五年高考2022届高考化学专题三离子反应全国通用

专题三离子反应考点一　离子大量共存问题1．(2022·广东理综，8，4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．NH、Ba2＋、Br－、COB．Cl－、SO、Fe2＋、H＋C.K＋、Na＋、SO、MnOD．Na＋、H＋、NO、HCO解析　A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。答案　C2．(2022·江苏化学，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOC．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO解析　A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存。B项，c(OH－)＝＝1×10－13mol/L，c(H＋)＝0.1mol/L溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO、CO不能大量存在。答案　B3．(2022·安徽理综，10，6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O\nD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个解析　A项，ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO,错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。答案　D4．(2022·四川理综，2，6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH解析　A项，CuSO4与Na＋、NH、NO、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，错误。答案　A5．(2022·广东理综，8，4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOB．Fe2＋、H＋、SO、ClO－C．Mg2＋、NH、Cl－、SOD．K＋、Fe3＋、NO、SCN－解析　A项，CaSO4微溶，Ca2＋和SO不能大量共存；B项，Fe2＋、ClO－会发生氧化还原反应，H＋、SO、ClO－不能大量共存；C项，可以共存；D项，Fe3＋和SCN－会形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。答案　C6．(2022·山东理综，12，5分)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOD．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO\n解析　Al3＋和S2－发生水解相互促进反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，A项错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B项错误；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D项错误。答案　C7．(2022·江苏化学，3，2分)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、COB．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NOC．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO解析　pH＝1的溶液中CO不能大量存在，A项错误；c(H＋)＝1×10－13mol·L－1为强碱性溶液，Cu2＋、Mg2＋不能大量存在，B项错误；Fe3＋和SCN－不共存，D项错误。答案　C8．(2022·广东理综，8，4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．Na＋、Al3＋、Cl－、COB．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOC．K＋、Ca2＋、Cl－、NOD．K＋、NH、OH－、SO解析　Al3＋水解显酸性，CO水解显碱性，互相促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，二者不能大量共存，A项错误；MnO具有强氧化性，在酸性条件下能氧化Fe2＋，二者不能大量共存，B项错误；C项几种离子不能相互发生反应，能大量共存，正确；NH与OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，D项错误。答案　C9．(2022·安徽理综，9，6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子解析　B项，NO在空气中会与O2反应生成NO2；C项，S2－与H＋反应生成H2S，不能大量共存，H＋会与Fe(OH)3胶体反应生成Fe3＋，同时Fe3＋与S2－也会发生氧化还原反应；D项，在KMnO4溶液中，葡萄糖分子易被氧化。答案　A\n10．(2022·江苏化学，3，2分)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NOB．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NOC．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO解析　使甲基橙变红色的溶液显酸性，A项中的四种离子能大量共存；使酚酞变红的溶液显碱性，B项中的HCO、Cu2＋不能大量存在；C项中的SO、I－与Ag＋因生成沉淀不能共存；D项中AlO与H＋能发生反应而不能大量共存。答案　A11．(2022·安徽理综，8，6分)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)A．K＋、Ca2＋、Cl－、NOB．K＋、Na＋、Br－、SiOC．H＋、Fe2＋、SO、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO解析　A项、B项中四种离子在通入CO2之前均能大量共存，B项中通入CO2后，CO2能与水反应生成H2CO3，其电离出的H＋与SiO反应生成H2SiO3沉淀，故B项错误，A项正确；C项中Fe2＋能与Cl2发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；D项中Ag＋能与NH3·H2O发生反应而不能大量共存，D项错误。答案　A考点二　离子方程式的书写及正误判断1．(2022·北京理综，11，6分)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析　A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，\n因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。答案　B2．(2022·山东理综，12，5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑解析　A项，HNO3可将SO氧化为SO，不会生成SO2气体，错误；B项，通入过量SO2产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，②2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，①＋②×2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。答案　D3．(2022·江苏化学，9，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析　A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。答案　D4．(2022·安徽理综，8，6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe\n解析　Fe3＋与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存，A项错误；B项，此离子方程式电荷不守恒，正确的应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；C项，离子配比错误，正确的写法为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓；D项，足量的Zn将0.1molFe2(SO4)3还原生成0.2molFe，质量为11.2g，正确。答案　D5．(2022·课标全国卷Ⅱ，10，6分)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析　A项中产物错误，应生成Fe2＋，A错误；B项反应的实质为Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应，B错误；C项中HCO不能拆分，正确的离子方程式为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，C错误；由于Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]，此反应可以实现沉淀的转化，D正确。答案　D6．(2022·四川理综，3，6分)下列离子方程式正确的是(　　)A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O解析　HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，A错误；H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，B正确；用铜作电极电解硫酸铜溶液，实质上发生的是电镀反应，而选项中的离子方程式表示的是用惰性电极电解硫酸铜溶液的反应，C错误；硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后生成硫酸钠、单质S和SO2，D错误。答案　B7．(2022·课标全国卷，12，6分)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO\nD．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析　A不对，因为硝酸具有强氧化性，FeS能被其氧化，故二者发生的是氧化还原反应；B不对，因为氢氧化钠过量，与其中的NH、HCO均发生反应；C不对，因为SO2少量，且HSO也能与苯酚钠反应，故生成的是SO；D正确，CH3COOH的酸性比H2CO3强，CH3COOH为弱电解质，应写成分子式形成。答案　D考点三　离子的检验及推断1．(2022·天津理综，2，6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析　A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明一定含有Fe3＋，还可能含有Fe2＋，因为Fe2＋遇KSCN不变红，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO4·5H2O，所以可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有Na＋，不能确认有无K＋，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，则含有K＋，错误；D项，若为SO2气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是CO2，错误。答案　B2．(2022·福建理综，8，6分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)实验目的实验操作ANaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没解析　A项，由于NaOH易吸潮、具有腐蚀性，不能直接在滤纸片上称量，\n而应该用小烧杯称量，错误；B项，FeCl3属于强酸弱碱盐，易发生水解反应，为抑制FeCl3水解，配制FeCl3溶液时应将FeCl3固体溶解于适量浓盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，错误；C项，将少量试液与NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原溶液中含NH，否则不含有，正确；D项，铁在碱性、中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下发生析氢腐蚀，故应将铁钉放入试管中，用食盐水部分浸没来验证铁的吸氧腐蚀，错误。答案　C3．(2022·浙江理综，13，6分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NOB．试样中一定不含Al3＋C．试样中可能存在Na＋、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4解析　气体1和气体2都是NH3，气体1来自NH与Ba(OH)2的反应，气体2来自NO与Al在碱性条件下的反应；沉淀1来自试样与Ba(OH)2的反应，且在酸性条件下能部分溶解，所以沉淀1是BaSO4和Mg(OH)2。沉淀2来自碱性滤液与CO2的反应，沉淀2中一定有BaCO3，也可能有Al(OH)3，A项正确，B项错误；C项，由题意中信息，无法判断Na＋、Cl－是否存在，试样中可能存在Na＋、Cl－，C项正确；D项，由试样组成分析知，NO、NH、Mg2＋、SO一定存在，Na＋、Cl－可能存在，D项正确。\n答案　B4．(2022·浙江理综，13，6分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是(　　)A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋解析　因开始时在试液中加入了Na2CO3，所以现象1无法说明试液中含有Na＋，A错误；现象2只能说明试剂中的物质不含醛基，况且葡萄糖酸根中根本就不存在醛基，B错误；现象5无法确定试液中是存在Fe2＋还是Fe3＋，或是两者都存在，D错误。答案　C5．(2022·四川理综，10，6分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SOC．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋解析　能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是Ba(OH)2，故甲为Ba(OH)2，根据②可知乙是H2SO4，根据③可知丙的阴离子是Cl－，甲与丙能产生白色沉淀，则丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，所以D错误。答案　D