首页

2023高考化学一轮复习课时作业29盐类的水解含解析新人教版202303151124

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/7

2/7

剩余5页未读,查看更多内容需下载

盐类的水解1.下列说法不正确的是(  )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.水解反应NH+H2O⇌NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应B [水解过程一般为吸热,升高温度平衡右移。]2.(2019·上海嘉定区一模)下列应用与盐类水解无关的是(  )A.泡沫灭火器B.氯化铵和消石灰制备氨气C.铁盐净水D.草木灰不宜与铵态氮肥混合使用B [A项,泡沫灭火器中Al3+与HCO相互促进水解;B项,NH4Cl与Ca(OH)2反应制备NH3与水解无关;C项,铁盐可以净水是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,胶体具有吸附性;D项,草木灰不宜与铵态氮肥混合使用是因为CO与NH相互促进水解。]3.下列电离或水解方程式正确的是(  )A.Na2SO3的水解:SO+2H2O⇌H2SO3+2OH-B.NaHCO3的电离:NaHCO3⇌Na++H++COC.KHS溶液中HS-的电离:HS-+H2O⇌H3O++S2-D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O===2HClO+Fe(OH)2↓C [Na2SO3水解的离子方程式为SO+H2O⇌HSO+OH-,故A错误;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO,故B错误;KHS溶液中HS-的电离方程式为HS-+H2O⇌H3O++S2-,故C正确;NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子方程式为H2O+ClO-+2Fe2++4OH-===Cl-+2Fe(OH)3↓,故D错误。]4.向三份0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(  )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大A [CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性,故促进其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;加入的Na2SO3水解显碱性,对水解有抑制作用,故CH3COO-浓度增大。]5.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )A.均存在电离平衡和水解平衡-7-\nB.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大C [A项,两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在HCO⇌H++CO及HCO+H2O⇌H2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在有CO+H2O⇌HCO+OH-,A项正确;B项,两种溶液中均存在Na+、CO、HCO、H2CO3、OH-、H+、H2O,B项正确;C项,浓度相同时,CO水解程度大于HCO,故Na2CO3溶液中c(OH-)更大,C项错误;D项,NaHCO3溶液中加入NaOH固体,HCO+OH-⇌H2O+CO,c(CO)增大,Na2CO3溶液中加入NaOH,导致CO的水解平衡向左移动,c(CO)增大,D项正确。]6.(2019·河北唐山一中期中)恒温条件下,欲使CH3COONa溶液中的比值增大,可向溶液中加入的物质有(  )①NaOH固体 ②KOH固体 ③NaHS固体④CH3COONa固体 ⑤冰醋酸 ⑥水A.②③④⑤B.②④⑤C.②⑤⑥D.①⑤⑥B [CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。具体分析如表所示:加入的物质解释的比值变化①NaOH固体平衡左移,c(CH3COO-)增大,但c(Na+)增大得更多减小②KOH固体平衡左移,c(CH3COO-)增大,c(Na+)不变增大③NaHS固体c(CH3COO-)变化很小,c(Na+)明显增大减小④CH3COONa固体水解程度减小增大⑤冰醋酸平衡左移,c(CH3COO-)增大,c(Na+)不变增大⑥水平衡右移,水解程度增大,c(CH3COO-)减小得多减小综上所述,本题选B。]7.(2019·黑龙江牡丹江期末)25℃时浓度都是1mol·L-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是(  )A.电离常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数,溶液pH变化:BX等于BY-7-\nD.将浓度均为1mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HYA [由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,AY为强碱弱酸盐。1mol·L-1BY溶液的pH=6,说明电离常数K(BOH)<K(HY),A项正确;AY为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH,B项错误;稀释相同的倍数,BX、BY的水解程度不同,pH变化不相等,C项错误;相同浓度的一元强酸和一元弱酸,稀释10倍后,弱酸的pH大于强酸,D项错误。]8.(2019·北京十二中模拟)关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列说法正确的是(  )A.滴加酚酞后溶液均变红B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.所含阳离子的总浓度相等B [NaHCO3溶液中HCO的水解程度比电离程度大,溶液显碱性,而NaHSO3溶液中HSO的电离程度比水解程度大,溶液显酸性,向两溶液中滴加酚酞后只有NaHCO3溶液变红,A项错误;向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀,B项正确;向NaHCO3溶液中滴加氯水产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,而向NaHSO3溶液中滴加氯水会发生氧化还原反应,无SO2气体产生,C项错误;NaHCO3溶液呈碱性,NaHSO3溶液呈酸性,两溶液等浓度时,Na+浓度相等,H+浓度不相等,故所含阳离子的总浓度不相等,D项错误。]9.已知:某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性,下列说法正确的是(  )A.NaHX的电离方程式为NaHX===Na++H++X2-B.HX-的电离程度小于HX-的水解程度C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)D.加水稀释,促进HX-水解,c(HX-)增大B [酸式盐(NaHX)溶液显碱性,HX-水解程度大于电离程度,说明H2X是弱酸,NaHX的电离方程式为NaHX===Na++HX-,A错误;溶液显碱性,HX-的电离程度小于HX-的水解程度,B正确;由电荷守恒可知离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),C错误;加水稀释,促进HX-水解,c(HX-)减小,D错误。]10.(2019·黑龙江大庆铁人中学二模)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的四种盐溶液,其pH如表所示,下列说法正确的是(  )序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClO-7-\nB.Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同C.溶液中水的电离程度:①>②>④>③D.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D [等浓度的CH3COONa和NaClO溶液相比,前者的pH小于后者,说明ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,根据盐类“越弱越水解”的规律推知,酸性:CH3COOH>HClO,故等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是CH3COOH溶液,A错误。Na2CO3和NaHCO3溶液中均含有两种阳离子(Na+、H+)和三种阴离子(OH-、HCO、CO),B错误。盐的水解促进了水的电离,等浓度的四种盐溶液,盐的水解程度越大,溶液的pH越大;由表可知,水解程度:Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa,则水的电离程度:③>④>②>①,C错误。NaHCO3溶液中,据物料守恒可得:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3),D正确。]11.(2019·北京东城区联考)室温下,依次进行如下实验:①取一定量冰醋酸,配制成100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液;②取20mL①中所配溶液,加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液;③继续滴加amL0.1mol·L-1盐酸至溶液的pH=7。下列说法不正确的是(  )A.①中,配制成的溶液的pH>1B.②中,反应后的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.③中,a=20D.③中,反应后的溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)C [CH3COOH是弱电解质,在水中不能完全电离,故0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH>1,A项正确;实验②中CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好完全反应,反应后溶液的溶质为CH3COONa,CH3COO-水解使溶液显碱性,故反应后的溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),B项正确;实验②反应后的溶液显碱性,是因为CH3COO-水解,但水解程度不大,加少量盐酸溶液的pH即可达到7,故a<20,C项错误;③中反应后的溶液中存在电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),又因为实验③反应后的溶液pH=7,即c(OH-)=c(H+),故存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),D项正确。]12.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50mL0.001mol·L-1FeCl3溶液、50mL对照组溶液X,向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L-1HCl溶液、1滴1mol·L-1NaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。-7-\n下列说法不正确的是(  )A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应B.对照组溶液X的组成可能是0.003mol·L-1KCl溶液C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向B [由题图可知,0.001mol·L-1FeCl3溶液的pH≈3.2,说明Fe3+发生了水解反应:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,使溶液呈酸性,A正确;0.003mol·L-1KCl溶液的pH=7,而图中对照组溶液X的pH与0.001mol·L-1FeCl3溶液相同,故溶液X不可能为0.003mol·L-1KCl溶液,B错误;在FeCl3溶液中加碱或酸后,溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小,因为加酸或碱均引起Fe3+水解平衡的移动,故溶液的pH的变化比较缓和,C正确;FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3,故溶液的浑浊程度变大,则Fe3+的水解被促进,否则被抑制,D正确。]13.已知常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③盐酸;④氨水。试回答下列问题:(1)上述溶液中有水解反应发生的是________(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是________。(2)比较①、②溶液,pH较大的是__________。(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时的值将____________(填“变小”“变大”或“不变”)。答案: (1)①② ②④ (2)① (3)变大14.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+ K1Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)+H+ K2Fe(OH)+H2O⇌Fe(OH)3+H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2O⇌Fex(OH)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。a.降温B.加水稀释c.加入NH4ClD.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是__________。-7-\n(2)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为______mg·L-1。答案: (1)K1>K2>K3 bd 调节溶液的pH(2)18~2015.现有0.175mol·L-1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。A.溶液中c(Na+)与反应时间t的关系B.CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.KW与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有________。A.冰醋酸B.纯碱固体C.醋酸钙固体D.氯化铵固体(4)欲配制0.175mol·L-1醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案:方案一:用托盘天平称取________g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500mL溶液。方案二:用体积均为250mL且浓度均为______mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下,0.175mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为________________________________________________________________________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh=。]答案: (1)CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH(2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)916.(2019·河南郑州一测)测定0.1mol·L-1Na2SO3-7-\n溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25(1)Na2SO3水解的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)请根据题给信息判断KW的关系①________(填“>”“<”或“=”,下同)④,Kh的关系①________②。(3)实验过程中,取①、④时刻相同体积的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是________,沉淀④比①多的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)数据显示,①→③的过程中,__________(填“温度”或“浓度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。解析: (1)Na2SO3是强碱弱酸盐,SO水解使溶液显碱性,其离子方程式为SO+H2O⇌HSO+OH-。(2)水的离子积常数KW只与温度有关,由于①和④的温度相同,故二者KW相同;盐的水解为吸热反应,升高温度,盐的水解平衡右移,Kh增大,故Kh的关系为①<②。(3)升高温度的过程中部分SO被氧化为SO,SO与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀,且BaSO4不溶于稀盐酸,故④中产生的白色沉淀比①中多。(4)①→③的过程中,温度升高,水解平衡右移,而升温过程中,部分SO被氧化为SO,SO浓度减小,水解平衡左移,由题表知,①→③溶液pH降低,说明浓度对水解平衡移动方向的影响程度更大。答案: (1)SO+H2O⇌HSO+OH- (2)= < (3)BaSO4 升温过程中部分SO被氧化为SO (4)浓度-7-

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

发布时间:2022-08-25 17:23:26 页数:7
价格:¥3 大小:211.00 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE