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广东省2022高考化学一轮复习课时跟踪检测二铝及其化合物

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铝及其化合物1.下列有关铝的化合物的说法正确的是(  )A.氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B.工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C.氢氧化铝能中和胃酸,可用于治疗胃酸过多D.明矾可用于自来水的消毒2.(2022·北京高考)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(  )A.K          B.NaC.FeD.Al3.(2022·山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(  )A.氢氧化钠溶液      B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸4.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是(  )选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化由此得出:铝的金属性比镁强B取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出:铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡由此得出:该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液5.下列操作能达到目的的是(  )A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH)3固体C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体\n6.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(  )A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用7.某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成,则X是(  )A.SiO2B.Al2O3C.MgOD.CuO8.(2022·安徽高考)室温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是(  )A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH-Al(OH)3B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解9.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是(  )A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D.实验室中方案Ⅱ更便于实施10.已知NH+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物质的量的NH、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至过量,并不断搅拌,发生以下离子反应:①H++OH-===H2O ②Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O ③Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ④NH+OH-===NH3·H2O先后顺序正确的是(  )A.①→②→③→④B.①→③→②→④\nC.①→③→④→②D.①→④→②→③11.铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知:钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量,进行了如下实验过程:①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸,也不和盐酸反应),过滤弃去不溶残渣。②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后,取25.0mL逐滴滴加2.0mol·L-1的NaOH溶液,得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题:(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________。(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为____________,其物质的量为____________。(3)该钒土矿样中Al2O3的质量分数为________。(4)工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解,理论上最多可制得金属铝____________t。12.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题:(1)写出A、B、D的化学式:A______、B______、D______。(2)试剂a最好选用________。A.NaOH溶液       B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水(3)写出反应②的离子方程式:_______________________________________________。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为___________。13.(2022·宝鸡三检)某研究性学习小组为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。[探究一]实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。\n问题讨论:(1)实验中发生反应的化学方程式是________________________________________。(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积VmL≥________mL。(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为________________________。[探究二]实验方案:称量xg的铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。问题讨论:(4)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是____________________________________。(5)假设实验中测出该数据为yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________________(用含x、y的代数式表示)。答案1.选C 氧化铝能与NaOH反应,氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验,A错误;工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝,B错误;明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒,D错误。2.选D 钾属于活泼金属,与氧气发生剧烈的反应,A项错误;钠属于活泼金属,与空气中的氧气发生反应生成氧化钠,氧化钠不能保护内层钠,B项错误;铁在空气中发生反应:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O,铁表面生成的Fe2O3不能保护铁,C项错误。3.选A 根据关系式:2Al~2NaOH,2Al~3H2SO4,2Al~6HCl,A项正确,B、C项错误;Al与稀硝酸反应不产生氢气,D项错误。4.选D 镁的金属性比铝强,A错误。B项得出结论:氧化铝熔点比铝高,错误。铝与氯化铵溶液反应产生氢气,C错误。5.选D A项,混有NaOH固体;B项,灼烧得到的是Al2O3;C项,得到的是Al(OH)3和Al2O3。6.选D 双羟基铝碳酸钠属于盐类,A错误;它是一种化合物,属于纯净物,不是混合物,B错误;1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+,C错误;由于能与胃酸反应放出CO2气体,故不适合于胃溃疡患者服用。7.选B A项滴入盐酸中生成H2SiO3沉淀,不正确;B项正确;C项MgO不能溶于烧碱,不正确;D项CuO不能溶于烧碱,不正确。8.选C A项错误,离子方程式应为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+\n;B项错误,a~b段,Al3+不断与氢氧化钠溶液反应而逐渐减少;D项错误,c~d段的后半部分,溶液的pH已大于7,说明有NaAlO2生成,即Al(OH)3在d点之前已开始溶解。9.选B 若A和B都是稀硝酸时则方案Ⅰ、Ⅱ均无法实施,B错误。10.选C 结合OH-能力强的先反应,第一个反应为H++OH-===H2O;第二个反应为Al3++3OH-===Al(OH)3↓;AlO与NH能相互促进水解而生成Al(OH)3,故第三个反应为NH+OH-===NH3·H2O;最后一个反应为Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。11.解析:(2)①中加入过量盐酸过滤后得到的滤液中含有AlCl3、FeCl3和HCl,不溶残渣为SiO2,②中滴加NaOH溶液至过量得到的沉淀为Fe(OH)3,溶液中含有NaOH、NaAlO2和NaCl。根据24~30mL段,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=2.0mol·L-1×0.006L=0.012mol,根据Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓,则3n(Al3+)+3n(Fe3+)=(24-3)×10-3L×2.0mol·L-1=0.042mol,故n(Fe3+)=(0.042mol-0.012mol×3)×=0.002mol,故Fe(OH)3=0.002mol。(3)10.0g矿样中n(Al2O3)=0.012mol××10=0.06mol,故Al2O3的质量分数为×100%=61.2%。(4)根据Al2O3~2Al,用10.0t钒土矿样提纯并电解,制得金属铝的质量为10.0t×61.2%×=3.24t。答案:(1)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O(2)Fe(OH)3 2.00×10-3mol (3)61.2% (4)3.2412.解析:根据已知信息中甲的成分,可以推断B为氧化铝,因此反应②是通过电解Al2O3而得到D(氧气)和A(单质铝)。答案:(1)Al Al2O3 O2 (2)D(3)AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO(4)K2SO4、(NH4)2SO413.解析:(1)注意镁与NaOH溶液不反应。(2)5.4g铝镁合金中铝的最大质量为5.4g×97%,根据2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,可求出需要NaOH的物质的量的最大值为5.4g×97%÷27g/mol=0.194mol,体积为0.194mol÷2.0mol/L=0.097L,即97mL。(5)设xg铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是amol、bmol,则燃烧生成amolMgO、b/2molAl2O3,则24a+27b=x,40a+51b=y,解得a=,镁的质量为g,镁的质量分数为。\n答案:(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(2)97 (3)过滤、洗涤、干燥固体 (4)灼烧后固体的质量 (5)

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发布时间:2022-08-25 16:16:12 页数:6
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文章作者:U-336598

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