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(全国通用)2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(二十五) 第25讲 盐类的水解(含解析) 新人教版
(全国通用)2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(二十五) 第25讲 盐类的水解(含解析) 新人教版
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课时作业(二十五) [第25讲 盐类的水解]1.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列说法错误的是( )A.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO2,溶液pH减小C.加入NaOH固体,减小D.升高温度,平衡常数增大2.常温下,稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示( )图K25-1A.CO水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO离子数D.溶液中c(CO)3.用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c(NH)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH),c(H+)>c(OH-)4.[2022·福州模拟]对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.醋酸溶液加热5.下列说法正确的是( )A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于76\n6.下列判断不正确的是( )①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HA<HB;②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体;③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移;④因Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,为抑制水解,配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中;⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同A.只有①② B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部7.[2022·沈阳重点高中质量监测]常温时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-C.=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-D.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO8.[2022·宝鸡模拟]同温度同浓度的下列溶液中c(NH)最大的是( )A.NH4Al(SO4)2B.CH3COONH4C.NH4ClD.NH3·H2O9.[2022·淮南二模]25℃时,5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75。下列有关说法正确的是( )A.c(H2A)<c(A2-)B.c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)C.HA-电离和水解都是吸热反应,升高温度溶液的pH将不变D.加水至体积增大到10倍,溶液的pH=4.7510.已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1,Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1,Ka(HNO2)=7.1×10-4mol·L-1。物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中,pH由大到小的顺序是( )A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO211.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)____________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。6\n(3)如图K25-2所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。图K25-2①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;②20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________(填数值)。(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图K25-3所示:图K25-3试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。12.在常温下,下列五种溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl②0.1mol·L-1CH3COONH4③0.1mol·L-1NH4HSO4④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1NH3·H2O。请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是__________________________(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中,pH最小的是________;c(NH)最小的是________(填序号)。6\n(3)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“=”)。(4)在溶液④中,__________的浓度为0.1mol·L-1;NH3·H2O和__________的物质的量浓度之和为0.2mol·L-1。(5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”“<”或“=”)NH的水解程度,CH3COO-与NH浓度的大小关系是:c(CH3COO-)________c(NH)(填“>”“<”或“=”)。13.不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4(1)实验室配制FeCl2溶液时,需加入少许盐酸和铁粉。①只加盐酸、不加铁粉,溶液中会发生什么变化,用离子方程式表示为________________________________________________________________________。②同时加入盐酸和铁粉后,溶液在放置过程中,哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发),并指出是如何改变的:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________(填序号);A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.I2②物质Y的化学式是________;③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业(二十五)1.A [解析]Na2CO3溶液呈碱性,加水稀释时,溶液碱性减弱,c(OH-)减小,由于温度不变,水的离子积常数不变,故c(H+)增大,A项错误;通入CO2,与溶液中OH-反应,溶液pH减小,B项正确;加入NaOH,抑制水解,故减小,C项正确;水解为吸热反应,升温平衡常数增大,D项正确。2.C [解析]水解的平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A项错误;稀释过程中溶液pH应逐渐减小,B项错误;稀释过程中水解平衡CO+H2OHCO+OH-6\n向右移动,HCO数目增大,CO数目减少,浓度减小,C项正确,D项错误。3.C [解析]本题主要考查酸碱滴定过程中的电荷守恒关系。混合溶液中存在c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可知C项不可能成立,故选C。4.B [解析]A项,氯化铝溶液中加入氯化铝,铝离子的水解平衡向右移动,溶液酸性增强,溶液颜色不会变深;B项,醋酸钠水解使溶液显碱性,加热可促进水解,使溶液碱性增强,溶液颜色变深;C项,氨水中加入少量氯化铵固体,使氨水的碱性减弱;D项,醋酸溶液加热可促进醋酸的电离,使溶液酸性增强。5.A [解析]水解反应是吸热反应,升高温度可以促进盐类的水解;正盐水溶液在常温条件下pH可能为7也可能不为7(盐的水解);硫酸钠水溶液pH的大小,关键看温度,在常温下pH等于7,在100℃时就小于7。6.D [解析]①NaA、NaB溶液的浓度没有说明,因此无法判断HA、HB酸性的强弱。②FeCl3溶液蒸干过程中,由于水解生成HCl,因HCl易挥发,因此最终得Fe(OH)3。③加入冰醋酸会增大CH3COOH的浓度而使CH3COO-的水解受到抑制。④配制FeCl3溶液时,不能加入H2SO4,否则会引入杂质,应加入盐酸。⑤pH相同的盐酸和醋酸溶液,醋酸的浓度大,故消耗的NaOH多。7.C [解析]在酸性条件下NO具有强氧化性,不能与Fe2+大量共存,A项错误;Fe3+与SCN-不能大量共存,B项错误;=1012的溶液为强酸性,C项正确;由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液可能呈强酸性,也可能呈强碱性,无论强酸性还是强碱性,HCO均不能大量共存,D项错误。8.A [解析]A项中Al3+水解溶液呈酸性,抑制了NH的水解,B项中CH3COO-的水解促进了NH水解,D项NH3·H2O微弱电离,离子浓度较小,故A项正确。9.A [解析]若KHA在溶液中完全电离成K+、H+和A+,则其pH应为2.3,而溶液的pH=3.75,可知存在HA-的电离和HA-的水解,且电离程度远大于水解程度,故A项正确;稀释时,HA-的电离平衡发生移动,D项错误;B项每个A2-带两个单位负电荷,其化学计量数应为2,错误;温度对HA-的电离和水解影响的大小不同,溶液的pH发生变化,C项错误。10.D [解析]由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知:酸性:HNO2>HF>CH3COOH>HCN,水解能力:CN->CH3COO->F->NO,水解能力越强,溶液碱性越强,pH越大。11.(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小②10-3mol·L-1(4)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)[解析](1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解,但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH水解,HSO电离出H+同样抑制NH水解,因为HSO电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒,可以求出2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol·L-1[c(OH-)太小,可忽略]。(4)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO46\n与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3·H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO),b点时c(Na+)>c(SO),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO)>c(NH),故c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)。12.(1)酸 NH+H2ONH3·H2O+H+(2)③ ⑤(3)<(4)Cl- NH(5)= =[解析](2)五种溶液中,pH:⑤>④>②>①>③;c(NH):④>③>①>②>⑤。(3)②中两种离子相互促进水解,而③中H+抑制NH的水解。(4)Cl-不水解,根据物料守恒可知c(NH3·H2O)+c(NH)=0.2mol·L-1。13.(1)①4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O②c(Fe2+)增大,c(H+)降低[答c(OH-)增大也可](2)①B②CuO[或Cu(OH)2或CuCO3等]③Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)[解析](1)Fe2+在空气中易被氧化,所以加入Fe,为了防止其水解,加入HCl。(2)在加入氧化剂Y的前后除了Fe2+转化为Fe3+,其他离子均没有变化,可以确定使用的氧化剂为H2O2。在酸性条件下沉淀Fe3+,为了不引入其他杂质所以选择铜的碱性化合物调节pH。6
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 17:09:00
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