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2022高考化学 专题精讲 化学高分突破攻略(pdf) 新人教版

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化学高分突破攻略教师:刘廷阁\n一、重要考点及难点剖析1、有关环保;2、无机四大基本反应;3、氧化还原反应及方程式的配平技巧(电子、电荷、原子守衡);4、离子方程式的书写及正误判断;5、热化学方程式与一般化学方程式的区别;6、构成物质的微粒,常见物质电子式的书写,10及18电子微粒(原子、分子、离子);7、原电池电极的判断与电极方程式的书写;电解池电极的判断与电解方程式的书写;8、金属活动顺序的判断,非金属活动顺序的判断;9、盐类的水解规律;溶液的酸碱性标准与判断方法;溶液pH计算;水溶液中的守衡关系;离子共存的判断方法;离子浓度大小的比较方法;10、相对分子质量的计算方法;阿伏加德罗常数及其应用,摩尔质量与气体摩尔体积,物质的量浓度与质量分数之间的换算;11、原子中的三种粒子六种量关系;三种化学键,四种晶体;12、元素周期率的实质及应用;比较微粒半径大小的规律;13、影响化学反应速率的因素及其影响规律,影响化学平衡的因素及其影响规律,化学反应速率图像,等效平衡思想;14、铁三角;铝三角及各种沉淀图像;各主族元素及其化合物的规律性知识;各主族元素及其化合物的特殊性知识;15、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质鉴析;16、有机反应的类型;各类有机物的特性;官能团之间的相互转化关系;官能团的结构简式及名称;17、混合物的分离:萃取、分液、过滤、渗析、盐析、升华、蒸发、结晶、蒸馏与分馏;18、检验装置气密性的方法;气体的制备、除杂、干燥、收集及吸收的方法(包括绘制示意图);19、三个重要的定量实验;20、简单的化学计算。\n第Ⅰ卷(选择题共45分)本卷共15道小题,每小题3分,共45分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一个选项。1.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl,以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是...A.CO在铂表面被氧化生成CO2B.汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为N2C.CO在铂表面可与O2、NOx反应D.铂在反应中起氧化作用2.下列说法中,不正确的是...A.硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料B.氯水、过氧化氢、过氧化钠均可作漂白剂C.浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂D.氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应3.下列有关晶体的说法错误的是..A.碘晶体升华时,化学键没有被破坏B.晶体中分子间的作用力越大,分子越稳定C.氯化钠溶于水或熔化时,离子键都被破坏D.金刚石和足球烯(C60)都是碳元素的同素异形体,前者是原子晶体,后者是分子晶体4.为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的除杂试剂和分离方法都正确的是物质除杂试剂分离方法A氯化钠溶液(单质酒精萃取、碘)分液B硫酸铜溶液(硫酸加入过量过滤铁)铜粉C乙醇(乙酸)生石灰蒸馏D苯(苯酚)浓澳水过滤5.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温常压下,46克NO2与N2O4混合气中所含原子数为3NAB.1molCl2与1molFe充分反应,转移的电子数为3NAC.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD.标准状况下,22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为2NA\n6.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述正确的是..A.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液,并加热至沸腾,制备Fe(OH)3胶体B.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再做银镜反应实验检验淀粉是否水解C.向溴乙烷加入NaOH溶液加热再冷却后加入硝酸银溶液检验溴元素D.用苯萃取碘水中的碘时,萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出=7.下列离子方程式正确的是---A.用NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O2-2-B.亚硫酸钠溶液与双氧水混合:SO3+2H2O2=SO4+2H2O+O2↑2-2-C.硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO3+2-2+-D.硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合:2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O8.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液。下列有关说法中不正确的是...A.该能量转化系统中的水可以循环使用B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水--C.水电解系统中的阳极反应为:4OH-4e=O2↑+2H2O--D.燃料电池放电时的负极反应为:H2-2e+2OH=2H2O+--249.大量共存于同一溶液中,且当水电离c(H)·c(OH)=10时,又能发生反应的离子+2+--++-2-组是①Na、Ba、C1、HCO3②K、NH4、CH3COO、SO42++2-2-3++--③Ca、NH4、SO4、SO3④Fe、Na、SCN、C13++--⑤A1、Na、HCO3、NO3A.只有①B.②③C.①④D.①②10.将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为A.9B.10C.11D.1211.下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子-B.HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子16D.1molD2O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)第页\n12.环扁桃醋具有松弛血管平滑肌,扩张血管的功能,其结构简式如下图。下列对该物质叙述中,正确的是A.该物质属于芳香烃B.该有机物难溶于水C.分子式为C17H23O3D.1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应13.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A.用盐酸中和,消耗的盐酸体积相同oB.温度下降10C,两溶液的pH均不变C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等D.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均碱小14.用下列实验装置进行的实验能达到实验目的的是饱和食盐水稀FeNaOH硫电粉溶液酸石A.制取Fe(OH)2沉淀B.制取并收集乙炔乙醇、乙酸浓硫酸KClO3饱和溶液Na2CO3C.制取少量乙酸乙酯D.测定KClO3中氧元素的含量15.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列说法中正确的是A.A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)C.平衡时A的浓度为0.8mol/LB.恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%D.B的转化率为25%\n第Ⅱ卷(选择题共55分)16.(7分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______;(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_______________________,(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:___________________。(5)⑥的最高价氧化物对应水化物与①的氢化物反应产物化学式为:,为晶体,水溶液呈性离子方程式为溶液中各离子浓度大小关系为.17.(7分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。(1)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验:①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为②右图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L(2)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是②温度为T℃时,将3amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中,t0t1t2t3t4t5t6充分反应后测得N2的转化率为20﹪,若在相同温度下将2amolNH3放入0.5L密闭容器中,则充分反应后NH3的转化率为(3)工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮,吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳,该化学方程式为__________;还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为_____和水。\n18.(5分)某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为C∶H∶O=9∶16∶1。(1)写出B的分子式:。(2)写出C的结构简式:;C的名称是。(3)写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式:。19.(10分)已知:(1)OH-OH-HO2R΄—CHO+CH2CHOR΄—CH—CH—CHOR΄—CH=C—CHO△RRRO醋酸锌=(2)CH3COOH+HC≡CHCH3C—OCH=CH2下图表示一些有机物之间的相互转化关系,图中B、D、E都能使溴水褪色,D不能发生银镜反应,A能发生银镜反应。CGCH3反应(I)2molH2浓H2SO4CH3OHA-①OH,△①银镜反应EHC≡CHBH②—H2O②酸化CHO一定条件下982CH3CHO合适的反应(Ⅱ)还原剂DFC9H10O2试回答:(1)写出有机物的结构简式:BDH;写出A中含氧官能团的名称。(2)反应(Ⅰ)的类型是,反应(Ⅱ)的类型是。(3)完成化学方程式:E→G:。\nB的银镜反应:。(4)写出F的苯环上只有一个支链,且能发生银镜反应的酯类同分异构体的结构简式、。20.(7分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去):已知:B、C、D为常见单质,其中C为气体,B、D为金属;F为常见的强酸;K常温下为气体,目能使品红溶液褪色;将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体;J为红棕色固体。请回答下列问题:(1)B的化学式为;写出B与F反应的化学方程式(2)实验中保存G溶液时要加入目的是(3)为实现J一D的变化,若X是非金属单质,则X可能是(写化学式);若X是金属单质,请写出J一D反应的化学方程式21.(8分)X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知:X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数;Y与Z同主族;XY2是非极性分子,其晶体可用作人工降雨。请回答:(1)XZ2结构式为,Z所在族元素氢化物沸点最低的电子式是,Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为;工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。①D101kPa时,3.2gZ的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量,写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式;②在接触氧化阶段,为提高ZY2的转化率,从理论上判断,应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析,结合工-第7页-\n业生产的实际,应选择适合的温度和压强是(选填字母);A.400℃~500℃10MPaB.400℃~500℃1MPaC.500℃~500℃10MPaD.400℃~500℃0.1MPa压强/MPa转化率/%0.10.5110温度/℃40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4③在吸收阶段,为尽可能提高ZY3的吸收效率,工业上选择的吸收剂是(选填字母)A.水B.0.5mol/L的硫酸C.98.3%的硫酸D.浓氨水(2)已知X与XY都是工业上常用的还原剂。①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式;②500℃,11.2L(标准状况)ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有232×6.02×10个电子转移时,该反应的化学方程式是。22.(6分)实验室可以通过三条途径来制取氮气:①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉,反应的化学方程式为:②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2③加热NaNO2(有毒性)与NH4Cl的混合浓溶液制取N2,反应的化学方程式为:按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示,其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。-第8页-\n(l)按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取,化学方程式为:,最好要用上述仪器中的(填仪器字母,下同)作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的N2(允许含少量的水蒸气),还应使用到上述仪器中的(2)①和②两种途径常常被协同使用。这种方法与途径③相比优点是(3)检查E装置气密性的方法是。利用E装置还可以制取的气体有(写出三种)23.(5分)溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是:取一定体积的溶液,-先向其中加入足量的经酸化的KI溶液,I离子在酸性条件下被氧化成I2,然后用已知浓2--2-度的Na2S2O3溶液进行滴定,发生反应:I2+2S2O3=2I+S4O6;来测定I2的量,从而可以求出氧化性离子的浓度。(1)以上滴定操作需要加入(从下列选项中选择)作为指示剂来判断滴定终点,滴定终点的现象是:。A、酚酞溶液B、KMnO4酸性溶液C、淀粉溶液D、甲基橙溶液2+-2+-(2)已知Cu可以与I发生反应:2Cu+4I=2CuI+I2,若取20.00mL某CuCl2溶液进行上述的操作,最后消耗的0.11mol/L的Na2S2O320.00mL,则CuCl2的浓度为:。----+(3)IO3也可以与I发生如下反应:5I+IO3+6H=3I2+3H2O,某学生取Cu(IO3)2饱和溶液100mL,加入足量酸化的KI溶液,用0.11mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,消耗了Na2S2O3溶液35.30mL,则Cu(IO3)2的物质的量浓度为mol/L。参考答案:1D、2A、3B、4C、5A、6D、7A、8B、9D、10B、11C、12B、13D、14、15A+3+-16、(1)Si、Ar(2)K、F(3)AlAl(OH)3+3H=Al+3H2OAl(OH)3+OH=AlO2-+2H2O(4)Cl2+NaBr=NaCl+Br(其它答案合理均可得分)2(5)(NH4)2SO4离子酸+++2-+-NH4+H2ONH3·H2O+Hc(NH4)>c(SO4)>c(H)>c(OH)--17、(1)①O2+4e+2H2O=4OH②0.56(2)①增大压强、t2-t3②80%③2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2N218、(1)C18H32O2(2)CH3-(CH2)16-COOH;硬脂酸(3)CH3CH2CH2CH2COOH;CH3CH2COOH;CH3CH2COOH;(CH3)3CCOOH\n19、(1)B:DCH=CHCHO:CH=CHCH2OHH:CH=CHCOOCH=CH2;醛基(2)氧化加成CH=CHCOOHCH=CHCOOCH3浓H2SO4(3)+CH3OH+H2O△△C6H5CH=CHCHO+2Ag(NH3)2OHC6H5CH=CHCOONH4+3NH3+2Ag+H2O(4)C6H5CH2CH2OOCHC6H5CHOOCHCH321.(1)S=C=SH2SO4……①S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297kJ/mol②D………③C……(2)①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O…高温②SO2+2COS+2CO2……22.(l)EA、D或A、C、D(2)Cu和CuO可以循环使用,避免了使用有毒物质。(其他合理答案均可得分)(3)用止水夹夹紧E中乳胶管,向分液漏斗中加入适量水,打开活塞,若最终液面保持恒定,则证明该装置不漏气(其他合理答案也给分)。H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、NO等23、(1)C溶液由蓝色恰好变成无色;(2)0.11;(3)0.003

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发布时间:2022-08-25 14:47:19 页数:11
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文章作者:U-336598

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