高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题十七化学与技术

2013年高考化学艺术生精品提分秘籍专题十七化学与技术（选修2）第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．2010年12月10日召开的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．超级病菌NDM1几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2．下列有关材料的说法不正确的是A．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差C．高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性3．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据A．金属在地壳中的丰度B．金属在自然界中的存在形式C．金属的还原性强弱D．金属的利用价值4.下列物质不属于复合金属材料的是A．碳化硅纤维B．生物陶瓷C．钢化玻璃D．氮化硅陶瓷5.从化学角度分析，下列哪个不符合绿色化学概念的是A．探索开发塑料电镀的表面处理新技术，以回收废弃的塑料B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量D．用溴水代替碘水进行萃取实验6．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是A．用硫和硫铁矿均可做为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热7．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含10\nA．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应8．下列关于化学与生活的有关叙述不正确的是A．煤的干馏产物有焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水和粗苯等B．2009年12月19日结束的哥本哈根会议重点讨论了地球环境问题，其中破坏臭氧层的氟氯代烷是一类多卤代烃，主要含氟和氯的烷烃衍生物，有的还含有溴原子C．棉花、羊毛、木材和草类的纤维都是天然纤维，人造毛、人造丝是合成纤维D．肥皂和合成洗涤剂的去污原理相似，固态的合成洗涤剂就是洗衣粉，加入蛋白酶可以提高对血迹、奶迹等蛋白质污物的去污能力9．在制小苏打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中A.先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B.先通入NH3，达到饱和后再通入CO2C.CO2和NH3同时通入D.以上三种方法都行10.合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出NH3　⑥补充N2或H2　⑦加催化剂　⑧减小N2或H2的量A．③④⑤⑦B．②⑤⑥C．②⑥D．②③⑥⑦11．海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是A．加化学试剂，使海水中的盐分沉淀B．利用太阳能，将海水蒸馏而去掉盐分C．将海水通过离子交换树脂而除去盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分12．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有A①②③B①②④C②③④D①②③④13．下列说法正确的是A.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B.煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C.石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D.煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的14.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。10\n下列关于提取镁的说法中，不正确的是A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能15．下列说法正确的是A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关16．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制取NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg17．下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B．煤是由有机物和少量无机物所组成的复杂的混合物，其组成以碳元素为主C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D．煤和石油是由古代动植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18.（11分）硫酸的消费量常作为工业水平的一种标志，也是生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：__________________________________________________________________。该反应在中进行（填仪器名称）。(2)SO2转化为SO3，是在采用了多层催化剂且有热交换器的______(填仪器名称)中进行反应。在如右图所示的装置中，C处流出的气体有；SO3进入（填仪器名称）用吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。（3）SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。10\n压强温度0.1Mp1Mp5Mp10Mp400℃99.299.699.799.8500℃93.596.897.798.5600℃73.785.290.092.8（4）由吸收塔排出的尾气中有SO2，为了防止污染化境，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式______________________________。19．（8分）江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库。目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。⑴如右图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。图中膜a应选用______________膜。②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式______________________________________________________________________。H2OT(℃)255075100n(mol)H2SHDSHDO⑵海水中的氘（含HDO0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢—水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。①从物质的微粒构成看，H2O、HDO的不同点是__________。②右图为“硫化氢—水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生反应的化学方程式______________________；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是_______________________________________________________________________________。20．(8分)水处理技术在生产、生活中应用广泛。(1)含有较多_______________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为____________(写出一个即可)。(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过______(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是__________________。(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为______________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是____________。(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的___________________________。10\n21．（11分）目前，我国使用的能源主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些都是不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的重要任务。科学家预测氢能将是21世纪最理想的新能源。(1)目前世界上的氢绝大部分是由石油、煤炭和天然气制取的。如用水蒸气与炽热的炭反应，C＋H2O(g)CO＋H2。请写出由天然气制取氢气的化学方程式：______________________________________________________________________________。分析此类制氢方法是否为理想的长久方法：________________________________________。(2)有人提出一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示：该循环体系中，太阳能和水用之不竭，而且价格低廉。急需化学家研究的是______________________________________________________________________________。(3)最近的研究发现，复合氧化铁酸锰(MnFe2O4)也可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：①原料Fe(NO3)n中，n＝__________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。②步骤三中，洗涤干净的标准是______________________。③利用MnFe2O4热化学循环分解水制氢的反应可表示为MnFe2O4===MnFe2O4－x＋x/2O2↑，MnFe2O4－x＋xH2O===MnFe2O4＋xH2↑。该热化学循环分解水制氢的优点有(答两点即可)___________________________________。22．（11分）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同，如下图：试回答下列问题：10\n(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气NH3和CO2的生产过程。①甲厂以焦炭、空气和水为原料；②乙厂以天然气、空气和水为原料；③丙厂以石脑油(主要成分C5H12)、空气和水为原料。(2)按工业生产的有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算为H2的物质的量)和CO2物质的量之比，则说明对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？10\n【解析】CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO－3，从而析出大量的NaHCO3晶体。10.【答案】C【解析】合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的特点为：正反应放热且气体体积减小，要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C。10\n18.10\n或K＋的方法，证明洗涤是否干净；该循环制氢法过程简单，节约能源，无污染。10\n10