【备战2022】2022高考化学专题模考汇编 氧化还原反应

氧化还原反应【天津市大港区第一中学2022届高三第二次月考化学试题】下列说法正确的是（   ）A．当7.8gNa2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2022届高三上学期期中考试化学试题】向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C．4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D．2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-【浙江省宁波市效实中学2022届高三上学期期中考试化学试题】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A．该反应中NO2-被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH-【答案】C【江苏省灌南高级中学2022届高三上学期期中考试化学试题】（14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为—2价）。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为        。（2）上述反应中的氧化剂是        ，反应产生的气体可用        溶液［或CuSO4溶液］吸收。（均写化学式）（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2-9-\nO若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为         。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在         （填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO3         H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量         （选填编号）。a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定【江苏省灌南高级中学2022届高三上学期期中考试化学试题】锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS          ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3【甘肃天水市一中2022届高三第一次学段考试化学试题】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(  )A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B．还原产物为NH4+C．若有1molNO3-参加还原反应，转移8mole-D．该反应中H2O是反应物之一【2022届四川省邛崃一中高三10月月考化学试题】水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32－是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol【答案】B-9-\n【2022届四川省邛崃一中高三10月月考化学试题】已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br－C．含Fe3+和Br－D．含Fe2+和Fe3+【浙江省乐清市第二中学2022届高三第一次月考化学试卷】（8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方式                               。（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O→Se＋2SO42－＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                   　     。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为         。【浙江省乐清市第二中学2022届高三第一次月考化学试卷】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化-9-\nB．SO2既是氧化产物也是还原产物C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化【湖北省武汉市四校2022届高三10月联考】一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2     AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。则下列叙述正确的是(　　)A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应【答案】B【黑龙江省哈师大附中2022届高三第二次月考】2022年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（   ）①2MoS2+7O22MoO3+4SO2  ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4    MoO3+H2O⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A．反应①和⑤都属于置换反应B．MoO3属于碱性氧化物C．在反应①中Mo和S均被氧化D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3【湖南省岳阳市一中2022届高三第一次质量检测】含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（  ）A．－2B．0C．+4D．+2-9-\n【福建省大田一中2022届高三第一次阶段考试】氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O–2e－→SO42－+4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e－→2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为             （   ）A．NaClOB．HClOC．ClO2D．NaClO4【北京市北师特学校2022届高三第二次月考】已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是(　　)A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【北京市北师特学校2022届高三第二次月考】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 +28HNO3="==="9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是(    )A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化【广东省六校2022届高三第一次联考】实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl="NaCl"+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂【答案】A-9-\n【黑龙江省大庆铁人中学2022届高三第二次阶段考试】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(   )A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．若生成2.24LN2(标准状况),则转移电子0.5mol【湖南省衡阳八中2022届高三第三次教育质量检测】实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14．6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是A．14．3gB．25．4gC．28．6gD．50．6g【辽宁省东北育才双语学校2022届高三第一次模拟考试】氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8HClO3="3"O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是A．氧化性比较HClO4>HClO3B．氧化产物只有HClO4C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6D．该反应转移电子数为12e—【辽宁省东北育才双语学校2022届高三第一次模拟考试】制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是氧化产物，CO为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物【黑龙江省哈师大附中2022届高三第二次月考】下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（   ）-9-\nA．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉B．酸雨的形成C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器【黑龙江省大庆市三十五中2022届高三期中考试】同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2+2H2O＝4Nal8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O【答案】D【河北省邯郸一中2022届高三9月月考】取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )A．1∶1∶2B．2∶1∶3C．6∶3∶2D．3∶2∶1【河北省邯郸一中2022届高三9月月考】固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是(    )A．与水反应时,水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1molNH5中含有5NA个N—H键D．与乙醇反应时，NH5被还原【福建省三明市泰宁一中2022届高三第二次月考】(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数(方程式各物质前的系数)由小到大的产物分子依次是（  ）A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2【答案】C-9-\n【浙江省温州市龙湾中学2022届2022届高三第一次月考】著名化学家徐光宪获得2022年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（  ）A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2B．CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2OC．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+="2Cu+"Ce4+【浙江省绍兴市一中2022届高三阶段性考试】下列属于非氧化还原反应的是A．C+O2CO2B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑＋H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑【福建省大田一中2022届高三第一次阶段考试】Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32—和Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法不正确的（  ）A．该反应中还原剂是S2O32—B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42—D．上述反应中，每生成lmolSO42—，可脱去2molCl2【湖北省荆门市龙泉中学2022届高三10月月考】（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+ cO2↑①该反应中物质X应是           ，a与c的关系是                  。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用-9-\n                       （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                   。②每生成1molFeO42-转移       mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为              mo1。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题                                 。【黑龙江省大庆铁人中学2022届高三第二次阶段考试】（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。（2）如果向原溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________。（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。-9-