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广东省2022高考化学一轮复习课时跟踪检测十三离子反应
广东省2022高考化学一轮复习课时跟踪检测十三离子反应
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离子反应1.下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A.NaHCO3===Na++H++COB.NaHSO4===Na++H++SOC.MgCl2===Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-3.(2022·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、COB.H+、Na+、Fe2+、MnOC.K+、Ca2+、Cl-、NOD.K+、NH、OH-、SO4.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A.a反应:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2OB.b反应:HCO+OH-===CO+H2OC.c反应:H++OH-===H2OD.d反应:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH5.在如图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )A.盐酸中逐滴加入食盐溶液\nB.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.饱和石灰水中不断通入CO2D.醋酸中逐滴加入氨水6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.H+、Fe2+、Cr2O、SOB.Ca2+、H+、SO、HCOC.Na+、Cu2+、Cl-、S2-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-7.(2022·太原模拟)已知:SO+I2+H2O===SO+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是( )A.肯定不含I- B.肯定不含NHC.可能含有SOD.可能含有I-8.(2022·山东高考)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO9.下列反应中,反应物的量的相对多少都会影响反应产物,下列离子方程式正确的是( )A.少量CO2通入过量氨水中:NH3·H2O+CO2===NH+HCOB.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热:HSO+OH-===SO+H2OC.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合:Ba2++2HCO+2OH-===BaCO3↓+CO+2H2O10.下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( )实验现象离子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色4H++4I-+O2===2I2+2H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O\nD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O11.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有________(填序号)。①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H++OH-===H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO===BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(2个):①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________。12.已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH-、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:(1)D的化学式是________,判断理由是____________________________________________________________________________________________________________。(2)写出其余几种物质的化学式:A______________,B______________,C_________。(3)写出实验②中有关反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________。13.(2022·黑龙江质检)在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。\n阳离子K+ Ag+ Mg2+ Ba2+阴离子NO CO SiO SO现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____________________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子NOCOSiOSOc/mol·L-1(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:_______________。答案1.选A B项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B错误;C项中H2O为弱电解质,C错误;D项中CH3COONH4为强电解质,D错误。2.选A HCO是弱酸的酸式酸根离子,不能拆分,A项书写错误。3.选C A项Al3+与CO、B项Fe2+与MnO,D项NH和OH-相互反应,只有C项中离子能大量共存。4.选D A项电荷不守恒,错误;B项离子方程式书写不完整,NH也与OH-反应,错误;C项忽视醋酸为弱电解质,应写分子式,错误。5.选C 饱和石灰水中不断通入CO2,氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙,溶液中粒子浓度减小,灯光由亮变暗,再继续通CO2,碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质,离子浓度变大,灯光又逐渐变亮。6.选A A项酸性条件下,Fe2+能被Cr2O氧化为Fe3+。\n7.选D 溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子,溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子,可能含有碘离子,一定不含铜离子,根据电荷守恒可知一定含铵根离子。8.选C HCO水解可使溶液呈弱碱性,即弱碱性溶液中可以含有大量HCO,C项正确。9.选B B项,等物质的量时,NaOH不足,只与HSO反应,正确。10.选D Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O。11.解析:离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,有的则只能用化学方程式表示,如CuO+H2Cu+H2O。答案:(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑(4)①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH12.解析:D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H+与CO、OH-与NH能反应生成气体,故D只能为(NH4)2CO3;在A或D中滴入C,均有沉淀生成,说明A中含有SO,C中应含有Ba2+,而A和D反应能生成气体,说明A一定是硫酸,产生的气体是二氧化碳,能被B吸收,说明B是一种碱,所以C是硝酸钡,B是氢氧化钠。答案:(1)(NH4)2CO3 D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H+与CO、OH-与NH能反应生成气体,D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2(3)NH+OH-NH3↑+H2O,NH3+H+===NH13.解析:由题知溶液为透明澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知,加入稀盐酸产生气体,必有CO,其浓度为0.56L÷22.4L/mol÷0.1L=0.25mol·L-1,则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有SiO,发生的反应为SiO+2H+===H2SiO3↓,且SiO的浓度为2.4g÷60g·mol-1÷0.1L=0.4mol·L-1;由实验Ⅲ可知溶液中不含SO;根据电荷守恒知2c(CO)+2c(SiO)=2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1=1.3mol·L-1>0.5mol·L-1,因此必有K+,至少为0.8mol·L-1,不能确定有无NO。\n答案:(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)SiO+2H+===H2SiO3↓(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/mol·L-1?0.250.40(4)存在,最小浓度为0.8mol·L-1
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 16:16:14
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文章作者:U-336598
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