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2022高考化学填空专练题2含解析

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2022高考化学填空专练题(2)李仕才1、已知键能:N≡N945kJ·mol-1,H—H436kJ·mol-1,N—H391kJ·mol-1。则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。答案 N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-93kJ·mol-1解析 ①已知键能:N≡N945kJ·mol-1,H—H436kJ·mol-1,N—H391kJ·mol-1,则N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=(945kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1)-(6×391kJ·mol-1)=-93kJ·mol-1,故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)ΔH=-93kJ·mol-1。2、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10L的恒容密闭容器中通入1molCO和3molH2,发生反应:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________,a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。答案 T1<T2<T3 M(a)>M(b)>M(c)解析 该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,则T1<T2<T3;CO的转化率越大,n越小,混合气体的平均摩尔质量越大,则M(a)>M(b)>M(c)。3、T温度时,向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应2NO(g)+2CO(g)??N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-15min时达到平衡,测得0~5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。(1)T温度时,该反应的平衡常数K=_______________________________________。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________________________。答案 (1)800 (2)4∶5解析 (1)T温度时,0~5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1,则平衡时c(N2)=0.016mol·L-1·min-1×5min=0.08mol·L-1,根据方程式2NO(g)+2CO(g)??N2(g)+2CO2(g),平衡时c(CO2)=0.16mol·L-1,c(CO)=0.04mol·L-1,c(NO)=0.04mol·L-1,该反应的平衡常数K==800。3\n(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比==。4、用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液,阳极的电极反应式为________________,当电解到一定程度,阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下,经测定阴极附近溶液的pH=m,此时阴极附近c(Cu2+)=______________mol·L-1(已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)。答案 2Cl--2e-===Cl2↑ 2.2×10(8-2m)解析 用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液,阳极发生氧化反应,其电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑;Ksp=c2(OH-)×c(Cu2+),c(Cu2+)=mol·L-1=2.2×10(8-2m)mol·L-1。5、如图在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 BO+6H2O+8e-===BH+8OH-解析 在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠,则阴极室BO得电子发生还原反应生成BH,则电极反应式为BO+6H2O+8e-===BH+8OH-。6、亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。某小组称取5.000g的样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88(1)第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是________(填字母代号)。A.锥形瓶洗净后未干燥B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C.滴定终点时仰视读数(2)酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为________________________。(3)该样品中亚硝酸钠的质量分数为________。答案 (1)BC (2)6H++2MnO+5NO===2Mn2++5NO+3H2O (3)69%解析 (2)3\n该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子,高锰酸根离子被还原为锰离子,离子方程式为6H++2MnO+5NO===2Mn2++5NO+3H2O。(3)根据表中数据可知第一次实验数据误差太大,舍去,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02L,高锰酸钾的物质的量是0.1000mol·L-1×0.02L=0.002mol,则根据方程式6H++2MnO+5NO===2Mn2++5NO+3H2O可知,亚硝酸钠的物质的量是0.002mol×5/2=0.005mol,则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol×250mL/25.00mL=0.05mol,其质量为0.05mol×69g·mol-1=3.45g,所以样品中亚硝酸钠的质量分数为3.45g/5.000g×100%=69.0%。3

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发布时间:2022-08-25 14:48:40 页数:3
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文章作者:U-336598

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