2022高考化学 专题精讲 碱金属（pdf） 新人教版

碱金属教师：刘廷阁\n碱金属（一）基础知识1．碱金属元素性质的相似性结构特点：最外层都有1个电子，易失电子成＋1价阳离子。2．都能与氧气反应，生成氧化物、过氧化物等，与H2O反应产生H2和氢氧化物；都能与卤素反应生成卤化物。3．碱金属都是热和电的良导体。质较软，密度小，：属“轻金属”（二）碱金属元素的递变性随着核电荷数的递增，由Li——Cs。1．金属性渐强，这是由于原子半径由小到大引起的，因而失去电子的能力由弱到强。2．与氧气反应越来越复杂；3．与水反应越来越激烈；4．最高价氧化物的水化物的碱性由弱到强；5．单质的熔沸点呈现由高→低趋势，其密度由小到大（K、Na除外）（三）碱金属的性质1．与非金属的反应2．与水的反应3．与酸反应＋＋2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑由于盐酸中[H]大于水电离出的[H]，所以钠先与酸反应，过量的钠才与水反应；4．与盐溶液反应先与水反应2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑6Na＋2FeCl3＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑5．与某些金属卤化物反应（四）钠及其重要化合物性质\n1．相互关系：（1）4Na＋O2＝2Na2O(露置于空气中)（2）2Na＋H2SO4＝Na2SO4＋H2↑点燃（3）2Na＋O2Na2O2（4）2Na＋S＝Na2S（5）2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑（6）2CH3CH2OH＋2Na＝2CH3CH2ONa＋H2↑点燃（7）2Na＋Cl22NaCl（8）2NaCl2Na通电＋Cl2↑（9）2Na＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2↑（10）Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑（11）Na2O＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O（12）Na2O＋H2O＝2NaOH（13）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（14）Na2O2＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O2（15）CH3COONa＋HCl＝CH3COOH＋NaCl（16）NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O＋CO2↑（17）Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3\n（18）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（19）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（20）Na2CO3＋2HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（21）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（22）2NaCl＋2HO2NaOH通电＋H↑＋Cl↑222（23）NaCl＋H2O＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl（24）2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O（25）CH3COOCH2CH3＋NaOH＝CH3COONa＋CH3CH2OH（26）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（27）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O（28）Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑（29）AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al(OH)3↓或AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O（30）3S＋6NaOH＝Na2SO3＋2Na2S＋3H2O2．钠重要化合物的性质（1）氧化钠和过氧化钠①与水反应Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑②与CO2反应：Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑在上述反应中，Na2O2既做，又做③Na2O2的用途a．做供氧剂。如：潜水艇、呼吸面具中。b．漂白剂。Na2O2的漂白与HClO和O3、H2O2的漂白原理相同，都是强氧化性引起的，而SO2使品红褪色是生成不稳定无色物质，受热又复原。活性碳的漂白原理是吸附作用。（2）Na2CO3（纯碱、苏打），NaHCO3（小苏打）①物理性质：Na2CO3、NaHCO3均为白色固体，易溶于水溶解度Na2CO3＞NaHCO3所以通入CO2，会有NaHCO3析出②化学性质a．与HCl反应：Na2CO3反应慢，NaHCO3反应快Na2CO3与HCl反应的原理：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑b．Na2C3与NaHCO3的相互转化在溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3-第3页-\nNaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O固体：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑＋加H则：正盐酸式盐—加OH（3）NaOH的性质（俗名：烧碱、火碱、苛性钠）①露置与空气中，NaOH先吸收空气中的水而潮解形成水膜，再与空气中的CO2反应生成Na2CO3，而不可能生成NaHCO3。②由于NaOH与玻璃反应生成Na2SiO3，使试剂瓶的磨口与玻璃瓶塞粘结，所以盛装NaOH或其它碱性溶液的试剂瓶要用胶塞或软木塞。③与有机物反应与CH3CH2Cl：皂化反应：（五）金属及其化合物的灼烧——焰色反应（物理变化）＋钠（Na或Na）——黄色＋钾（K或K）——紫色练习：21．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O2－－）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．1∶32．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤－1n＋－13．浓度为0.50mol·L的某金属阳离子M的溶液10.00mL，与0.40mol·L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1B．2C．3D．4\n4．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述不正确．．．的是（）A．在相同情况下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．温度相同，浓度相同Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液pH大C．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ca(OH)2溶液的反应D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的HCl反应，后者放出的CO2多－1－15．将40mL1.5mol·L的CuSO4溶液与30mL3mol·L的NaOH溶液混合，生成浅蓝2＋－色沉淀，假如溶液中[Cu]或[OH]都已很小可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2－12－－6．用1L1.0mol•LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO3和HCO3浓度之比约为（）A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3．27．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤.正确的操作步骤是（）A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤＋8．1.15g钠投入水中，若使每100个水分子中含1个Na，所需水的质量为（）A．115gB．100gC．90．9gD．90g9．Na2O2和过量的NaHCO3）A．Na2O2和Na2CO3B．Na2O2和Na2OC．Na2OD．Na2CO310．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体第页\n11．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO312．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO213．下列说法正确的是（）A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性＋＋－2＋14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、2＋Ba、2－2－CO3、SO4，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）＋2－A．K一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO3－2＋2＋C．Cl可能存在D．Ba一定不存在，Mg可能存在15．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）第页\n请填写下列空白：（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）.16．在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了－10.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。