2022高考化学 专题精讲 化学平衡（pdf） 新人教版

化学平衡训练教师：刘廷阁\n化学平衡训练一、选择题1．在一定条件下，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolA同时生成nmolDB．容器内的压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5molCD．容器内混合气体的密度不随时间的而变化2．在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）-1-1-1-1A．v(A)=0.5mol·L·SB．v(B)=0.3mol·L·S-1-1-1-1C．v(C)=0.8mol·L·SD．v(D)=1mol·L·S3．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量4．在373K时，把0.5molN2O4气体通入为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（）A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·sB．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍C．在平衡体系内含N2O40.25molD．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率5．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小6．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH27．（全国II已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）咨询电话：400-650-7766\n二、填空题19．在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；（2）已知C是气体，且x+y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向__________移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是______态物质。（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。20．有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如右图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_________移动，B容器中化学平衡__________；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，-第4页-\nA容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。21．在某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m。若温度T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m。若氮气、氢气、氨气的加入量分别用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V（体积）A．若X＝0、Y＝0，则Z＝_______B．若X＝0.75，Y＝_______，Z＝_______C．X、Y、Z应满足的一般条件是______________（2）恒定p（压强）、TA．若X＝0、Y＝0，则Z_______B．若X＝0.75，则Y＝_______，Z=_______C．X、Y、Z应满足的一般条件是______________22．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)＋B(g)C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为______mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝______mol，y＝______mol。平衡时，B的物质的量______（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是______________________________________________________。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________________________。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较______（选填一个编号）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小23．在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各组分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量为_______________，SO3的转化率为_______________-第5页-\n24．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋2B(g)C(g)达到平衡时，-1-1-1c(A)＝2mol·L，c(B)＝7mol·L，c(C)＝3mol·L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是______________；若往容器中继续注入一定量的氦气（不参加反应），足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），混合气体的密度_________。25．（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是___________反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”“减小”“不变”），原因是___________________；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_______________________。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”“减小、”“不变”）。26．（2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：已知：该反应是放热反应。（1）右图中表示NO2的变化的曲线是____________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内的密度保持不变（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂27．（）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的催化剂密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少-第6页-\n了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是__________。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．生高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？28．（N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是__________。（2）2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；ΔH＞0①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000-1e(N2O5)/mol·L5.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为__________。-1③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L，则T2_____T1.