首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
高考
>
一轮复习
>
2023高考化学一轮复习课时作业29盐类的水解含解析新人教版202303151124
2023高考化学一轮复习课时作业29盐类的水解含解析新人教版202303151124
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/7
2
/7
剩余5页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
盐类的水解1.下列说法不正确的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.水解反应NH+H2O⇌NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应B [水解过程一般为吸热,升高温度平衡右移。]2.(2019·上海嘉定区一模)下列应用与盐类水解无关的是( )A.泡沫灭火器B.氯化铵和消石灰制备氨气C.铁盐净水D.草木灰不宜与铵态氮肥混合使用B [A项,泡沫灭火器中Al3+与HCO相互促进水解;B项,NH4Cl与Ca(OH)2反应制备NH3与水解无关;C项,铁盐可以净水是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,胶体具有吸附性;D项,草木灰不宜与铵态氮肥混合使用是因为CO与NH相互促进水解。]3.下列电离或水解方程式正确的是( )A.Na2SO3的水解:SO+2H2O⇌H2SO3+2OH-B.NaHCO3的电离:NaHCO3⇌Na++H++COC.KHS溶液中HS-的电离:HS-+H2O⇌H3O++S2-D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O===2HClO+Fe(OH)2↓C [Na2SO3水解的离子方程式为SO+H2O⇌HSO+OH-,故A错误;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO,故B错误;KHS溶液中HS-的电离方程式为HS-+H2O⇌H3O++S2-,故C正确;NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子方程式为H2O+ClO-+2Fe2++4OH-===Cl-+2Fe(OH)3↓,故D错误。]4.向三份0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大A [CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性,故促进其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;加入的Na2SO3水解显碱性,对水解有抑制作用,故CH3COO-浓度增大。]5.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡-7-\nB.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大C [A项,两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在HCO⇌H++CO及HCO+H2O⇌H2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在有CO+H2O⇌HCO+OH-,A项正确;B项,两种溶液中均存在Na+、CO、HCO、H2CO3、OH-、H+、H2O,B项正确;C项,浓度相同时,CO水解程度大于HCO,故Na2CO3溶液中c(OH-)更大,C项错误;D项,NaHCO3溶液中加入NaOH固体,HCO+OH-⇌H2O+CO,c(CO)增大,Na2CO3溶液中加入NaOH,导致CO的水解平衡向左移动,c(CO)增大,D项正确。]6.(2019·河北唐山一中期中)恒温条件下,欲使CH3COONa溶液中的比值增大,可向溶液中加入的物质有( )①NaOH固体 ②KOH固体 ③NaHS固体④CH3COONa固体 ⑤冰醋酸 ⑥水A.②③④⑤B.②④⑤C.②⑤⑥D.①⑤⑥B [CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。具体分析如表所示:加入的物质解释的比值变化①NaOH固体平衡左移,c(CH3COO-)增大,但c(Na+)增大得更多减小②KOH固体平衡左移,c(CH3COO-)增大,c(Na+)不变增大③NaHS固体c(CH3COO-)变化很小,c(Na+)明显增大减小④CH3COONa固体水解程度减小增大⑤冰醋酸平衡左移,c(CH3COO-)增大,c(Na+)不变增大⑥水平衡右移,水解程度增大,c(CH3COO-)减小得多减小综上所述,本题选B。]7.(2019·黑龙江牡丹江期末)25℃时浓度都是1mol·L-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是( )A.电离常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数,溶液pH变化:BX等于BY-7-\nD.将浓度均为1mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HYA [由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,AY为强碱弱酸盐。1mol·L-1BY溶液的pH=6,说明电离常数K(BOH)<K(HY),A项正确;AY为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH,B项错误;稀释相同的倍数,BX、BY的水解程度不同,pH变化不相等,C项错误;相同浓度的一元强酸和一元弱酸,稀释10倍后,弱酸的pH大于强酸,D项错误。]8.(2019·北京十二中模拟)关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列说法正确的是( )A.滴加酚酞后溶液均变红B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.所含阳离子的总浓度相等B [NaHCO3溶液中HCO的水解程度比电离程度大,溶液显碱性,而NaHSO3溶液中HSO的电离程度比水解程度大,溶液显酸性,向两溶液中滴加酚酞后只有NaHCO3溶液变红,A项错误;向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀,B项正确;向NaHCO3溶液中滴加氯水产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,而向NaHSO3溶液中滴加氯水会发生氧化还原反应,无SO2气体产生,C项错误;NaHCO3溶液呈碱性,NaHSO3溶液呈酸性,两溶液等浓度时,Na+浓度相等,H+浓度不相等,故所含阳离子的总浓度不相等,D项错误。]9.已知:某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性,下列说法正确的是( )A.NaHX的电离方程式为NaHX===Na++H++X2-B.HX-的电离程度小于HX-的水解程度C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)D.加水稀释,促进HX-水解,c(HX-)增大B [酸式盐(NaHX)溶液显碱性,HX-水解程度大于电离程度,说明H2X是弱酸,NaHX的电离方程式为NaHX===Na++HX-,A错误;溶液显碱性,HX-的电离程度小于HX-的水解程度,B正确;由电荷守恒可知离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),C错误;加水稀释,促进HX-水解,c(HX-)减小,D错误。]10.(2019·黑龙江大庆铁人中学二模)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的四种盐溶液,其pH如表所示,下列说法正确的是( )序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClO-7-\nB.Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同C.溶液中水的电离程度:①>②>④>③D.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D [等浓度的CH3COONa和NaClO溶液相比,前者的pH小于后者,说明ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,根据盐类“越弱越水解”的规律推知,酸性:CH3COOH>HClO,故等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是CH3COOH溶液,A错误。Na2CO3和NaHCO3溶液中均含有两种阳离子(Na+、H+)和三种阴离子(OH-、HCO、CO),B错误。盐的水解促进了水的电离,等浓度的四种盐溶液,盐的水解程度越大,溶液的pH越大;由表可知,水解程度:Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa,则水的电离程度:③>④>②>①,C错误。NaHCO3溶液中,据物料守恒可得:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3),D正确。]11.(2019·北京东城区联考)室温下,依次进行如下实验:①取一定量冰醋酸,配制成100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液;②取20mL①中所配溶液,加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液;③继续滴加amL0.1mol·L-1盐酸至溶液的pH=7。下列说法不正确的是( )A.①中,配制成的溶液的pH>1B.②中,反应后的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.③中,a=20D.③中,反应后的溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)C [CH3COOH是弱电解质,在水中不能完全电离,故0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH>1,A项正确;实验②中CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好完全反应,反应后溶液的溶质为CH3COONa,CH3COO-水解使溶液显碱性,故反应后的溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),B项正确;实验②反应后的溶液显碱性,是因为CH3COO-水解,但水解程度不大,加少量盐酸溶液的pH即可达到7,故a<20,C项错误;③中反应后的溶液中存在电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),又因为实验③反应后的溶液pH=7,即c(OH-)=c(H+),故存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),D项正确。]12.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50mL0.001mol·L-1FeCl3溶液、50mL对照组溶液X,向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L-1HCl溶液、1滴1mol·L-1NaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。-7-\n下列说法不正确的是( )A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应B.对照组溶液X的组成可能是0.003mol·L-1KCl溶液C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向B [由题图可知,0.001mol·L-1FeCl3溶液的pH≈3.2,说明Fe3+发生了水解反应:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,使溶液呈酸性,A正确;0.003mol·L-1KCl溶液的pH=7,而图中对照组溶液X的pH与0.001mol·L-1FeCl3溶液相同,故溶液X不可能为0.003mol·L-1KCl溶液,B错误;在FeCl3溶液中加碱或酸后,溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小,因为加酸或碱均引起Fe3+水解平衡的移动,故溶液的pH的变化比较缓和,C正确;FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3,故溶液的浑浊程度变大,则Fe3+的水解被促进,否则被抑制,D正确。]13.已知常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③盐酸;④氨水。试回答下列问题:(1)上述溶液中有水解反应发生的是________(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是________。(2)比较①、②溶液,pH较大的是__________。(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时的值将____________(填“变小”“变大”或“不变”)。答案: (1)①② ②④ (2)① (3)变大14.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+ K1Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)+H+ K2Fe(OH)+H2O⇌Fe(OH)3+H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2O⇌Fex(OH)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。a.降温B.加水稀释c.加入NH4ClD.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是__________。-7-\n(2)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为______mg·L-1。答案: (1)K1>K2>K3 bd 调节溶液的pH(2)18~2015.现有0.175mol·L-1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。A.溶液中c(Na+)与反应时间t的关系B.CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.KW与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有________。A.冰醋酸B.纯碱固体C.醋酸钙固体D.氯化铵固体(4)欲配制0.175mol·L-1醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案:方案一:用托盘天平称取________g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500mL溶液。方案二:用体积均为250mL且浓度均为______mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下,0.175mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为________________________________________________________________________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh=。]答案: (1)CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH(2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)916.(2019·河南郑州一测)测定0.1mol·L-1Na2SO3-7-\n溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25(1)Na2SO3水解的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)请根据题给信息判断KW的关系①________(填“>”“<”或“=”,下同)④,Kh的关系①________②。(3)实验过程中,取①、④时刻相同体积的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是________,沉淀④比①多的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)数据显示,①→③的过程中,__________(填“温度”或“浓度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。解析: (1)Na2SO3是强碱弱酸盐,SO水解使溶液显碱性,其离子方程式为SO+H2O⇌HSO+OH-。(2)水的离子积常数KW只与温度有关,由于①和④的温度相同,故二者KW相同;盐的水解为吸热反应,升高温度,盐的水解平衡右移,Kh增大,故Kh的关系为①<②。(3)升高温度的过程中部分SO被氧化为SO,SO与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀,且BaSO4不溶于稀盐酸,故④中产生的白色沉淀比①中多。(4)①→③的过程中,温度升高,水解平衡右移,而升温过程中,部分SO被氧化为SO,SO浓度减小,水解平衡左移,由题表知,①→③溶液pH降低,说明浓度对水解平衡移动方向的影响程度更大。答案: (1)SO+H2O⇌HSO+OH- (2)= < (3)BaSO4 升温过程中部分SO被氧化为SO (4)浓度-7-
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
高考化学总复习考点专训:盐类水解、溶解平衡(含解析)
高考化学总复习 第三节 盐类的水解(含解析) 新人教版
高考化学总复习 专题8 第三单元 盐类的水解随堂检测(含解析) 苏教版
高考化学总复习 专题8 第三单元 盐类的水解课时闯关(含解析) 苏教版
【优化指导】高考化学总复习 课时作业25 盐类的水解 人教版
2023高考化学一轮复习课时作业27盐类水解含解析鲁科版202303101102
2023高考化学一轮复习考点精练之知识点16盐类水解含解析20230238156
(全国通用)2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(二十五) 第25讲 盐类的水解(含解析) 新人教版
【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业25 盐类的水解 新人教版
2022高考化学一轮复习盐类水解素材
文档下载
收藏
所属:
高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 17:23:26
页数:7
价格:¥3
大小:211.00 KB
文章作者:U-336598
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划