2022高考化学填空专练题1含解析

2022高考化学填空专练题（1）李仕才1、已知：①H2的热值为142.9kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：________________________________________________________________________。答案　4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1100.2kJ·mol－1解析　已知：①H2的热值为142.9kJ·g－1，则H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH2＝＋133kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44kJ·mol－1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝(－285.8kJ·mol－1)×4－(＋133kJ·mol－1)－(－44kJ·mol－1)×4＝－1100.2kJ·mol－1，故此反应的热化学方程式为4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1100.2kJ·mol－1。2、SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)??4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1646kJ·mol－1，如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________________________________________________________________3\n________________________________________________________________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小　(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂　因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)解析　(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等)。3、850℃时在体积为5L的反应器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41kJ·mol－1CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数__________________。答案　K＝＝＝1解析　　　　　CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)起始浓度/mol·L－1　　0.20　0.30　　　0　　　　0变化浓度/mol·L－10.120.120.120.12平衡浓度/mol·L－10.080.180.120.12平衡常数K＝＝＝1。4、已知常温下，H2S的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1mol·L－1H2S溶液的pH约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2－)为________。(已知：Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52)答案　4　1.6×10－49mol·L－1解析　已知常温下，H2S的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1mol·L－1H2S溶液中氢离子浓度约是≈10－4，因此pH约为4；根据溶度积常数Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52可知首先产生HgS沉淀，此时溶液中c(S2－)3\n＝mol·L－1＝1.6×10－49mol·L－1。5、CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol·L－1的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L～33.6L时负极反应式为________________。答案　CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO解析　n(KOH)＝2mol·L－1×1L＝2mol，该装置是燃料电池，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，22.4L≤V(CH4)≤33.6L时，根据原子守恒得1mol≤n(CO2)≤1.5mol，反应生成碳酸氢钾，负极反应式为CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO。6、测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L－1。②Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag＋＋I－===AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10－4mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。(1)滴定终点的判断方法是___________________________________。(2)处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg·L－1，________(填“能”或“不能”)排放。答案　(1)滴入最后一滴标准液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失　(2)0.98　不能解析　(1)Ag＋与CN－反应生成[Ag(CN)2]－，当CN－反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点。(2)消耗AgNO3的物质的量为2.5×10－3L×0.0001mol·L－1＝2.50×10－7mol，根据方程式Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10－7mol×2×49g·mol－1＝2.45×10－5g，废水中氰化钠的含量为＝0.98mg·L－1，因此该废水不能排放。3