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广东省2022高考化学一轮复习课时跟踪检测四金属材料与矿物铜及其化合物

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金属材料与矿物 铜及其化合物1.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:熔点/℃密度/g·cm-3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀,强度大,从以上性能看,该合金不适合作(  )A.导线         B.门窗框C.炉具D.飞机外壳2.工业上一般不用电解法生产的物质是(  )A.生铁B.铝C.烧碱D.精铜3.镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是(  )A.此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中4.下列制备金属单质的方法或原理正确的是(  )A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5.下列说法中正确的是(  )A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行6.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点。NaCuAlFe\n熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000根据以上数据判断其中不能形成合金的是(  )A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na7.(2022·宝鸡质检)已知下列转化关系中,M、N均为单质,则M可能是(  )M+NQQ溶液M+NA.NaB.AlC.FeD.Cu8.(2022·南昌模拟)工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰,通常采用的方法是(  )A.碳还原法B.铝热法还原C.直接加热法D.盐的水溶液与活泼金属置换法9.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜,有下列两种途径:①FeH2Cu②CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得等量的铜,则下列有关说法符合实际情况的是(  )A.消耗氧化铜的质量相同B.消耗铁的质量相同C.消耗硫酸的质量相同D.生成硫酸亚铁的质量相同10.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是(  )A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到的VL气体可能全为NOC.操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应是烘干\nD.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数11.某课外活动小组,收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色,表面光滑;(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色;合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10.0g,放入足量稀H2SO4中,收集到标准状况下的H211.2L;(4)另取刮去表皮的合金10.0g,放入足量NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H211.2L。试据此判断,合金中一定含有的元素是________(写元素符号);下列元素可能含有的是________(填选项编号)。a.Ag   b.Mg   c.Na   d.Fe如果该合金中只含两种元素,它们的质量比是______________________________。12.铜器久置,表面会生成一层绿色固体,某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后,得知该绿色物质是碱式碳酸铜。该小组同学利用如图装置进行实验,探究碱式碳酸铜的分解产物。①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀盐酸。观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题:(1)加热后试管中剩余的黑色物质是________________________________________________________________________。(2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述实验步骤③中反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。\n(4)实验装置最后的干燥管的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13.(2022·岳阳模拟)铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:________________________________________________________________________。(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式:______________________________________________________________________________________________。(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是________;当生成19.2gCu时,反应中转移的电子为________mol。(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式:____________________________________________________________________________________________________________。(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式:_______________________________________________________________________________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为________。答案1.选A 该合金熔点高,硬度大,密度小,B、C、D项中的应用均适合,但导电性仅为Ag的0.023倍,不适合作导线。2.选A 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,用粗铜作阳极,纯铜作阴极,CuSO4溶液作电解质溶液,电解精炼铜,工业上冶炼生铁是用CO作还原剂,高温下还原Fe2O3的方法。3.选B 合金的熔点一般低于它的成分金属,A错误;镁铝合金具有镁、铝的化学性质,只有B正确。4.选B Mg的活泼性强,不能用H2还原法制备Mg,而是用电解熔融MgCl2\n的方法制备,电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na;CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。5.选C A选项,CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现,错误;B选项,铝合金比纯铝的熔点低,错误;D选项,铜表面不能形成致密的氧化膜,错误。6.选C 钠的沸点883℃,而铁的熔点为1535℃,当铁熔化时,钠已汽化,二者不会形成合金。7.选D Na、Al、Fe均为活泼金属,电解相关溶液不能制取其单质;电解铜盐溶液可以生成铜单质,题给转化是:Cu+Cl2―→CuCl2―→CuCl2溶液Cu和Cl2。8.选B 工业上用铝热法冶炼活泼性比Al差的、熔点较高的金属,如钒、铬、锰等。9.选A 制备1molCu需要1molCuO,而H2还原CuO时需要先用H2排除体系内的空气,冷却时也需要继续通H2,因此需要H2的量远大于1mol,即消耗的Fe、H2SO4均比第②种方法多。10.选C 不论是浓HNO3还是稀HNO3,用排水法收集到的气体一定全部是NO;Wg固体为AgCl,由于AgCl具有热不稳定性,故操作Ⅲ应是低温干燥而不是烘干,C项错误。根据反应收集的气体体积,利用电子守恒及质量关系列式可求得Ag的质量分数。11.解析:灼烧,火焰呈绿色,合金中含有铜;等量的合金与稀H2SO4或与NaOH溶液反应产生氢气的量相等,合金中含有铝,不可能含Mg或Fe,可能还含有Ag,Na的沸点较低,不能与高熔点的金属形成合金,所以该合金中一定含有Al和Cu,可能含有Ag,不可能含有Mg、Na、Fe。2Al ~ 3H254g  67.2Lx11.2Lx==9.0g,即10.0g该合金中含Al9.0g,则含Cu10.0g-9.0g=1.0g,m(Cu)∶m(Al)=1.0g∶9.0g=1∶9。答案:Al和Cu a m(Cu)∶m(Al)=1∶912.解析:根据无水硫酸铜变蓝,可知反应中有水生成,根据澄清石灰水变浑浊,可知有CO2生成,根据黑色固体溶于稀盐酸溶液变蓝色,插入铁丝后有红色物质析出,知黑色物质应是CuO。答案:(1)CuO (2)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ (3)Cu2++Fe===Cu+Fe2+ (4)防止空气中CO2进入广口瓶13.解析:(5)根据2Cu2++4I-===2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6\n可得关系式:Cu2+~Na2S2O3,则试样中CuSO4·5H2O的质量为cmol/L×V×10-3L×250g/mol×=cVg,故其质量分数为×100%。答案:(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O(3)Cu2O和Cu2S 0.3(4)2Cu+4OH-+CO2-4e-===Cu2(OH)2CO3+H2O(5)2Cu2++4I-===2CuI↓+I2 ×100%

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发布时间:2022-08-25 16:16:16 页数:6
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文章作者:U-336598

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