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2022高考化学 必考题型早知道 专题十六 硫的氧化物 硫酸 新人教版

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专题十六 硫的氧化物 硫酸1.[2022·江苏化学,7]下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤       B.②③④C.②④⑤D.①④⑤2.[2022·山东理综,12]下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(  )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SOC.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水3.[2022·北京理综,25]直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:______________________。(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________。(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO):n(HSO)变化关系如下表:n(SO)∶n(HSO)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:________________________。②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)______________________。a.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)b.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:4\n①HSO在阳极放电的电极反应式是________。②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:________________________________________________________________________________________________________。4.[2022·四川理综,29]直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化碳的回收利用,达到减少碳排放的目的。请回答下列问题:(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有________。(填写字母编号)A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________________。②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为________。(3)已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ,1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式:______________________(4)回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M,其化学式为C7H5O3Na,M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N,N的结构简式为OHCOOH。①M的结构简式为_____________________________________。②分子中无-O-O-,醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有________种。4\n专题十六 硫的氧化物 硫酸解析1.A②中S与O2反应生成SO2,不能得到SO3;④中FeCl3(aq)中因Fe3+水解,加热后将得到的是Fe2O3,②④错,①③⑤可实现物质转化,A正确。2.DSO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应,只能证明SO2具有漂白性,并不是其氧化性的体现,A项错误;若溶液中含有SO,NO在酸性溶液中具有强氧化性,能够将SO氧化为SO,B项错误;铁与稀硝酸发生的不是置换反应,属于氧化还原反应,C项错误;D项正确。3.答案:(1)SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4(2)2OH-+SO2===H2O+SO(3)①酸HSO存在:HSOH++SO和HSO+H2OH2SO3+OH-,HSO的电离程度强于水解程度②ab(4)①HSO+H2O-2e-===SO+3H+②H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO电离生成SO,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生解析:(1)酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。(3)由表给数据n(SO)∶n(HSO)=9∶91时,溶液pH=6.2,所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚硫酸钠溶液中存在两种趋势,电离趋势使溶液显酸性,水解趋势使溶液显碱性,溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果;由表给数据n(SO)∶n(HSO)=1∶1时,溶液pH=7.2,可知吸收液显中性时溶液中c(SO)<c(HSO),所以②中b项正确;依电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)及c(H+)=c(OH-)可判断a正确。(4)阳极发生氧化反应,所以HSO在阳极失去电子生成SO和H+。应抓住电解再生的目的——把HSO变成SO分析。4.答案:(1)ABC(2)①Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)②Ca(HSO3)2+O2===CaSO4+H2SO4(3)CaS(s)+2O2(g)===CaSO4(s);ΔH=-962.4kJ·mol-1(4)①②6解析:(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2,分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中,不会引起水体富营养化。(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性,可被氧化为硫酸钙。(3)根据题图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水和CO2可知,燃料反应器中发生的热化学方程式为:CH4(g)+CaSO4(s)===CO2(g)+2H2O(g)+CaS(s)4\nΔH=160.1kJ·mol-1①,再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1②,②-①可得热化学方程式:CaS(s)+2O2(g)===CaSO4(s)ΔH=-962.4kJ·mol-1。4

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发布时间:2022-08-25 14:47:33 页数:4
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文章作者:U-336598

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