全国通用版2022版高考化学大二轮复习选择题专项训练三离子反应

选择题专项训练三　离子反应1.(2022湖北襄阳一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.滴入酚酞显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:K+、CO32-、NO3-、AlO2-C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-D.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、Cl-2.下列选项中,对应的离子方程式正确的是(　　)A.向一定量明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.向FeBr2溶液中通入少量氯气:Cl2+2Br-2Cl-+Br2C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-D.向氨饱和的冷氯化钠溶液中通入二氧化碳气体:NH3+CO2+H2ONH4++HCO3-3.某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。下列说法正确的是(　　)A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-D.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀4.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)A.A点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.B点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C.C点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.D点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+3\n5.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作,其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)A.原溶液中一定含有SO42-B.原溶液中一定含有NH4+C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+6.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　)A.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+7.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)①硝酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O②NaOH稀溶液与氯化铵溶液混合:NH4++OH-NH3↑+H2O③铜片投入浓硝酸中:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O④氯化铁跟铜反应:Fe3++CuFe2++Cu2+⑤碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O⑥石灰乳中加入盐酸:OH-+H+H2O⑦向NaAlO2溶液中逐滴滴入少量盐酸:AlO2-+4H+Al3++2H2O⑧NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O⑨向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2Br-+Cl22Fe3++Br2+2Cl-⑩“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(有效成分盐酸)混合放出氯气:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OA.①③⑤⑩　　　　　　　B.⑩C.②④⑦⑧D.③⑥⑦⑨参考答案选择题专项训练三　离子反应1.B　解析使酚酞显红色的溶液呈碱性,碱性条件下Cu2+不能大量共存,A错误;能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,碱性条件下B项中离子可以大量共存,B正确;由水电离产生的c(H+)=10-133\nmol·L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,酸溶液中CH3COO-不能大量存在,C错误;pH=1的溶液呈酸性,强酸性条件下,Fe2+、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存,D错误。2.C　解析向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,先生成BaSO4和Al(OH)3沉淀,当明矾和Ba(OH)2的物质的量之比为2∶3时,生成BaSO4和Al(OH)3沉淀的物质的量最大,正确的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,A项错误;还原性:Fe2+>Br-,所以氯气优先与Fe2+反应,B项错误;酸性:H2CO3>苯酚>HCO3-,所以无论通入多少二氧化碳,产物都是HCO3-,C项正确;该反应是侯氏制碱法的反应,正确的离子方程式为Na++CO2+NH3(饱和)+H2ONH4++NaHCO3↓,D项错误。3.B　解析由Ⅰ可知,原溶液中含有K+;结合Ⅱ和Ⅲ中第二支试管现象知,溶液中含有Fe2+、NO3-,无CO32-、SiO32-、I-;由Ⅲ中第一支试管中加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有SO42-,再加KSCN溶液,上层呈红色,说明试管中有Fe3+,但Fe3+可能是由Ⅱ中的Fe2+被氧化而来的。故原溶液中肯定存在的离子有K+、Fe2+、NO3-、SO42-,肯定不含的离子有CO32-、SiO32-、I-,可能存在的离子有Fe3+、Cl-,故选项B符合题意。4.C　解析从图像可知,向混合溶液中滴加盐酸时,先发生的反应为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,然后发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,因此A点时溶液中既有Na2CO3,又有NaHCO3,此时OH-不能大量存在;B点时Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3,此时Al3+、Fe3+与HCO3-都能因相互促进水解而不能大量共存;C点表示NaHCO3恰好完全转化为NaCl,此时溶液中无CO32-和HCO3-,故各离子能大量共存;D点是NaCl和HCl的混合溶液,H+和F-,Cl-和Ag+,H+、NO3-和Fe2+均不能大量共存。5.B　解析溶液中加入NaOH溶液产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故原溶液中一定含有NH4+,B正确;溶液中加入Ba(NO3)2和盐酸,因H+、NO3-相当于稀硝酸,能将Fe2+氧化成Fe3+,能将SO32-氧化成SO42-,故不能判断原溶液中是否含有SO42-、Fe3+,A、D两项均错误;因第一步操作中加入盐酸,在溶液中引入了Cl-,故第二步操作中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,不能判断原溶液中是否存在Cl-,C项错误。6.D　解析向含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸反应的先后顺序为OH-、AlO2-、CO32-,A项错误;因还原性:I->Fe2+>Br-,故向等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2,反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,B项错误;向含等物质的量的Ba(OH)2、KOH溶液中通入CO2,其反应顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,C项错误;因氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,故加入Zn粉,反应先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,D项正确。7.B　解析①中,忽视了能与Al(OH)3反应的酸或碱必须是强酸或强碱,NH3·H2O是弱碱,不能溶解Al(OH)3,不可能生成AlO2-,错误;②中,NH3极易溶于水并能与水反应,不加热时只能生成NH3·H2O,错误;③中,忽视了浓硝酸被还原应生成NO2,稀硝酸才被还原为NO,错误;④中,电荷不守恒,错误;⑤中,忽视了CH3COOH是弱电解质,在离子方程式中不能拆的问题,错误;⑥中,忽视了石灰乳中有大量固体存在,应写成分子式,错误;⑦中,忽视了NaAlO2溶液中滴加盐酸,应先生成Al(OH)3,而由于盐酸不足,故不能再继续发生反应生成Al3+,错误;⑧中,忽视了溶液呈中性是指H+与OH-恰好完全反应,即Ba2+的化学计量数为1时,OH-的化学计量数应为2,则H+的化学计量数也为2,错误;⑨中,忽视了FeBr2溶液中通入足量Cl2,Fe2+和Br-应都被完全氧化,故Fe2+和Br-的化学计量数之比应为1∶2,错误。3