首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
高考
>
二轮专题
>
三年模拟一年创新2022届高考化学专题三离子反应全国通用
三年模拟一年创新2022届高考化学专题三离子反应全国通用
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/13
2
/13
剩余11页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
专题三离子反应A组 专项基础训练一、选择题1.(2022·吉林长春期末,7)浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀产生的一组是( )A.BaCl2、NaOH、NaHCO3B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4C.AlCl3、NH3·H2O、NaOHD.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析 A项,NaOH与NaHCO3恰好完全反应:OH-+HCO===CO+H2O,生成的CO与Ba2+恰好完全反应生成BaCO3沉淀:Ba2++CO===BaCO3↓;B项,Na2CO3与H2SO4恰好完全反应:CO+2H+===CO2↑+H2O,无沉淀生成;C项,NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应一定生成Al(OH)3沉淀,且有AlCl3剩余;D项,一定有BaSO4沉淀生成。答案 B2.(2022·重庆二次调研,5)某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中能达到目的的是( )①只含0.1molNa+、0.2molMg2+、0.1molCl-和0.1molNO的溶液②只含0.1molNH、0.1molCa2+、0.1molCO和0.1molCl-的溶液③常温时,0.5mol·L-1的Ca(OH)2溶液④常温时,pH=3的含有Cu2+、H+、SO的溶液A.①④B.④C.②③D.③④解析 ①中电荷不守恒;②中Ca2+与CO不能大量共存;③中Ca(OH)2是微溶性物质,常温时,Ca(OH)2溶液的浓度不可能达到0.5mol·L-1;④可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。综上所述,本题选B。答案 B3.(2022·山东日照检测,6)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO、ClO-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cu2+、CO、NOC.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN-\nD.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH、Fe2+、NO、SO解析 A项所给离子在碱性条件下可大量共存;能使酚酞变红的溶液呈碱性,B项中Cu2+在碱性条件下不能大量存在;C项中Fe3+与SCN-可发生络合反应,Fe3+与I-会发生氧化还原反应而不能共存;加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性,且呈强酸性时不能含有NO,因为铝与硝酸反应不会生成氢气,而碱性条件下NH、Fe2+均不能大量存在,故D项不符合题意。答案 A4.(2022·贵阳期末,9)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是( )A.Na+、Mg2+、Al3+、NO、Cl-B.Cu2+、H+、Fe3+、Mg2+、SOC.NH、H+、Al3+、HCO、NOD.NH、H+、Al3+、SO、Br-解析 从图像看,开始滴加氢氧化钠溶液,不产生沉淀,说明溶液中含有H+;图像中有一段平台,说明溶液中含有NH;最终沉淀完全溶解,说明溶液中含有Al3+,不含Fe3+、Mg2+、Cu2+等离子,A、B项不符合题意。Al3+、HCO不能大量共存,且H+与HCO也不能大量共存,C项不符合题意。答案 D5.(2022·湖南湘潭质检)有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )A.肯定有Al3+、Mg2+、HCOB.肯定有Al3+、Mg2+C.肯定没有HCO、MnO、NH、K+D.能确定K+、Cl-是否存在\n解析 由无色溶液,首先排除MnO;根据①中所述产生无色无味气体和白色沉淀,白色沉淀又部分溶解,则原溶液必含Al3+、Mg2+,必不含NH,据②所述加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,无气体产生,则原溶液含有SO,不含HCO,不能确定K+、Cl-是否存在。答案 B6.(2022·安徽淮南一模)常温下,下列各组离子或分子能大量共存的是( )A.无色溶液中:K+、H+、I-、Cr2OB.使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl-C.含Na2S的水溶液中:K+、H2S、NH、SOD.水电离的H+浓度为1×10-3mol·L-1的溶液中:Cl-、Al3+、NH、Na+解析 A项,Cr2O有颜色,且在酸性条件下能氧化I-,错误;B项,该溶液为碱性,CH3COOH与Cu2+都不能大量共存;C项,S2-与H2S因反应生成HS-而不能大量共存,错误;D项,该组在酸性溶液中可以大量共存。答案 D二、非选择题7.(2022·天津模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO HCO NO OH-为了鉴别上述化合物分别完成以下实验,其结果是:①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空:(1)写出B、C、D的化学式:B________、C________、D______。(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为________。\n(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为____________________________________________________________________________________。解析 ①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液,说明D含有铜离子;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;说明C中含有铝离子,E中含有氢氧根离子;③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),说明B、C含有钾离子;④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,说明A中含有碳酸氢根离子,C、D中含有硫酸根离子;⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。由以上知,A是碳酸氢钠,B是硝酸钾,C是硫酸铝钾,D是硫酸铜,E是氢氧化钠。答案 (1)KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4 (2)Na2CO3(3)Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+COB组 专项能力训练一、选择题1.(2022·河南八市三次联考,6)下列离子方程式中,正确的是( )A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OB.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓C.AlCl3溶液中滴入过量的氨水:Al3++4OH-===AlO+2H2OD.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O解析 稀硝酸具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项错误;醋酸为弱酸,在离子方程式中不能拆开,B项错误;NH3·H2O是弱碱,在离子方程式中不能拆开,且Al(OH)3不溶于氨水,C项错误。答案 D2.(2022·山东青岛期末,6)下表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O正确B向Ba(OH)2Ba2++OH-+H+错误,OH-、H+、H2O\n溶液中滴加H2SO4溶液+SO===BaSO4↓+H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3·H2O===3NH+Al(OH)3↓错误,应生成AlO、NH、H2ODCu与醋酸Cu+2H+===Cu2++H2↑错误,醋酸应该写分子式解析 A项,过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+;B项,参加反应的OH-、H+的物质的量应该是SO的2倍;C项离子方程式正确;D项,铜不能与醋酸发生反应;本题选B。答案 B3.(2022·北京西城期末,15)二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:已知:反应Ⅱ以石墨为电极,电解硫酸锰溶液制二氧化锰;反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰,也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是( )A.反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑B.反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O===MnO2↓+4H+C.若加入KClO3,则反应Ⅲ为2ClO+5Mn2++4H2O===5MnO2↓+Cl2↑+8H+D.若加入KMnO4,则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO+2H2O===5MnO2↓+4H+解析 在酸性条件下,双氧水能被二氧化锰氧化,生成O2,A项正确;电解反应中,阴极发生还原反应,反应Ⅱ中,阴极反应式为2H++2e-===H2↑,B项错误;氯酸钾与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰、氯气和硫酸,C项正确;硫酸锰与高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰,D项正确。答案 B4.(2022·江苏南京、盐城一模,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO、NO\nB.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NOD.加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO解析 A项,能溶解Al2O3的溶液为强碱性或强酸性溶液,HCO均不能大量存在,错误;B项,ClO-具有氧化性,与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;C项,能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液,Fe2+、H+与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;D项,正确。答案 D5.(2022·湖南八市3月联考)下列有关离子方程式书写正确的是( )A.向含1molFeI2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+2Cl-B.向醋酸钠溶液中通入过量CO2:CH3COO-+CO2+H2O―→HCO+2CH3COOHC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2OD.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+解析 由于还原性Fe2+<I-,Cl2优先氧化I-,A错误;由于酸性CH3COOH>H2CO3,B项中反应不能发生,B错误;C项中两溶液反应至中性,表明H+与OH-正好反应,C正确;D项中银是活性电极,银为阳极时,银会溶解,阳极上无氧气生成,D错误。答案 C6.(2022·湖南长沙期末,14)某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:下列判断正确的是( )A.气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体B能使湿润的蓝色石蕊试剂变红B.白色沉淀甲是混合物,白色沉淀乙是纯净物C.Ag+、Ba2+、Al3+、MnO、SO一定都不存在于溶液中D.Na+、AlO、CO一定存在于溶液中\n解析 溶液无色,则不含MnO,加入过量盐酸产生气体没有沉淀,则一定含有CO,不含Ag+、Ba2+、Al3+,则气体A为CO2,反应后溶液呈酸性,加入过量碳酸氢铵溶液,生成气体和白色沉淀,则发生的反应为H++HCO===H2O+CO2↑和Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑,则原溶液中含有AlO2,根据溶液电中性原则,一定含有Na+,最后加入过量氢氧化钡溶液,因之前加入的碳酸氢铵过量,则生成的气体B是NH3,白色沉淀一定有BaCO3,可能有BaSO4,则SO是否存在不能确定。答案 D二、非选择题7.(2022·广东六校联考,17)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味的气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。A.SOB.SOC.CH3COO- D.SiO(3)Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号),有关反应的离子方程式为__________________。(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:_______________________________________________________________________________________________________________。解析 (1)阴离子中的CO只能与五种阳离子中的Na+大量共存,则一定有Na2CO3;OH-只能与剩余的四种阳离子中的Ba2+共存,则一定有Ba(OH)2。(2)当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味的气体,红褐色沉淀为Fe(OH)3,气体为CO2,应发生了相互促进的水解反应:2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑,则B为Na2CO3,A为Ba(OH)2,C中含有Fe3+。当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,因SO、SiO与Fe3+不能大量共存,CH3COO-不可能生成钡盐沉淀,则X只能为SO,则C为Fe2(SO4)3\n。(3)红棕色气体为NO2,则D中一定含有NO,离子反应方程式为:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O。(4)D、E中的阳离子只可能为Mg2+、Al3+,利用Al(OH)3能溶于强碱,而Mg(OH)2不溶于强碱可以检验Mg2+、Al3+。答案 (1)Na2CO3 Ba(OH)2 (2)B(3)NO 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀,后白色沉淀又逐渐溶解,则D中含有Al3+;若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+(其他合理答案也可)热点一 离子共存(2022·广东理综8,2022·山东理综12,2022·江苏化学3,2022·广东理综8,2022·安徽理综9,2022·重庆理综1,2022·江苏化学3)【演练1】高考组合题下列各组离子或分子能否大量共存,能大量共存的打“√”,不能大量共存的打“×”。(1)氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-( )(2022·安徽理综,9C)(2)高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO、葡萄糖分子( )(2022·安徽理综,9D)(3)Na+、Al3+、Cl-、CO( )(2022·广东理综,8A)(4)H+、Na+、Fe2+、MnO( )(2022·广东理综,8B)(5)NH、H+、S2O、PO( )(2022·重庆理综,1C)(6)使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO、NO( )(2022·江苏化学,3B)(7)0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO、I-( )(2022·江苏化学,3C)(8)NH、Na+、Br-、SO( )(2022·广东理综,8C)(9)加入铝粉能产生H2的溶液中可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO、NO。( )\n(2022·天津理综,5C)答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√热点二 离子方程式(2022·安徽理综8,2022·新课标Ⅱ10,2022·北京理综8,2022·四川理综3,2022·江苏化学8)【演练2】离子方程式的正误判断判断下列离子方程式是否正确,正确的打“√”,不正确的打“×”(1)看是否符合反应事实①钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+( )(2022·课标全国卷Ⅱ,10B)②稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑( )(2022·大纲全国卷,70)③用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO+3H2O===3I2+6OH-( )(2022·江苏化学,9A)④硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑( )(2022·新课标全国卷,7A)⑤SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===SO+2I-+4H+( )(2022·天津理综,5B)(2)看拆写是否正确⑥NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO+2H+===H2O+CO2↑( )(2022·课标全国卷Ⅱ,10C)⑦将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH( )(2022·江苏化学,9C)⑧大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O( )(2022·新课标全国卷,12D)⑨硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+===H2S↑+Ba2+( )(2022·海南化学,12C)(3)看是否漏掉离子反应⑩Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O( )(2022·江苏化学,8D)\n⑪明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+Al(OH)3↓( )(2022·大纲全国卷,11D)⑫向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH+OH-NH3↑+H2O( )(2022·江苏化学,9B)⑬碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO+OH-===CO+H2O( )(2022·海南化学,12A)⑭(2022·四川理综,3B)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-===I2+2H2O( )(4)看是否配平⑮FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+( )(2022·江苏化学,6A)⑯用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O( )(2022·江苏化学,9D)答案 ①× ②× ③× ④× ⑤× ⑥× ⑦√ ⑧√ ⑨× ⑩√ ⑪× ⑫× ⑬× ⑭√ ⑮× ⑯×【演练3】离子方程式的书写写出下列反应的离子方程式:(1)[2022·重庆理综,11(1)②]化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为___________________________________________。(2)[2022·山东理综,29(3)]利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为___________________________________________________(3)[2022·新课标全国卷Ⅰ,27(2)]某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,正极材料可再生利用,其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”,发生反应的离子方程式__________________________________________________________________________________。(4)[2022·四川理综,8(4)改编]Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性,\n在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________。(5)[2022·江苏,16(1)(2)(4)③]向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。②加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。③硫与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:_____________________________________________________。(6)[2022·北京理综,27(1)、28(1)(5)]①H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________________________________。②Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________________________________________________________________________。③向氯水中通入二氧化硫黄绿色褪去的原因(用离子方程式解释)_______________________________________________________________。(7)[2022·福建理综,23(2)②]向反应池中加入氯化铁溶液,然后通入硫化氢气体,得到硫单质,发生反应的化学方程式为___________________________。答案 (1)2NO+5H2N2+2OH-+4H2O(2)I2+H2SO3+H2O===4H++2I-+SO(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑(4)4FeO+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O(5)①MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O②2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O③3S+6OH-2S2-+SO+3H2O(6)①Al2O3+6H+===2Al3++3H2O②2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-\n(7)H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl热点三 离子的检验与推断(2022·浙江理综13,2022·浙江理综13,2022·江苏化学13)【演练4】离子的定性推断某无色溶液可能含Cu2+、Fe3+、Ba2+、Na+、NH、SiO、CO、SO、NO中的几种离子。取上述溶液分别装入甲、乙、丙三支试管,向甲试管中滴加盐酸,溶液仍澄清,只产生气泡;向乙试管中滴加浓氢氧化钠溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体;向丙试管中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀。下列推断正确的是( )A.原溶液一定含NH、SO,可能含NO、SiOB.原溶液一定不含Cu2+、Fe3+、Ba2+、SiOC.原溶液一定含NH、CO,一定不含Na+、NO、Ba2+D.原溶液可能含Na+、SiO、NO、SO、NH解析 由“无色溶液”推知,原溶液不含Cu2+、Fe3+;向甲试管中加盐酸,溶液仍澄清,产生气泡,说明一定存在CO,一定不存在SiO;与CO反应的Ba2+一定不存在;向乙试管中加入浓氢氧化钠溶液,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明原溶液一定含有NH;向丙试管中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀一定含碳酸钡,可能含硫酸钡。综上所述,原溶液中一定存在的离子有NH、CO,一定不存在的离子有Cu2+、Fe3+、Ba2+、SiO,可能存在的离子有Na+、SO、NO。答案 B【演练5】离子的定量推断某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量的较少的H+和OH-):Na+、NH、SO、CO、NO。取200mL该溶液,分为等体积的两份分别做下列实验。实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。下列说法正确的是( )A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC.该溶液中一定不含NOD.该溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1mol·L-1解析 利用实验1可知100mL溶液中含有0.01molNH,利用实验2可知溶液中无CO,含有0.01molSO,无法确定是否存在NO,若溶液中含有NO,\n利用电荷守恒可知每份溶液(100mL)中含有Na+的物质的量大于0.01mol,若溶液中不含NO,则含有0.01molNa+,由此可知该溶液中c(Na+)≥0.1mol·L-1。答案 D
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
五年高考2022届高考化学专题三离子反应全国通用
三年模拟一年创新2022届高考化学专题四氧化还原反应全国通用
三年模拟一年创新2022届高考化学专题十八几种常见的烃全国通用
三年模拟一年创新2022届高考化学专题十七氮及其化合物全国通用
三年模拟一年创新2022届高考化学专题十一电化学全国通用
三年模拟一年创新2022届高考化学专题八化学反应速率和化学平衡全国通用
三年模拟一年创新2022届高考化学专题二十化学与可持续发展全国通用
三年模拟一年创新2022届高考化学专题二十六化学与技术全国通用
三年模拟一年创新2022届高考化学专题二十一化学实验基本方法全国通用
三年模拟一年创新2022届高考化学专题七化学能与热能全国通用
文档下载
收藏
所属:
高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-26 00:02:24
页数:13
价格:¥3
大小:207.09 KB
文章作者:U-336598
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划