安徽理综,9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A.银氨溶液:Na+、K+、NO、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO、葡萄糖分子8.(2022·重庆理综,1)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ba2+、Cl-、NOB.Pb2+、Hg2+、S2-、SOC.NH、H+、S2O、POD.Ca2+、Al3+、Br-、CO9.(2022·江苏化学,3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO、NOB.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO、NOC.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO、I-D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO10.(2022·上海化学,17)某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤、洗涤、灼烧、得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )。A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol·L-1\nC.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在11.(2022·江苏化学,13)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+12.(2022·浙江理综,13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是( )A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+13.(2022·北京理综,28)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol·L-1的FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa>x≥b电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+、无Cl2Ⅲb>x>0无明显变化无Fe3+、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是________________________________________________________________________。(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:________________________________。(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有________性。(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa>x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc>x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol·L-1。②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_____________________________。\n③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):____________________________________________________________________________________________________________________________________。\n1.(2022·北京西城区期末,11)在pH=1且含有大量Fe2+和NH的溶液中,能大量存在的阴离子是( )A.SOB.NOC.OH-D.HCO2.(2022·广东六校联考,8)下列离子在溶液中能大量共存的一组是( )A.K+、H+、ClO-、SOB.Fe3+、Mg2+、NO、COC.Na+、Ca2+、HCO、OH-D.Al3+、NH、Cl-、SO3.(2022·山东日照检测,6)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO、ClO-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cu2+、CO、NOC.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH、Fe2+、NO、SO4.(2022·四川成都二次诊断,8)将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.Na+、NH、Br-、Cl-B.K+、Na+、SO、SiOC.Na+、NH、SO、CH3COO-D.H+、Fe3+、NO、SO5.(2022·湖南十三校一次联考,4)下列关于物质的检验方法正确的是( )A.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SOB.某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水C.向某白色固体粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原固体粉末中一定含有CO或HCOD.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原固体中一定含有NH6.(2022·湖南怀化期末,11)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是( )A.检验溶液是否含有SO时,先用盐酸将待检验溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe3+时,用硝酸酸化D.定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化7.(2022·河南八市联考,9)某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示:检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是( )A.三次检测结果都正确B.该溶液中的阳离子无法判断\nC.为了检验SO,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液,观察是否有沉淀现象D.为了确定是否存在CO,可以向其中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀现象8.(2022·山东济南期末,6)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.在0.1mol·L-1NaOH溶液中:K+、Na+、SO、HCOB.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:Al3+、Ba2+、NO、Cl-C.在0.1mol·L-1FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN-D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO9.(2022·江苏四市一次调研,6)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:K+、SO、Na+、ClO-B.使石蕊试液变红的溶液中:Al3+、Cl-、NH、NOC.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:AlO、Na+、Cl-、K+D.=1×10-13的溶液中:CH3COO-、CO、K+、SO10.(2022·上海长宁区期末,6)某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A.Na+B.SOC.Ba2+D.NH11.(2022·江苏南京、盐城一模,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO、NOB.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NOD.加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO12.(2022·山东潍坊期末,9)25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.含大量SO2的溶液中:NH、F-、HCO、ClO-B.KHSO4溶液中:Na+、MnO、SO、Fe2+C.=10-13mol·L-1的溶液中:Al3+、Fe3+、NO、ClOD.无色透明溶液中:Cu2+、NH、Cl-、SO13.(2022·陕西咸阳期末,6)某溶液只可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO、HCO、SO、Cl-、AlO中的几种离子。为了确定其成分,设计如下实验:①取少量溶液于试管中,滴加盐酸,观察到有大量气泡逸出,得到透明溶液。②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列推断正确的是( )A.溶液中可能含Na+、AlOB.溶液中可能含SO、Fe3+C.溶液中一定含HCO、Cl-D.溶液中一定不含SiO、Al3+14.(2022·湖南长沙期末,14)某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:\n下列判断正确的是( )A.气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.白色沉淀甲是混合物,白色沉淀乙是纯净物C.Ag+、Ba2+、Al3+、MnO、SO一定都不存在于溶液中D.Na+、AlO、CO一定存在于溶液中15.(2022·贵州贵阳期末,9)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是( )A.Na+、Mg2+、Al3+、NO、Cl-B.Cu2+、H+、Fe3+、Mg2+、SOC.NH、H+、Al3+、HCO、NOD.NH、H+、Al3+、SO、Br-16.(2022·辽宁锦州期末,11)某含Na+的溶液中可能含有NH、Fe3+、Br-、CO、I-、SO。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有( )A.取样,滴加硫氰化钾溶液B.取样,加氯水和CCl4,振荡C.取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体D.取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体17.(2022·陕西咸阳一模,5)下列各组离子在指定的溶液中,一定能大量共存的是( )A.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:K+、Ba2+、S2-、Cl-B.FeCl3溶液中:K+、Na+、SO、AlOC.常温下,=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、AlO、S2-、SOD.常温下由水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中:K+、Na+、HCO、Ca2+18.(2022·浙江名校一次联考,20)某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色无味气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,\n充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。下列说法正确的是( )A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO、SiO、I-B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO、SOD.为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀19.(2022·河南八市联考,12)强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH、Fe2+、Al3+、CO、SO、SO、Cl-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列结论正确的是( )A.X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH、SOB.气体F经催化氧化可直接生成气体DC.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D.X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-20.(2022·陕西西安八校联考,17)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味的气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。A.SOB.SOC.CH3COO- D.SiO(3)Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号),有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:____________________________________________________________________________________________________________________________________。\n题型集训4 离子共存、离子检验和推断【三年高考真题演练】[2022年高考真题]1.D [A项ClO-能氧化Br-,且ClO-与H+反应能生成弱电解质HClO,不能大量共存,错误;B项,Ag+与Cl-能生成难溶物AgCl而不能共存,且ClO-能氧化CH3CHO,错误;C项,因NaClO水解,溶液呈弱碱性,滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-,错误;D项,加入浓盐酸后反应的离子方程式为:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,每生成1molCl2,转移电子约为6.02×1023个,正确。]2.C [A项,Ba2+和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B项,SO与H+能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存;C项,离子间互不反应,可以大量共存,正确;D项,H+与HCO能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。]3.B [A项,使酚酞变红色的溶液呈碱性,OH-与Al3+不能大量共存。B项,c(OH-)==1×10-13mol/L,c(H+)=0.1mol/L溶液呈酸性,四种离子可以大量共存;C项,与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若呈酸性,NO不能大量存在,一是因为HNO3与Al反应不能生成H2,二是酸性条件下NO与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;若呈碱性,Fe2+因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项,由水电离的c(H+)=1×10-13的溶液中水的电离受到抑制,可能是由于外加酸或碱,若为碱溶液,四种离子可以大量共存,若为酸溶液,AlO、CO不能大量存在。][两年经典高考真题]1.C [A项,Ca2+与SO能反应生成微溶物CaSO4,不能大量共存;B项,Fe2+、SO在酸性条件下能被ClO-氧化为Fe3+和SO,H+和SO能生成H2SO3,H+与ClO-能生成弱电解质HClO,不能大量共存;C项,各离子间均不发生反应,能够大量共存;D项,Fe3+与SCN-能发生反应形成络合物,不能大量共存。]2.C [A项,Al3+和S2-因发生水解相互促进反应而不能大量共存,错误。B项,酸性溶液中,ClO-具有强氧化性,能将I-氧化,错误。C项,弱碱性溶液中,Na+、K+、Cl-、HCO四种离子互不反应,能大量共存。D项,Fe3+在pH为3.7的溶液中就能沉淀完全,则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀,错误。]3.C [A项,pH=1的溶液呈酸性,酸性条件下,CO不能大量存在,发生反应2H++CO===CO2↑+H2O;B项,c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液呈碱性,碱性条件下Mg2+、Cu2+不能大量存在;C项,溶液中的NH、HCO与题给4种离子互不反应,均能够大量共存;D项,Fe3+与SCN-因发生络合反应而不能大量共存。]4.B [由于试样溶液加过量Ba(OH)2溶液得气体1,根据气体1的性质可知原溶液中含NH;沉淀1加酸沉淀部分溶解,说明原溶液中含Mg2+和SO,Mg(OH)2沉淀溶解于酸中,BaSO4不能溶于酸中;又由在溶液1中通入CO2后得溶液2,加Al和OH-,产生气体2,结合已知信息和气体2的性质,推得原溶液中含有NO;沉淀2加入酸沉淀溶解并放出气体,说明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2与上步过量的Ba(OH)2反应生成),但也可能含有Al(OH)3,若原试样溶液中有Al3+则在Ba(OH)2溶液中生成AlO,通入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中,加酸又被溶解,同时还可能含有Na+和Cl-,由试样溶液中可能含有的离子可知,该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,因此A、C、D三项正确;B项错误。]5.BD [由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红”,说明溶液显酸性,CO一定不存在(CO+2H+===H2O+CO2↑);“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成”,说明白色沉淀是BaSO4,则溶液中一定存在SO;“在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀”,说明白色沉淀是AgCl,由于在检验“SO”时加入BaCl2溶液,\n带入了一部分Cl-,所以无法确认溶液中是否含有Cl-。根据溶液电中性原则,所以该溶液中还有阳离子Na+、Al3+中的至少一种。综上分析,B、D正确。]6.C [A项,Al3+、CO会发生水解相互促进反应而不能大量共存,错误。B项,MnO氧化Fe2+,不能大量共存。C项,K+、Ca2+、Cl-、NO之间不能反应,能大量共存,正确。D项,NH与OH-反应生成NH3·H2O,不能大量共存。]7.A [A中所给分子或离子可在银氨溶液中共存,A正确;NO易被空气中的氧气氧化成NO2,B错误;在电解质溶液中氢氧化铁胶体会聚沉,且要进一步与H+反应生成Fe3+,所以不能共存,C错误;高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性,葡萄糖分子中含有的羟基和醛基具有较强的还原性,能被酸性条件下的KMnO4氧化,所以不能大量共存,D错误。]8.A [A项,四种离子相互间不发生化学反应,能大量共存,正确;B项,PbSO4、HgS均为沉淀,不能大量共存;C项,PO与H+结合生成HPO等,且2H++S2O===S↓+SO2↑+H2O,不能大量共存;D项,CaCO3是沉淀,不能大量共存。]9.A [A项,甲基橙呈红色,说明溶液呈酸性,4种离子均能大量共存,正确;B项,酚酞呈红色,说明溶液呈碱性,Cu2+不能大量存在,若碱性过强,HCO也不能大量存在,错误;C项,Ag+与SO、I-因生成沉淀而不能大量共存,错误;D项,AlO与H+不能大量共存,错误。]10.B [由“加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体”知,原溶液中含有NH,物质的量为0.02mol,由“产生红褐色沉淀”、“过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体”知,原溶液中一定含有Fe3+,物质的量为0.02mol,由“向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀”知,原溶液中一定含有SO,物质的量为0.02mol。根据溶液呈电中性原则知,缺少0.04mol负电荷,而K+和Al3+也可能存在,所以至少缺少0.04molCl-,即c(Cl-)≥0.4mol·L-1,不可能存在CO。所以,一定存在NH、Fe3+、SO、Cl-,可能存在K+和Al3+,一定不存在CO。选B。]11.D [A项,一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除CO2外还有SO2,二是还可能是碳酸氢盐溶液,错误;B项,溶液焰色反应呈黄色,只能说明一定含有钠元素,不一定是钠盐,也可能是NaOH溶液,错误;C项,能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如SO2等,错误;D项,加KSCN溶液不变色,说明没有Fe3+,加氯水后溶液显红色,说明生成Fe3+,原溶液中一定含有Fe2+,正确。]12.C [加入NaOH溶液后观察到黄色火焰,不能确定试液中含有Na+,A项不正确;由于葡萄糖酸根中不含醛基,不能与银氨溶液发生银镜反应,现象2不能说明任何问题,B不正确;Mg2+与NH3·H2O反应会产生沉淀,显然C项正确;用H2O2氧化之前未检验是否含有Fe3+,D项不正确。]13.解析 (1)用KSCN溶液检验Fe3+时溶液变红。(2)根据题意可知:阳极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,生成的Cl2氧化Fe2+的离子方程式为Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。(3)由Fe2+―→Fe3+,可知Fe2+具有还原性。(4)①由于电解pH=1的NaCl溶液与电解pH=1的0.1mol·L-1FeCl2溶液做对照实验,0.1mol·L-1FeCl2溶液中含Cl-的浓度为0.2mol·L-1,故pH=1的NaCl溶液中Cl-浓度也应为0.2mol·L-1,则NaCl溶液的浓度为0.2mol·L-1。②检测Cl2的实验方法为:取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,若试纸变蓝,则说明有Cl2生成。通过实验Ⅴ和Ⅲ对比可以证明Fe2+先于Cl-放电,通过实验Ⅳ和Ⅱ对比可以证明产生Fe3+的两种原因都可能成立。答案 (1)溶液变红(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(3)还原(4)①0.2\n②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝③通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl-放电【两年模拟试题精练】1.A [B项,在酸性溶液中NO将Fe2+氧化成Fe3+;C项,H+、NH、Fe2+均能与OH-反应;D项,H+与HCO反应,不能大量共存。]2.D [A项,H+、ClO-、SO等离子不能大量共存;B项,Fe3+与CO能发生水解相互促进的反应,Mg2+与CO反应生成MgCO3沉淀而不能大量共存;C项,HCO与OH-反应生成CO,CO与Ca2+反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存。]3.A [A项所给离子在碱性条件下可大量共存;B项中,能使酚酞变红的溶液呈碱性,Cu2+在碱性条件下不能大量存在;C项中Fe3+与SCN-可发生络合反应生成Fe(SCN)3,Fe3+与I-会发生氧化还原反应;加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性,且呈强酸性时不能含有NO,因为铝与硝酸反应不会生成氢气,而碱性条件下NH、Fe2+均不能大量存在,故D项不符合题意。]4.D [A项,能大量共存;B项,因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存;C项,发生复分解反应生成醋酸,发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存;D项,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。]5.D [某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解,该溶液中可能含有SO或Ag+,故A错误;能使淀粉碘化钾试纸变蓝,只要这种溶液具有强氧化性即可,除了氯水或者溴水外,如HNO3、H2O2等也可以,故B错误;向某白色固体粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,气体可能为二氧化碳或者二氧化硫,则固体中可能含CO、HCO、SO、HSO中的一种或几种的混合物,C选项错误;某白色固体粉末中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,说明生成氨气,则该固体一定有NH,故D正确。]6.A [B项,高锰酸钾会将Cl-氧化为Cl2,不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液;C项,HNO3会将Fe2+氧化成Fe3+,无法判断原溶液中是否含有Fe3+,错误;D项,HNO3会将SO氧化为SO,错误。]7.C [Al3+与CO不能大量共存于溶液中,第二次检测结果不正确,A项错误;因第一次、第三次检测中均有CO,阳离子均只有K+、Na+,故溶液中的阳离子可以确定,B项错误;CO也能与Ba2+结合形成沉淀,先加过量稀硝酸可排除CO的干扰,再加Ba(NO3)2溶液来检验SO,C项正确;CaSO4也可沉淀出来,D项错误。]8.D [A项,碱性溶液中HCO不能大量存在;B项,CO与Al3+、Ba2+反应生成沉淀,不能大量共存;C项,Fe3+与I-会发生氧化还原反应,与SCN-会发生络合反应,都不能大量共存;D项,该溶液显碱性,离子之间不反应,能大量共存。]9.C [A项,淀粉KI试纸变蓝色,说明有氧化性物质氧化I-,能大量共存;B项,溶液呈酸性,能大量共存;C项,Fe3+与AlO因发生水解相互促进反应生成沉淀而不能大量共存;D项,溶液呈碱性,能大量共存。]10.A [由①可知含NH,由②可知无I-、无S2-,根据电荷守恒原则可知含有SO,Ba2+与SO不能大量共存,则排除Ba2+存在,Na+无法确定。]11.D [A项,能溶解Al2O3的溶液为强碱性或强酸性溶液,HCO均不能大量存在,错误;B项,ClO-具有氧化性,与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;C项,能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液,Fe2+、H+与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;D项,正确。]12.C [A项,SO2具有还原性,ClO-不能大量存在;B项,KHSO4\n在溶液中完全电离KHSO4===K++H++SO,MnO(H+)能氧化Fe2+而不能共存;C项,=10-13mol·L-1的溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,溶液呈强酸性,四种离子能大量共存;D项,Cu2+在溶液中呈蓝色。本题选C。]13.D [实验①现象说明:溶液中一定含有HCO,一定不含SiO。HCO与Fe3+、Al3+、AlO不能大量共存。实验①中加入了盐酸,实验②中产生白色沉淀,不能说明原溶液中一定有Cl-存在。根据电荷守恒原则知,Na+一定存在。综上所述,一定存在的离子是Na+、HCO,可能存在的离子是SO、Cl-,一定不存在的离子是Fe3+、Al3+、SiO、AlO。A、B、C项错误,D项正确。]14.D [溶液无色,则不含MnO,加入过量盐酸产生气体没有沉淀,则一定含有CO,不含Ag+、Ba2+、Al3+,则气体A为CO2,反应后溶液呈酸性,加入过量碳酸氢铵溶液,生成气体和白色沉淀,则发生的反应为H++HCO===H2O+CO2↑和Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑,则原溶液中含有AlO,根据溶液电中性原则,一定含有Na+,最后加入过量氢氧化钡溶液,因之前加入的碳酸氢铵过量,则生成的气体B是NH3,白色沉淀一定有BaCO3,可能有BaSO4,则SO是否存在不能确定。]15.D [从图像看,开始滴加氢氧化钠溶液,不产生沉淀,说明溶液中含有H+;图像中有一段平台,说明溶液中含有NH;最终沉淀完全溶解,说明溶液中含有Al3+,不含Fe3+、Mg2+、Cu2+等离子,A、B项不符合题意。Al3+、HCO不能大量共存,且H+与HCO也不能大量共存,C项不符合题意。]16.D [滴加足量氯水有气泡产生,说明有CO,无Fe3+;溶液呈橙色,说明有Br-;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象,说明没有SO(若有,则被氯水氧化为SO,加BaCl2溶液有白色沉淀)、I-(若有,则被氯水氧化为I2,加淀粉变蓝色);CO不能与Fe3+大量共存,Fe3+不存在,NH无法判断;NH的检验需要加碱加热,若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明有NH。]17.C [A项,能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液含有强氧化性离子如ClO-等,S2-不能大量共存;B项,Fe3+与AlO因水解相互促进反应而不能大量共存;C项,=0.1mol/L的溶液为碱性溶液,四种离子可以大量共存;D项,由于水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-28,则水的电离受到了抑制,该溶液呈酸性或碱性,HCO不能大量共存。]18.B [由Ⅰ可知,原溶液中含有K+;结合Ⅱ和Ⅲ中第二支试管现象知,溶液中含有Fe2+、NO,无CO、SiO、I-;由Ⅲ中第一支试管中加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有SO。再加KSCN溶液,上层呈现红色,说明试管中有Fe3+,但Fe3+可能是由Ⅱ中的Fe2+被氧化而来的也可能是原溶液就含有Fe3+。故原溶液中肯定存在的离子有K+、Fe2+、NO、SO,肯定不含的离子有CO、SiO、I-,可能存在的离子有Fe3+、Cl-,故选项B符合题意。]19.D [强酸性溶液中不可能含有CO、SO,由加入过量硝酸钡后产生气体A及沉淀C知X溶液中含有SO、Fe2+,A是NO,D是NO2。由溶液B与过量NaOH溶液作用产生的现象知X溶液中含有NH,F是氨气。由溶液H中通入CO2后产生沉淀I不能确定X溶液中是否含有Al3+。由观察到黄色火焰不能确定X溶液中是否含有Na+,因为实验过程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化为NO,B项错误;沉淀I可能是BaCO3,C项错误;X溶液中肯定存在Fe2+、NH、SO,不能确定Na+、Al3+、K+、Cl-是否存在,A项错误,D项正确。]20.解析 (1)阴离子中的CO只能与五种阳离子中的Na+大量共存,则一定有Na2CO3;OH-只能与剩余的四种阳离子中的Ba2+大量共存,则一定有Ba(OH)2\n。(2)当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味的气体,红褐色沉淀为Fe(OH)3,气体为CO2,应发生了相互促进的水解反应:2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑,则B为Na2CO3,A为Ba(OH)2,C中含有Fe3+。当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,因SO、SiO与Fe3+不能大量共存,CH3COO-不可能生成钡盐沉淀,则X只能为SO,则C为Fe2(SO4)3。(3)红棕色气体为NO2,则D中一定含有NO,离子反应方程式为:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O。(4)D、E中的阳离子只可能为Mg2+、Al3+,利用Al(OH)3能溶于强碱,而Mg(OH)2不溶于强碱可以检验Mg2+、Al3+。答案 (1)Na2CO3 Ba(OH)2(2)B(3)NO 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀,后白色沉淀又逐渐溶解,则D中含有Al3+;若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+(其他合理答案也可)
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高考 - 二轮专题
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