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广东省2022高考化学一轮复习课时跟踪检测三铁及其化合物
广东省2022高考化学一轮复习课时跟踪检测三铁及其化合物
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铁及其化合物1.下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是( )①氯气 ②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A.①②③ B.①③④C.②④⑤D.②⑤⑥2.(2022·成都模拟)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+3.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜4.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )A.1∶1 B.1∶2C.2∶3D.3∶25.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( )A.④B.③C.③④D.①②③④⑤6.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )\nA.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可D.FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液7.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu8.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是( )A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶19.某研究小组开展课外研究发现,将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应,开始可以观察到大量气泡产生。反应后期,溶液的pH升高到6左右,金属表面出现黑色粉末,溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是( )A.FeCl3+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClB.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑C.3Zn+2FeCl3===3ZnCl2+2FeD.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)310.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4\nC取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2+11.(2022·青岛质检)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。A.稀硝酸B.氨水C.氢氧化钠溶液D.高锰酸钾溶液(3)步骤Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,检验Fe2+的方法是________________________________________________________________________。(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是________________________________________________________________________。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为________________________________________________________________________。12.(2022·温州二模)铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:请回答下列问题:(1)若A为H2O(g),可以得到Fe3O4,写出H2O的电子式:________________________。(2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)_____________________________________________________________________。\n(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式,并配平:(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I2I2+2S2O===2I-+S4O。①写出滴定选用的指示剂________,滴定终点观察到的现象________________。②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。13.(2022·衡水模拟)根据下列转化关系,回答有关问题。(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为________,试剂1是________。(2)下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。a.Cl2 b.新制氯水 c.浓硫酸 d.S e.硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是________________________________________________________________________。(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质,发现淡黄色褪去,现对褪色原因进行探究。提出你的假设:____________;为了对你所提出的假设进行验证,你设计的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案1.选D Cl2、KMnO4、稀HNO3都有强氧化性、能将Fe2+氧化成Fe3+,而NaCl溶液、盐酸、NaNO3溶液不能将Fe2+氧化成Fe3+。\n2.选D 反应开始有白色沉淀生成,说明溶液中一定不存在Fe3+,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明溶液中一定存在Fe2+,但不能确定Mg2+的存在。3.选C 氧化性Fe3+>Cu2+,加入Fe先还原Fe3+,然后再还原Cu2+。4.选C 由反应:Fe+2Fe3+===3Fe2+可知反应的Fe3+与生成的Fe2+的物质的量比为2∶3。5.选C ③不反应,实验方案及现象均错;④检验的是Cl-,与Fe3+的性质无关。6.选C A项,过量Fe与HNO3反应生成Fe2+;B项,Fe(OH)2极易被氧化,经搅拌,加速了Fe(OH)2的氧化,无法得到白色的氢氧化亚铁;D项,FeO可被稀HNO3氧化生成Fe3+,而FeO与稀H2SO4反应生成Fe2+。7.选C Cl2与FeCl2反应,A错误;Fe与FeCl3、CuCl2均反应,B错误;D有新的杂质CuSO4生成。8.选C 铁粉的物质的量为0.4mol。收集到0.3molNO2和0.2molNO;则转移电子数为0.9mol,由得失电子守恒列方程n(Fe3+)×3+n(Fe2+)×2=0.9,n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.4得n(Fe3+)=0.1,n(Fe2+)=0.3,选项C正确。9.选A FeCl3水解显酸性,所以生成的气体为H2,B选项正确;由金属表面出现黑色粉末,可知有铁单质生成,C选项正确;由试管底部出现灰绿色悬浮物可知D选项正确,A选项错误。10.选A B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使有Fe3O4,其溶于盐酸后产生的Fe3+与Fe发生反应:Fe+2Fe3+===3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红色,错误;C项中NO+H+具有强氧化性,而Fe2+具有还原性,两者发生氧化还原反应,有Fe3+生成,遇KSCN溶液呈红色,无法证明样品是否变质,错误;D项中若原溶液中无Fe2+存在Fe3+,也有此现象,错误。11.解析:(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤,SiO2为滤渣,滤液中含有的金属阳离子是Fe2+、Fe3+。答案:(1)Fe2+、Fe3+ (2)B(3)取少量溶液,加入硫氰化钾溶液,不显红色,然后滴加氯水,溶液变为红色(4)防止NH4HCO3分解,减少Fe2+水解(5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO212.解析:(4)②若滴定前溶液中H2O2没有除尽,过量的H2O2氧化KI得到I2,根据关系式2Fe3+~I2,I2的量增大使得所测定的铁元素的含量偏高。答案:(1)HH(2)6Fe2++ClO+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O(3)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O(4)①淀粉 溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色\n②5.6 偏高13.解析:从框图可知,Fe和稀盐酸反应生成FeCl2溶液,为浅绿色,即D的主要成分为FeCl2,加入试剂2后变为棕黄色溶液,联想最终变成深红色溶液F(硫氰化铁溶液),可以推断溶液E的主要成分为Fe3+,试剂2为强氧化剂,S不符合条件。Fe与H2O(g)反应生成固体Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O,所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液,加入试剂1(KSCN溶液或NH4SCN溶液)后,Fe3+变成Fe(SCN)3,加入试剂2(强氧化剂),Fe2+被氧化为Fe3+,并进一步转化为Fe(SCN)3,所以溶液红色加深。答案:(1)FeCl2 KSCN溶液(或NH4SCN溶液)(2)d (3)Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O(4)溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+,使Fe3+浓度增大,从而生成更多的硫氰化铁使红色加深(5)加入还原剂将Fe3+还原 用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中,滴加少量KSCN溶液,再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色,加氯水后出现红色,则说明假设正确;若溶液不变红色,则假设不正确
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 16:16:08
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