高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题三离子反应

2013年高考化学艺术生精品提分秘籍专题三离子反应第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．下列说法正确的是A．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离C．共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强2.下列电离方程式错误的是A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－3．下列说法正确的是①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物　②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物　③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A．①②B．②③C．③④D．①④4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－5．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－6．下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCOC．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH＋CH3COO－＋H2O7．从下列实验事实得出的相应结论中正确的是选项实验事实结论A向某溶液加入氯水然后加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含Fe3＋BSO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀BaSO3不溶于水CNa2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性H2CO3>H2SiO3D某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO8．在含有Na＋的中性溶液中，还可能存在NH、Fe2＋、Br－、CO、I－、SO六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成7\n(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是A．NH、Br－、COB．NH、I－、SOC．Fe2＋、I－、COD．Fe2＋、I－、SO9．下列物质分类正确的是A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中　Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中　C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中　SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中　NO3－、I－、Na＋、Al3＋11.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3＋OH－===CO32－＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O12.下列说法正确的一组是①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥　　　B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、AlO2－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－14．下表中物质的分类组合完全正确的是7\n15．随着家居装潢成为消费热点，建筑和装潢材料受到越来越多的关注。化学知识可以帮助人们安全、合理使用各种新型建材。大理石可以用做墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应16．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－17．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（8分）下列物质中，属于强电解质的是______(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸　⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气　⑪水19．（11分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；②将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：__________________________________________________________________________；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．（10分）人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。(3)7\n有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。______________________________________________________________________________。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？______________________________________________________________________________。21．（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式__________________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力是先逐渐_____，后来又_____。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将______________________________________________________________________________。22．(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：______________________________________________________________________________；肯定不存在的离子：______________________________________________________________________________；尚不能确定的离子是：______________________________________________________________________________。7\n【解析】A项，氯水中的Cl2能将SO32－氧化成SO42－；B项，在碱性溶液中，C6H5O－、K＋、SO42－、Br－均可以大量共存；C项，S2－与Cu2＋因形成CuS沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al3＋不能大量存在。11.【答案】D【解析】A项，FeS被稀硝酸氧化为Fe3＋和S，错；B项，漏掉了NH4＋与OH－7\n的反应，错；C项，少量SO2通入苯酚钠溶液中，产物为C6H5OH和SO32－，错；D正确。12.【答案】　C【解析】　判定强、弱电解质的依据是电解质能否全部电离，不溶于水的盐熔融时能全7\n7