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2022高考化学 专题精讲 元素周期律一(pdf) 新人教版

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元素周期律(上)教师:刘廷阁\n元素周期律一、元素周期律1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化规律,就是周期律。2.表现:(1)核外电子(2)原子半径主要化合价:+1→+7金属性非金属性:同周期:金↘非↗;同主族:金↗非↘(3)元素性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性:同周期:左→右酸性↗碱性↘同主族:上→下酸性↘碱性↗氢化物的稳定性:同周期:左→右↗同主族:上→下↘3.金属性、非金属性的强弱判断金属性强弱判断的方法:(1)根据周期表判断:(2)根据金属活动性顺序表判断:(3)根据原电池反应进行判断:(4)根据电解离子放电进行判断:(5)根据金属单质与酸或水反应置换出氢的难易判断:(6)根据最高氧化物对应水化物碱的强弱进行判断:(7)根据盐溶液中置换反应进行判断:非金属性强弱判断的方法:(1)根据周期表判断:(2)根据非金属活动性顺序表判断:(3)根据最高氧化物对应水化物酸的强弱进行判断:(4)根据生成气态氢化物的难易及其稳定性判断:(5)根据与可变价金属反应化合价判断:(6)根据盐溶液中置换反应进行判断:(7)根据电解离子放电进行判断:4.微粒的半径大小比较的判断规律(1)电子层数越多,半径越大,电子层数越少,半径越小;(2)当电子层结构相同时,核电荷数多的半径越小,核电荷数小的半径越大。(3)对于同种元素的各种微粒,核外电子数越大多,半径越大,核外电子数越大少,半径越小。二、元素周期表\n1.周期表的结构:元素种类起止号一短周期二三横(周期)四长周期五六不完全周期:七元素周期表主族:副族:纵(族)零族:Ⅷ族:2.同周期(主族元素)、同主族元素性质的变化规律元素性质同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层结构相同↗主要化合价+1→+7−4→−1最高正价=族序数(O、F除外)原子半径↘↗失电子能力(金属性)↘↗得电子能力(非金属性)↗↘气态氢化物的稳定性↗↘单质的氧化性↗↘单质的还原性↘↗最高价氧化物酸性↗↘对应水化物碱性↘↗金属单质与水或酸反应由易到难由难到易三、元素的位——构——性的关系(能力要求)1.位、构、性的三角关系:原子序数=质子数=核电荷数=电子总数结构最外层电子数=最高正价电子层数=周期序数原子半径与最外层电子数最外层电子数=主族序数决定元素的性质(得失电子能力)位置性质同位同化性左右递变性上下相似性递变性-第2页-\n2.知识运用(1)根据主族元素化学性质的相似性、递变性推断元素可能具有的性质例1.关于原子序数为55的元素及其化合物的说法,不正确的是()A.在常见元素中,它是金属性最强的元素B.它与水、乙醇、乙酸反应均产生氢气C.它的单质的熔点比上一周期同族元素单质的熔点低D.用酒精灯加热它的碳酸正盐可分解成它的氧化物和二氧化碳(2)根据原子结构,推断由这些元素组成的化合物可能的化学式例2.有A、B、C三种元素,A元素的原子最外层电子数是1,B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则这三种元素组成的化合物不可能是()A.A2B2C3B.ABC2C.A2BC4D.A2BC3(3)从化学式推原子序数例3.已知X、Y为短周期元素,两元素可形成化合物XY,已知其原子序数分别为a和b,则a不可能为()A.b+4B.b+6C.b+8D.b−5(4)根据位置推元素例4.已知短周期元素X、Y、Z相邻,X、Y同族,Y、Z同周期,三元素原子最外层电子数之和为23,核电荷数之和为37。确定X、Y、Z各是什么元素。(5)综合推断例5.今有A、B、C、D四种短周期元素,它的核电荷数依次增大,A与C,B与D分别是同族元素,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中,则四种元素是:A________B________C________D________写出两种均含有四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式:________________________________________专题练习题:一、选择题1.有三种短周期元素,最外层电子数之和为17,质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素,则关于另外两种元素的说法不正确的是()...A.如果一种元素是金属元素,则另一种元素一定是稀有元素B.如果一种元素的单质通常情况下是气体,则另一种元素的单质通常情况下是固体C.如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子,则另一种元素的气态氢化物可能是正四面体形分子D.如果一种元素的最高正价是+3,则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体2.X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28,X、Y为相邻周期元素,X、Z为同周期元素,Y的质子数比X多5个,X的最外层电子数是Y的2倍,X和Z的最外层电子数之和为11。下列叙述-第3页-\n中,不正确的是()A.元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均为呈酸性B.X、Y、Z三种元素组成的化合物,其化学式为Y(ZX3)3C.元素Z可组成由共价键构成的单质D.X、Y两种元素构成一种阴离子,该阴离子与酸反应时,可能变成Y的阳离子3.下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是()A.b元素除0价外,只有一种化合价B.五种元素中,c元素的性质最稳定C.相同条件下b和d气态氢化物溶于水,液体的酸性:d<bD.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应,可能生成三种盐4.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()...A.16B.26C.36D.46m+n+n-m-5.四种主族元素的离子aX、bY、cZ和dR(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述的判断正确的是()①a-b=n-m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>YA.只有③正确B.①②③④正确C.①②③正确D.②③正确6.元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D,原子序数依次递增,可形成离子化合物DA、CB、D2B,可形成共价化合物A2B、若A、D同族,则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是:()A.D>C>B>AB.B>C>D>AC.D>B>C>AD.C>D>A>B7.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m8.下列叙述正确的是()A.聚丙烯的结构简式为:-[CH2-CH2-CH2-]nB.石英的化学式为:CaSiO3C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为+20288-第4页-\n10.下列关于粒子结构的描述不正确的是()A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子-B.HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子16D.1molD2O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)11.短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确...的是()A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z12.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1︰1D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物13.下列关于元素的叙述正确的是()A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8

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发布时间:2022-08-25 14:47:17 页数:6
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文章作者:U-336598

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