2022高考化学 必考题型早知道 专题四 氧化还原反应 新人教版

专题四　氧化还原反应1.[2022·江苏化学，5]下列有关物质的性质与应用不相对应的是(　　)A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．[2022·广东理综，10]下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33.[2022·四川理综，13]向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是(　　)A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol4.[2022·江苏化学，18]硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥_______mol·L－1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为__________________(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。专题四　氧化还原反应解析1．CC项中的SO2漂白纸浆，是SO2的漂白性的应用，而不是其氧化性，所以选C。其余三项性质与应用对应一致。2\n2.DA中，Na2O2与CO2或H2O反应均属氧化还原反应；B中，2Al2O34Al＋3O2↑，也有化合价变化；C中，反应N2＋3H22NH3属于氧化还原反应。唯有反应2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故选D。3．B　结合题意，反应过程为：①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，②NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O,2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，结合m[Cu(OH)2]＝39.2g，即＝0.4mol，故②反应中Cu(NO3)2消耗NaOH0.4mol×2＝0.8mol,余下硝酸1.0L×1.0mol·L－1－0.8mol＝0.2mol，D项正确；①反应中，n(Cu)＋2n(Cu2O)＝0.4mol,n(Cu)×64g·mol－1＋n(Cu2O)×144g·mol－1＝27.2g，解得：n(Cu)＝0.02mol,n(Cu2O)＝0.01mol。根据氧化还原反应中电子守恒：0.02mol×2＋0.01mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.02mol,即标准状况下4.48L,A、C项正确；根据氮元素守恒：n(HNO3)＝n(NO)＋n(NO)，最终溶液为NaNO3溶液，有n(NO)＝n(Na＋)＝1.0L×1.0mol·L－1＝1mol,原硝酸浓度c(HNO3)＝＝2.04mol·L－1，B项错误4．答案：(1)1.1×10－4(2)2MnO＋3H2O===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O(3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝2.50×10－3mol2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑n(H2O2)＝×＝1.25×10－3molm(Na2SO4)＝142g·mol－1×2.50×10－3mol＝0.355gm(H2O2)＝34g·mol－1×1.25×10－3mol＝0.0425gn(H2O)＝＝2.50×10－3molx∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2硫酸钠－过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O解析：(1)依据Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)可知c(Ba2＋)＝＝1.1×10－4(mol·L－1)。(2)MnO被还原为MnO2，所以H2O2被氧化生成O2，可得MnO＋H2O2―→MnO2＋O2＋H2O，依据化合价守恒可知2MnO＋3H2O2―→2MnO2＋3O2＋H2O，依据电荷守恒可知还生成2个OH－，依据H原子守恒可知生成2个H2O，即2MnO＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O，最后用氧检查是否正确。2