广东省2022高考化学一轮复习课时跟踪检测七硫及其化合物

硫及其化合物1．下列有关说法中正确的是(　　)A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同2．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(　　)A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标3．下列叙述正确的是(　　)A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量的铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化4．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是(　　)5．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是(　　)A．HClO　　　B．SO2　　　C．O3　　　D．Na2O26．(2022·北京海淀期中)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　)\n选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性7．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是(　　)A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化8．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　)选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：Br>SBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定9．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是(　　)A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸\nC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．b点对应的溶液导电性最强10．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)途径①　SH2SO4途径②　SSO2SO3H2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高11．(2022·海南高考)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为________________________________________________________________________，c中试剂为____________。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，此浑浊物是________________________________________________________________________。(3)d中的试剂为____________。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有__________________________________________________________________(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是________________________________________________________________________。12．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。\n(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：____________________________________________。(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写序号)A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________、________。13．(2022·忻州联考)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验Ⅰ：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是____________________________，B装置中的现象是____________________________________。\n(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________________________________________________________________________。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是________________________________________________________________________。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是________________________________________________________________________。实验Ⅱ：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu＋bH2SO4cCu2S＋dCuSO4＋eH2O。则a∶b＝________________。(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL。若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________。(已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2,2S2O＋I2===S4O＋2I－)答案1．选C　“黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有SO2生成，体现出浓H2SO4的强氧化性；浓H2SO4主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H＋和SO存在，二者性质不同。2．选B　装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解，CaSO3被氧化为CaSO4，没有置换反应的发生，B错误。3．选D　A项，浓H2SO4会吸收NH3，不能干燥NH3；B项，浓H2SO4只表现强氧化性；C项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4L。4．选B　应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸入到液面以下，使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。5．选B　SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3、Na2O2均属于氧化型。6．选A　左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2＋H2O===H2SO3、H2SO3H＋＋HSO，而NO在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误。7．选C　硝酸将SO氧化为SO，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。8．选B　根据图示可知，浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体，SO2与Br2反应：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，说明氧化性Br2>SO2，无法比较两者非金属性强弱，A项错误；SO2不能氧化I－，再者溴水易挥发，不能排除Br2氧化I－的可能，C项错误；SO2\n使品红褪色，加热后才恢复，D项错误。9．选A　由图中随着SO2体积变化pH的变化曲线可知，亚硫酸的酸性比氢硫酸强，B项错误；当pH＝7时，SO2恰好与H2S完全反应，则n(H2S)＝2n(SO2)＝＝1×10－2mol，故c(H2S)＝＝＝0.1mol·L－1，C项错误；b点对应的溶液导电性最弱，D项错误。10．选A　途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。11．解析：(3)H2S、SO2都是大气污染物。由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反应，所以在d中的试剂为强碱NaOH溶液。为防止倒吸现象的发生，在导气管的末端安装了一个干燥管。答案：(1)SO＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　硫化钠和碳酸钠的混合溶液　(2)硫　(3)NaOH溶液　(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)　(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解12．解析：求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。答案：(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O(2)①A、B　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量13．解析：(2)浓硫酸与铜的反应中，一部分＋6价硫元素被还原为＋4价硫元素，生成SO2，而反应前后氢元素的化合价没有变化，故浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的氧化性，实验过程中通过检验有无氢气和SO2生成来比较浓硫酸中硫元素的氧化性与氢元素的氧化性的强弱。(5)aCu＋bH2SO4cCu2S＋dCuSO4＋eH2O电反应前后Cu原子守恒可得a＝2c＋d　①\n电反应前后S原子守恒可得b＝c＋d　②再由得失电子守恒可得2c＋2d＝8c即d＝3c代入①可得a＝5c，代入②可得b＝4c，故a∶b＝5c∶4c＝5∶4。(6)根据给出的化学方程式可知关系式：2Cu2＋～I2～2S2O，即Cu2＋～S2O，因此n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.36mol·L－1×25.00×10－3L×＝0.09mol，故硫酸铜的产率为×100%＝90%。答案：(1)SO2＋2OH－===SO＋H2O　白色粉末变蓝色(2)D装置中黑色固体无明显变化，E装置中溶液的红色褪去　(3)拉起铜丝，关闭K1、K2　(4)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现　(5)5∶4(或1.25)(6)90%