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广东省2022高考化学一轮复习课时跟踪检测六氯及其化合物
广东省2022高考化学一轮复习课时跟踪检测六氯及其化合物
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氯及其化合物1.(2022·常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是( )2.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO3.下列离子方程式书写不正确的是( )A.氯水和碘化钾反应:Cl2+2I-===2Cl-+I2B.二氧化锰和盐酸制氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.氢氧化钙溶液吸收氯气:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OD.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-4.(2022·揭阳市高三检测)下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2)5.常用氯气给自来水消毒,某同学用自来水配制下列物质的溶液,会产生明显药品变质的是( )①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊溶液A.①②④ B.①②③⑤⑥C.①②④⑥D.全部6.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )\nA.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成7.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.用湿润的淀粉碘化钾试纸D.将气体通入硝酸银溶液中8.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是( )A.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.图示转化反应都是氧化还原反应9.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中b为开关。如先打开b,在a处通入干燥氯气,c中红色布条颜色无变化;当关闭b时,c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是( )A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液10.已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2\nO,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性11.(1)(2022·上海高考)完成下列填空:①实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要________、________(填写试剂或溶液名称)。②实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸为________mL。③实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。________________________________________________________________________。(2)(2022·安徽高考)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12.“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O),为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题:(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)________(填写序号)。\n(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是________________,说明该装置存在明显的缺陷,合理的改进方法是_______________________________________________________________。(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式:__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____________。13.(2022·江苏高考)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为_______________________________________;该操作将I2还原为I-的目的是________________________________________________________________________。(2)操作X的名称为____________。(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是____________________;锥形瓶里盛放的溶液为__________________________。(4)已知:5SO+2IO+2H+===I2+5SO+H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;_________________________________________________________________________________________________________________。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。\n答案1.选B 氯水具有酸性和漂白性。2.选C Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物,其产物与氯气和金属的相对量无关,A错误;氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误;HClO有强氧化性,能将CaSO3氧化为CaSO4,D错误。3.选D HClO是弱酸,不能写成离子形式,D项错误。4.选B 氯水使红色布条褪色与HClO的强氧化性有关,与HCl无关。5.选B Cl2具有强氧化性,能氧化Fe2+和I-,①、⑤会变质;Cl2与水反应会生成HCl,能与Na2CO3和AgNO3反应,②、③会变质,与AlCl3不反应,④不会变质;⑥会变质。6.选D A项,只有浓盐酸才可与MnO2反应,因此稀盐酸不会因MnO2过量而完全消耗;B项中Cl2与CH4发生了取代反应;C项,生成了CuCl2,是棕黄色的烟。7.选C A、B项干燥的试纸或布条均不能与Cl2反应,无明显现象,错误;D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,错误。8.选B A项,25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故不正确;C项,氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应,干燥和常温条件下不反应,不正确;D项,制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应,故不正确。9.选B 当打开b时,干燥的氯气直接进入c试管,c中红色布条不褪色;当关闭b时,Cl2先进入d瓶,再进入c试管,c中红色布条褪色,说明Cl2通过d后带出了H2O,故排除A;C、D项所给物质均可与Cl2反应,故排除。10.选D A项是因为Cl2具有强氧化性;Cl2本身没有酸性,溶液褪色,可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO,再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B项错;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性,C项错误。11.解析:(1)②根据反应物和生成物可知,反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2===CaCl2+2H2O+2Cl2↑,反应中生成氯气的物质的量是0.1mol,则消耗氯化氢的物质的量是0.2mol,盐酸的浓度是2.00mol/L,因此需要盐酸的溶液的体积是100mL。答案:(1)①饱和氯化钠溶液 氢氧化钠溶液②100③用试管收集氯气,收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中,观察试管内有无残留气体(2)12.解析:(1)根据题给化学方程式,可知反应物为液体,故不能选用装置①;又因反应需要加热,故只能选装置②。(3)氯气通入Na2SO3溶液中,Na2SO3被氧化成Na2SO4,Cl2被还原为Cl-。\n答案:(1)②(2)产生的氯气中含有水蒸气,二者反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)Cl2+SO+H2O===SO+2Cl-+2H+(4)HCl13.解析:(4)检验I-,可以利用I-的还原性,先加入淀粉溶液,再加盐酸酸化,最后滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,则说明废水中含有I-,若溶液不变蓝,则说明废水中不含有I-;检验IO,可以利用IO的氧化性,先加入淀粉溶液,再加盐酸酸化,最后滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,则说明废水中含有IO,若溶液不变蓝,则说明废水中不含有IO。答案:(1)SO+I2+H2O===2I-+SO+2H+使CCl4中的碘进入水层 (2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) NaOH溶液(4)从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-;另从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO,若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO
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广东省2022高考化学一轮复习第四章第二节氯及其化合物课时训练
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 16:16:12
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文章作者:U-336598
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