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广东省2022高考化学一轮复习课时跟踪检测五碳硅及无机非金属材料

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碳、硅及无机非金属材料1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是(  )A.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硅胶C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用D.小苏打可用于某些食品加工行业中2.下列各项叙述中正确的是(  )A.硅是光导纤维的主要成分B.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土C.玛瑙、水晶饰品在保养时不能与强碱溶液接触D.SiO2与某些酸碱均能反应,故它是两性氧化物3.(2022·太原调研)下列叙述正确的是(  )A.利用高纯硅可以制成光电池,将光能直接转化为电能B.CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C.从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D.SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO34.(2022·济南联考)下列离子方程式的书写正确的是(  )A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O===2Na++CO+H2SiO3B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2===Ca2++2HCOC.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-===SiF4↑+2H2↑D.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-===SiO+H2O5.从与NaOH溶液反应所得产物(纯净物)类型差异性角度上看,下列四种物质有一种明显不同于其他三种物质,该物质是(  )A.SiO2        B.CO2C.SiD.Al2O36.(2022·宿州模拟)下列叙述中正确的是(  )A.因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强B.碳和硅都是ⅣA族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物\nD.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反应生成硅酸7.下列除杂方法正确的是(  )A.SiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B.CO2中含有CO杂质,可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C.CO2中含有HCl杂质,可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D.Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤8.下列变化中,不能一步实现的是(  )A.Na2SiO3―→H2SiO3B.H2SiO3―→SiO2C.SiO2―→H2SiO3D.SiO2―→Na2SiO39.在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为(  )A.Na2SiO3B.Na2SiO3与Na2CO3C.SiO2与Na2CO3D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO310.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是(  )A.SiO2属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示的转化都是氧化还原反应11.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是________。A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________,工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作________。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚(4)工业上常利用反应2C+SiO2\nSi+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是________(填化学式,下同),氧化剂是________。12.(2022·山西六校联考)以磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO2·nH2O)、磷及甲醇,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。(1)上述反应中,属于置换反应的是________(填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。(2)已知SiHCl3的沸点为33.0℃,提纯SiHCl3适宜的方法是______________。(3)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为________________________;固体废弃物CaSiO3可用于______________________________(4)反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13.(2022·全国卷Ⅱ)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族;PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x值和m∶n值__________。[答案\n1.选B 硅胶是用于吸水防潮的而不是防氧化。2.选C 玛瑙、水晶的主要成分是SiO2,能与强碱反应,C正确。3.选A 高纯硅的其中一个用途就是制成光电池;CO2与血红蛋白不结合;从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应;SiO2和H2O不反应。4.选D Na2SiO3是强电解质,应拆成Na+、SiO,且应生成HCO,A错;B项正确写法是CO2+OH-===HCO;C项,氢氟酸是弱酸,不能拆分成H+和F-。5.选C 硅与NaOH溶液反应生成的是氢气与盐(单质与化合物),另外三种物质与NaOH溶液反应生成的是盐与水(均是化合物)。6.选D A项的反应之所以能够发生,是因为生成的产物中有气体生成,平衡正向移动,促使反应能够顺利进行,故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱,A错误;CO2和SiO2的物理性质差异较大,B错误;SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应,在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质,C错误。7.选B A项,SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应;C项,应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶;D项,引入NaHCO3。8.选C Na2SiO3H2SiO3;H2SiO3SiO2,SiO2Na2SiO3,SiO2不与H2O反应,故不能一步转化为H2SiO3。9.选A 通入少量CO2生成少量Na2CO3和H2SiO3,高温充分灼烧又发生反应:H2SiO3SiO2+H2O,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。10.选C SiO2是酸性氧化物;Na2CO3溶液呈碱性,试剂瓶不能用玻璃塞;题图中有的转化不是氧化还原反应,例如SiO2与NaOH溶液的反应。11.解析:(1)生石灰是CaO,为碱性氧化物且不含Si元素,不属于硅酸盐。(2)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。由于SiO2能溶于氢氟酸,因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。答案:(1)D (2)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 氢氟酸 (3)防火剂 D (4)C SiO212.解析:反应Ⅰ为SiO2+2CSi+2CO↑。从图中可以看出,反应Ⅱ的反应物为SiO2、C和Ca3(PO4)2,产物为CO、P和CaSiO3。反应Ⅲ为Si+3HCl===SiHCl3+H2。反应Ⅳ的反应物有SiHCl3和H2O,产物有HCl、H2和SiO2·nH2O。反应Ⅴ为CO+2H2===CH3OH。答案:(1)Ⅰ、Ⅲ(2)分馏(蒸馏)(3)Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑ 生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等(4)SiHCl3会水解,同时产生的H2与O2混合会发生爆炸13.解析:(3)由题意,PbO作还原剂,NaClO作氧化剂,反应的离子方程式为PbO+ClO-\n===PbO2+Cl-。(4)根据PbO2PbOx+O2↑,有×32=239×4.0%,x=2-≈1.4根据mPbO2·nPbO,=1.4,==。答案:(1)六 ⅣA 弱(2)PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O(3)PbO+ClO-===PbO2+Cl-(4)1.4 2∶3

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发布时间:2022-08-25 16:16:12 页数:5
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文章作者:U-336598

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