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2022高考化学 必考题型早知道 专题十七 氮的氧化物 氨 硝酸 新人教版
2022高考化学 必考题型早知道 专题十七 氮的氧化物 氨 硝酸 新人教版
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专题十七 氮的氧化物 氨 硝酸1.[2022·江苏化学,9]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO+3H2O===3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH+OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NHD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O2.[2022·江苏化学,16]利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1)-定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K=________。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是____________________;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是______________________(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致________;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致________。(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为____________________。3.[2022·四川理综,28]甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:―→―→―→―→实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。3\n甲小组测得:反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得:洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题:(1)写出仪器a的名称:____________________________________。(2)检查A装置气密性的操作是____________________________(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为:①__________________。乙小组__②__浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:③__________________。(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________________________________________________________________________。(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是________________________________。为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果。该药品的名称是__________________。专题十七 氮的氧化物 氨 硝酸解析1.C酸性溶液中不能生成OH-,A错;NH4HCO3溶液中NH和HCO均可与OH-反应,B错;过量SO2通入氨水中,得到酸式盐,C正确;D项氧元素不守恒,D错。2.答案:(1)(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO+2H+===NO+2NO↑+H2O解析:(2)气体上升,液体下降,这样气液接触充分,使尾气被充分吸收;分析加入的原料及生成物,只有Ca(OH)2微溶于水,Ca(NO3)2易溶,所以滤渣的主要成分为Ca(OH)2。(3)当n(NO)>n(NO2)时,NO过剩;当n(NO)<n(NO2)时,NO2过剩,剩余NO2会与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2。3\n(4)依据化合价守恒,NO生成NO中氮元素化合价降低,则反应中NO中氮元素的化合价也一定升高,可能生成NO或NO2,但在水溶液中NO2会与水反应生成NO,所以最终产物为NO,补上H+及H2O配平即可。3.答案:(1)圆底烧瓶(2)连接导管,将导管插入水中;加热试管,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱(3)①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4②B③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度,使NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-向逆方向移动,加快氨气逸出(4)5V1∶7(m1-m2)(5)浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)解析:(1)仪器a是圆底烧瓶。(2)连接导管,将导管的末端插入水中,轻轻加热试管,若导管口有气泡冒出,停止加热后,在导管中形成一段水柱,说明装置气密性良好。(3)①仿照NH4Cl与碱石灰混合加热制取氨气,即可写出相应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O+2NH3↑。②浓氨水与固体NaOH混合即可制得氨气,且两种物质混合就无法控制反应随关随停,不需要选用C装置,选用B装置即可。③固体NaOH溶于浓氨水后,放出大量的热,促使NH3的挥发,溶液中OH-浓度的增加,这两个因素都使NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-向逆反应方向即生成NH3的方向移动。(4)由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为(m1-m2)g,其中氢原子的物质的量为(m1-m2)mol;氮原子的物质的量为×2mol,则氨分子中氮、氢原子个数比为×2mol∶(m1-m2)mol=5V1∶7(m1-m2)。(5)未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了,导致计算中水的质量增大,求得氢原子的物质的量增大,最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小。可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品(如碱石灰等)及相应的装置3
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 14:47:31
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文章作者:U-336598
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