2022高考化学 专题精讲 物质的变化专题一（pdf） 新人教版

物质的变化专题训练（一）教师：刘廷阁\n物质的变化专题训练（一）一、选择题1．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．NH3→NOB．HCl→Cl2C．H2SO4（浓）→SO2D．SO2→S3．“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；ΔH<0。关于该反应叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用2＋2＋4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X与单质R不反应；X2＋+ZX+Z；2＋2＋Y+ZY+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）2＋2＋2＋2＋2＋2＋2＋2＋A．R＞X＞Z＞YB．X＞R＞Y＞Z2＋2＋2＋2＋2＋2＋2＋2＋C．Y＞Z＞R＞XD．Z＞X＞R＞Y5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移――2-6．将NO3+Zn+OH+H2O→NH3+Zn(OH)4配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．87．下列叙述中正确的是（）A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性8．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移9．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）-第1页-\nA．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．氮化铝晶体属于分子晶体C．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子D．氮化铝中氮元素的化合价为−3价10．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质11．下列电离方程式错误的是（）++2-++2-A．NaHCO3Na+H+CO3B．NaHSO4Na+H+SO4+2-―+2-C．H2SO42H+SO4D．HCO3+H2OH3O+CO32-＋12．不能用离子方程式：CO3+2HH2O+CO2↑来表示的反应是（）A．BaCO3+HClB．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．(NH4)2CO3+HCl13．能正确表示下列反应的离子方程式是（）―+A．醋酸钠的水解反应：CH3COO+H3OCH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：2+――2-Ca+2HCO3+2OHCaCO3↓+2H2O+CO3―2-C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+CO3+―3+D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO33Fe+2NO↑+4H2O14．下列反应的离子方程式书写正确的是：（）3+―+A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3ñH2OAlO2+4NH4+2H2O2+――B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3CaCO3↓+H2O+2+C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2HCa+CO2↑+H2O2+3+―D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe+Cl22Fe+2Cl15．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（）．．+2+－－++2-2-A．NH4、Cu、Cl、NO3B．K、Na、SO3、S++－2-2+2+－－C．K、Na、AlO2、SO4D．Ba、Fe、NO3、Br＋2-－16．已知某溶液中存在较多的H、SO4、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）3＋－－++－A．A1、CH3COO、C1B．Na、NH4、C12+―2+2+2+―C．Mg、C1、FeD．Mg、Ba、Br+－17．向大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）＋－2-3＋＋－A．K、Br、CO3B．Al、H、MnO4＋3＋2-＋2＋－C．NH4、Fe、SO4D．Ag、Cu、NO3-第2页-\n2-2-－2-18．某溶液中可能含有SO4、CO3、Cl。为了检验其中是否含有SO4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO319．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水20．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＞0B．Ba(OH)2ñ8H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(aq)+2NH3ñH2O(l)+8H2O(l)；ΔH＞0C．CaCO3(s)CaO(s)+H2O(g)；ΔH>0D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＜021．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是-1①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；ΔH=+49.0kJñmol1-1②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)；ΔH=−192.9kJñmol2下列说法正确的是（）-1A．CH3OH的燃烧热为192.9kJñmolB．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量1-1D．根据②推知反应：CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>−192.9kJñmol222．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ23．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5QB．QC．2QD．5Q-124．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJñmol、285.8-1-1-1kJñmol、890.3kJñmol、2800kJñmol，则下列热化学方程式正确的是（）1-1A．C(s)+O2(g)CO(g);ΔH=−393.5kJñmol2-1B．2H2(g)+O2(g)2H2O(g);ΔH=+571.6kJñmol-1C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g);ΔH=−890.3kJñmol1-1D．C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=−1400kJñmol2-第3页-\n25．已知反应：-1①101kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g);ΔH=−221kJñmol+−-1②稀溶液中，H(aq)+OH(aq)H2O(l);ΔH=−57.3kJñmol下列结论正确的是（）-1A．碳的燃烧热大于110.5kJñmol-1B．①的反应热为221kJñmol-1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为−57.3kJñmolD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量26．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2>132℃-1③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3＝+2.1kJñmol<13.2℃下列说法正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏二、填空题27．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入_________________，出现_________________现象的是_________________，离子方程式是__________________________________。（2）在剩余三支试管中分别滴入_________________，出现_________________现象的是_________________，离子方程式是_________________________________。（3）在剩余两支试管中分别滴入_________________，出现_________________现象的是_________________，离子方程式是_________________________________。三次实验中都没有明显现象的是_________________。28．已知下列热化学方程式：+-H(aq)+OH(aq)H2O(l)；ΔH111NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH222则ΔH1与ΔH2的关系是_______________________________________。29．0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。-第4页-\n（1）乙硼烷的燃烧热为______________________，（2）乙硼烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________。