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2022高考化学 专题精讲 电解质溶液二(pdf) 新人教版

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电解质溶液专题复习(下)教师:刘廷阁\n电解质溶液(下)1.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量2.pH=3的二元弱酸HR溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.下2列判断正确的是A.溶液的总体积为2VL2−++−B.溶液中[R]>[Na]>[H]=[OH]2−−++C.溶液中[R]+[OH]=[Na]+[H]2−−+D.溶液中2[R]+[HR]=[Na]3.下列溶液一定是中性的是A.将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液+-—6-1B.c(H)=c(OH)=1×10mol·L的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液4、物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2Fe(SO4)2④(NH4)2SO4+⑤(NH4)2CO3⑥CH3COONH4中[NH4]由小到大的顺序是:A、④②③①⑤⑥B、⑤①③②④⑥C、⑥③①②④⑤D、⑥①②⑤④③++2−5.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO4。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是()...A.该温度高于25℃+-10-1B.由水电离出来的H的浓度是1.0×10mol·LC.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:第页\n++①混合溶液中由水电离出的c(H)0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)(填“>”、“<”、或“=”)②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字):-+c(Cl)—c(M)=mol/L,+c(H)—c(MOH)=mol/L。7.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是+A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H)>c(N3¯)>c(OH¯)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物++C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H)D.N3¯与CO2含相等电子数8.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子0.1④mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1⑥mol/L醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②9.下列说法正确的是+2--A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H)+c(A)=c(OH)十c(H2A)B.0.020mol/L的HCN(aq)与0.020mol/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶+-液中:c(Na)>c(CN)C.在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:-c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L+D.c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)+-+-10.经测定某溶液中只含NH4、C1、H、OH四种离子,下列说法错误的是-++-A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(C1)>c(H)>c(NH4)>c(OH)+--+B.若溶液中离子间满足:c(NH4)>c(C1)>c(OH)>c(H),则溶液中溶质一定为:NH4Cl和NH3·H2O-++-C.若溶液中离子间满足:c(C1)>c(NH4)>c(H)>c(OH)溶液中溶质一定只有NH4Cl+-D.若溶液中c(NH4)=c(Cl),则该溶液一定显中性\n11.室温下,等体积0.5mol/L的①②KClFeCl3HFNa③④2CO3四种物质的水溶液中,所含阳离子数目由少到多的顺序是A.④①②③B.③①②④C.①④③②D.④②①③-12.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为A摩/升与B摩/升,则A和B关系为-4-4A.A>BB.A=10BC.B=10AD.A=B13.100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述不正确的是-14+-10A、此时水的离子积KW=1.0×10;B、水电离出的[H]=1.0×10mol/L+2-C、水的电离度随温度升高而降低;D、[H3O]>[SO4]14.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是A.若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,NaOH溶液pH最大B.若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3C.若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3D.若混合前三溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V315.下列说法正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源16.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸17.下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4-1C.0.2mol·L的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=718.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()+A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5+D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H)均明显减小+-19.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH;ΔH>0,下列叙述正确的是()-A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低+B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变-第3页-\n+C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低D.将水加热,KW增大,pH不变-+20.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,要使溶+液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水21.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味22.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合23.0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于()A.5.6B.7.0C.8.4D.13.024.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中,pH最大的是()A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液25.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()--+A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)+-B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH)4=c(Cl)+-C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>+-c(H)>c(OH)+-D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na)=c(NO3)26.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是()A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②27.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()+-A.c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+--B.c(H)=c(CH3COO)+c(OH)+--+C.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)-++-D.c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)第4页\n-128.草酸是二元中弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10mL0.01mol·LNaHC2O4-1溶液中滴加0.01mol·LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的+-2-1A.V(NaOH)=0时,c(H)=1×10mol·L+2--B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na)=2c(C2O4)+c(HC2O)4+-7-1C.V(NaOH)=10mL时,c(H)=1×10mol·L+2--D.V(NaOH)>10mL时,c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)2008高考化学——电解质溶液1.下列离子方程式中,属于水解反应的是()-+-+A.HCOOH+H2OHCOO+H3OB.CO2+H2OHCO3+H2----2-+C.CO3+H2OHCO3+OHD.HS+H2OS+H3O+-13-12.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H)=1.0×10mol·L,该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④+-+-3.某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成-+-+C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)-++D.加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和4.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()+---+A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)B.c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)---+-+C.c(OH)>c(B)>c(A)>c(H)D.c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)6.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()2−A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO3和-OH+-B.NaHCO3溶液中:e(H)+e(H2CO3)=c(OH)-1C.10mL0.10mol·LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的+--+浓度由大到小的顺序是:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同-第5页-\n7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()++-A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H)+c(M)=c(OH)-+c(A)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:--+c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)-1-+2-D.0.1mol·L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A)8.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体(忽-略溶液体积变化),则CH3COO浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大9.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:-1甲基橙:3.1~4.4石蕊:50~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂10.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32∶体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为()-1-1A.0.01mol·LB.0.017mol·L-1-1C.0.05mol·LD.0.50mol·L+-11.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是()+--A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO)-B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH<712.下列叙述正确的是()2-+A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO4)>c(NH4)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色-1-D.向0.1mol·L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大\n13.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:+++++4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定时,1mol(CH2)6N4H与lmolH相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空:①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________。③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_________色变成_________色。(2)滴定结果如下表所示:滴定待测溶液的体积标准溶液的体积/mL次数/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20-1若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L,则该样品中氮的质量分数为___________。

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发布时间:2022-08-25 14:47:25 页数:8
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文章作者:U-336598

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