2022高考化学填空专练题5含解析

2022高考化学填空专练题（五）李仕才1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612kJ·mol－12P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)　ΔH＝－798kJ·mol－1气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93kJ·mol－1解析　已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g)　ΔH＝－798kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93kJ·mol－1。2、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　未达到　t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小解析　化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。3、CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl(aq)＋4H2O(l)　ΔH<0。(1)该反应的平衡常数表达式为________。(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)浓度为amol·L－1、Cl－浓度为bmol·L－1、CuCl浓度为cmol·L－1，Cl－的转化率为________(用含a、b、c的字母表示)。答案　(1)　(2)2\n解析　(1)反应Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl(aq)＋4H2O(l)的平衡常数表达式为K＝。(2)已知Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl(aq)＋4H2O(l)　平衡体系中：Cu(H2O)浓度为amol·L－1、Cl－浓度为bmol·L－1、CuCl浓度为cmol·L－1，则Cl－变化的浓度为4cmol·L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c)mol·L－1，Cl－的转化率为。4、利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2(g)＋H2O(l)??H2SO3(l)??H＋(aq)＋HSO(aq)　ⅠHSO(aq)??H＋(aq)＋SO(aq)　ⅡCa(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ⅢCa2＋(aq)＋SO(aq)??CaSO3(s)　Ⅳ该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70mol·L－1，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为________。答案　2×10－7mol·L－1解析　根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO)可知，c(SO)＝＝mol·L－1＝2.0×10－7mol·L－1。5、已知铬元素被还原成Cr3＋，写出在酸性条件下K2Cr2O7与H2O2反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　Cr2O＋3H2O2＋8H＋===2Cr3＋＋7H2O＋3O2↑6、六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、____________、____________过滤、洗涤、干燥。答案　蒸发浓缩　冷却结晶2