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2023高考化学一轮复习考点精练之知识点16盐类水解含解析20230238156

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盐类水解1、国际计量大会第26次会议新修订阿伏加德罗常数(=6.02214076×1023mol-1)并于2019年5月20日正式生效。下列有关1L0.1mol·L-1溶液的说法错误是()A.该溶液中的数目小于0.1B.该溶液中,C.常温下,该溶液的pH<7D.常用溶液检验该溶液中的2、实验测得0.5 溶液、0.5 溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中B.随温度升高,溶液的减小C.随温度升高,溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,溶液和溶液的pH均降低,是因为、水解平衡移动方向不同3、测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025-15-\npH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.溶液中存在水解平衡:B.④的pH与①不同,是由于浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的值相等4、常温下,向10mL0.2mol·L-1草酸()溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图所示关系,下列说法正确的是()A.在溶液中水解程度大于电离程度B.当V(NaOH)=10mL时,溶液中水的电离程度比纯水大C.当V(NaOH)=15mL时,溶液中存在:D.当V(NaOH)=20mL时,溶液中存在:5、下列说法正确的是()A.室温下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,则c(SO42-)>c(Na+)>c(NH4+)B.体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同C.向10ml0.01mol/LAgNO3溶液中依次滴入2~3滴0.01mol/LNaCl溶液、0.01mol/LNaI溶液,所得沉淀由白色变成黄色,则可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)D.物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:-15-\n2[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]=3c(Na+)6、常温下,用0.1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1的溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.①所示溶液中:B.②所示溶液中:C.阳离子物质的量浓度之和:②与③所示溶液中相等D.④所示溶液中:7、常温下,把某浓度的溶液滴加到NaOH和混合溶液中,测得溶液pH和生成的的物质的量随加入溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A.加入的先与NaOH反应B.b点和c点对应溶液中均有C.溶液的物质的量浓度为1.125D.d点对应溶液中-15-\n8、常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(   )A.曲线表示与pH的变化关系B.C.a点时两溶液中水的电离程度相同D.0.01MA溶液中存在:9、25℃时,向10 mL0.01mol·L-1的NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的盐酸,其pH变化曲线如图甲所示,溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.图甲中a点对应的溶液中:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)B.图甲中b点对应的溶液中:c(Na+)+c(H+)=0.01mol·L-1+c(OH-)+c(CN-)C.图乙中c点对应的溶液中:c(CN-)<c(Cl-)D.图乙中pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HCN)10、温度25℃时,用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与1gc(M2+)关系如图所示。下列说法不正确的是()-15-\nA.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B.25℃时,Ksp(CuS)约为1×10-35C.向100mL浓度均为1×10-5mol/LZn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀D.溶液中:11、25℃时,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11.室温下向10mL0.1mo1·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1·L-1HCl溶液.如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出),下列说法错误的是()A.A点所示溶液的pH<11B.B点所示溶液:C.A点→B点发生反应的离子方程式为D.分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成12、常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()-15-\nA.NH3·H2O+OH-的lgKb=-9.25B.CH3COOH+=CH3COO-+的lgK=2.11C.0.1mol/LKH2PO4溶液中:c()<c(H3PO4)D.在滴定过程中,当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl13、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()A.KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强14、常温下,向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液,混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A.E点存在:2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c()+3c()B.F点存在:c(OH-)>c(H+)+c()+c(H2C2O4)C.在E、F和G点中,G点对应的KW最小D.G点对应的溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c()>c()15、是中学化学中常用试剂。-15-\n(1)在溶液中滴加少量的溴水,振荡,溶液褪色并逸出气体。写出该反应的离子方程式:。(2)测定0.1mol·L-1溶液的pH与温度关系如表所示。时刻abcd温度/℃25304025pH9.669.529.379.25①用“>”“<”或“=”填空:水的离子积:(a)(d);水解常数:(a)(b)。②分别取a、d时刻的溶液各10mL,加入足量的盐酸酸化的溶液做对比实验d产生的白色沉淀比a多。该白色沉淀的化学式是;沉淀比a多的原因是。③数据显示:a→c的过程中,(填“浓度”或“温度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。④为了证明上述规律普遍性,可以选择下列物质做类似实验:该物质是(填字母)。A.B.C.D.16、铁和硫是中学化学中非常重要的两种元素,其单质和化合物在人们的生产和生活中都有广泛的用途。请回答下列有关问题:(1)配制0.1mol/L的溶液时,需要向其中加入少量铁屑,其目的是。(2)溶液呈性(填“酸”“中”或“碱”),其原因是(用离子方程式解释);请设计实验比较室温下的电离平衡常数与水解平衡常数的相对大小:(写出实验方法与结论)。(3)某黄铁矿(主要成分为)在酸性条件下,催化氧化的物质转化关系如图所示:-15-\n①转化过程中的催化剂是。②要证明过程后的溶液中含有和,选择的药品是(填字母)。A.溴水B.硫氰化钾溶液C.过氧化氢D.铁氰化钾③过程I反应的离子方程式为。(4)硫化亚铁常用于工业废水处理,如用FeS可以将工业废水中的转化成CdS沉淀除去,在FeS、CdS的悬浊液中=[常温下,,]。答案以及解析1答案及解析:答案:B-15-\n解析:亚铁离子在溶液中会部分水解,故A正确;根据N原子守恒,,故B错误;在该溶液中都会水解,溶液呈酸性,故C正确;铁氰化钾溶液遇亚铁离子生成蓝色沉淀,故D正确。2答案及解析:答案:C解析:纯水中和的浓度永远相等,A错误;温度升高,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解程度增大,溶液中氢氧根离子浓度变大,B错误;温度升高,使的水解平衡正向移动,氢离子浓度变大,升温使水的离子积常数变大,二者作用的结果是溶液的pH减小,C正确;升高温度,盐类的水解平衡均正向移动,D错误。3答案及解析:答案:C解析:亚硫酸钠溶液呈碱性,说明亚硫酸根离子水解,A正确;依题意,④中产生白色沉淀较多,说明硫酸根离子多,即亚硫酸根离子浓度减小,B正确;由题可知,①→③过程中,温度升高促进水解平衡右移,而由于被氧化为使浓度减小,平衡左移,C错误;温度相同,水的离子积常数的值相同,D正确。4答案及解析:答案:D解析:本题考查粒子的电离与水解。A项错误,草酸氢根离子溶液的pH=4,说明其电离程度大于水解;B项错误,此时完全反应后溶液中的溶质只有草酸氢钠,草酸氢根离子以电离为主使得溶液显酸性,抑制了水的电离;C项错误,此时溶液中草酸根离子、草酸氢根离子物质的量浓度之比为1:1,草酸氢根离子以电离为主,溶液的pH<7,草酸氢根离子电离程度大于草酸根离子水解程度,所以草酸氢根离子浓度小于草酸根离子;D项正确,草酸与氢氧化钠完全反应,此时溶液中的溶质为草酸钠,符合质子守恒原则。5答案及解析:答案:D-15-\n解析:6答案及解析:答案:D解析:①向0.120.00mL的NaCN溶液中加入0.110mL的盐酸,反应后得到等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN的混合液,由于溶液呈碱性,说明的水解程度大于HCN的电离程度,则溶液中,A项错误;②向0.120.00mL的溶液中加入0.1的盐酸且加入盐酸的体积小于10mL,所得溶液含和等物质的量浓度的和NaCl,且的浓度大于NaCl,溶液呈酸性,故,B项错误;②和③中相等,但加入的盐酸体积不相等,溶液中不相等,②与③所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等,C项错误;④向0.120mL的溶液中加入0.120mL的盐酸,两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.05的和NaCl的混合液,溶液中电荷守恒式为,由钠离子和氯离子浓度相等,结合物料守恒得,两式整理得,D项正确。7答案及解析:答案:B解析:A项,根据题图可知,当加入的时,无沉淀生成,说明先发生反应,当加入的>8mL时,生成沉淀,发生反应,因此加入的先与NaOH反应,故A正确;B项,b点与c点对应溶液的溶质均为和,根据物料守恒可知,故B错误;C项,当加入40mL-15-\n溶液时沉淀的量最多,此时沉淀的物质的量为0.036mol,由题图可知与偏铝酸钠反应的碳酸氢钠溶液是32mL,结合可知,,故C正确;D项,d点时,沉淀量达到最大,此时溶液为碳酸钠溶液,根据物料守恒可得,故D正确。8答案及解析:答案:C解析:A.MCl溶液中加入NaOH溶液,溶液pH逐渐增大,离子逐渐减小,MOH的浓度逐渐增大,则,则曲线表示与pH的变化关系,故A正确;B.曲线表示与pH的关系,=0时,=1,此时pH=5.5,=,则,故B正确;C.a点溶液的pH>7,对于曲线,由于离子水解导致溶液呈碱性,促进了水的电离;而对于曲线,MCl溶液呈酸性,a点时呈碱性,说明MOH的电离程度大于离子水解程度,抑制水的电离,所以两溶液中水的电离程度不同,故C错误;D,曲线中,=0时,=l,,根据,可知,电离平衡常数越大,对应离子的水解程度越小,则水解程度,则MA溶液呈碱性,则,溶液中离子浓度大小为:,故D正确。9答案及解析:答案:D解析:滴加盐酸时,发生反应NaCN+HCl=HCN+NaCl,a点溶液中溶质为NaCN、HCN和NaCl,三者物质的量之比为1:1:1,此时溶液pH大于7,则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,故c(HCN)>c(CN-),A错误;b点时,溶液中溶质为HCN和NaCl,二者物质的量之比为1:1,溶液体积变为20 mL,二者浓度均为0.005 mol·L-1,电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-),c(Cl-)=0.005 mol·L-1,B错误;c点溶液中电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-),物料守恒关系式为c(Na+-15-\n)=c(HCN)+c(CN-),用电荷守恒关系式减去物料守恒关系式得c(OH-)-c(H+)=c(HCN)-c(Cl-),由图可知溶液中c(OH-)>c(H+),且c(HCN)=c(CN-),推出c(CN-)-c(Cl-)>0,即c(CN-)>c(Cl-),C错误;同理在pH=7的溶液中,由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得c(Cl-)=c(HCN),D正确。10答案及解析:答案:A解析:A.硫化钠溶液中的物料守恒为:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),A错误;B.在25℃时,CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),Ksp(CuS)=c(Cu2+)×(S2-)=10-25×10-10=10-35,B正确;C.依据此图可知,CuS的Ksp较小,对于化合物构型相同的物质来说,Ksp越小,形成沉淀需要的离子浓度越小,故CuS最难溶,首先出现的沉淀是CuS,即Cu2+先沉淀,C正确;D.对于溶液,根据电荷守恒可得,D正确;11答案及解析:答案:B解析:A.A点,,则,所以pH<11,故A正确;B.室温下向10mL0.1mo1·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo·L-1HCl溶液,B点溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子的浓度的2倍,即,故B错误;C.A点→B:逐渐减少,逐渐增加,所以发生反应的离子方程式为,故C正确;D.1Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,用酚酞作指示剂,滴定产物是NaHCO3,用甲基橙作指示剂滴定时NaHCO3与HCl反应产物是H2CO3,所以分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成,故D正确。-15-\n12答案及解析:答案:D解析:A、氨水的电离平衡常数,lgKb=-4.75,故A错误;B、的,lgK=2.11,故B正确;C、KH2PO4溶液呈酸性,电离大于水解,所以c()>c(H3PO4),故C错误;D、根据图像,在滴定过程中,当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl,故D错误13答案及解析:答案:A解析:A. KClO3作氧化剂,氧化FeSO4生成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,所以每生成1 mol[Fe(OH)SO4]n消耗n6mol KClO3,故A错误;B. FeSO4是强酸弱碱盐,水溶液显酸性,聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁,生成聚合硫酸铁后,水溶液的酸性减弱,pH增大,故B正确;C.聚合硫酸铁中的铁为+3价,能用作净水剂,则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水,故C正确;D. Fe3+是弱碱阳离子,水解也是分步进行,只是通常规定Fe3+的水解一步到位,所以Fe3+的水解第一步程度最大,即Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强,故D正确;故选:A。14答案及解析:答案:C-15-\n解析:pH=13,c(NaOH)=0.1mol·L-1,E点对应的溶液中,溶质是Na2C2O4、NaHC2O4且二者的物质的量相等,由物料守恒知,A项正确;F点对应的溶质是Na2C2O4,由质子守恒知,c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2C2O4),推知,c(OH-)>c(H+)+c()+c(H2C2O4),B项正确;温度越高,水的离子积越大,由图像知,E点对应的水的离子积最小,C项错误;G点溶质是Na2C2O4、NaOH,且二者的物质的量相等,D项正确。15答案及解析:答案:(1)(或或)(2)①=;<②;;在加热过程中被空气中氧化③浓度④C解析:(1)亚硫酸钠是弱酸强碱盐,也是还原性盐,亚硫酸钠与溴水反应生成硫酸钠、溴化氢,溴化氢是强酸,与亚硫酸钠反应生成。(2)①温度不变,水的离子积和水解常数不变;水解是吸热反应,温度升高,水解常数增大。②加入盐酸酸化的溶液,已除去亚硫酸盐,白色沉淀是硫酸钡。因为在加热过程中部分被空气中氧化为,因此d产生的沉淀多。③由于温度升高过程中,溶液pH减小,升高温度,增大;被氧化,减小,水解生成减小,导致浓度减小、升温两个因素对水解平衡的影响方向相反,从数据表看出,温度、浓度共同作用的结果为pH减小,故减小,说明浓度对水解平衡的影响较大。④替代的物质必须是具有还原性、能水解的盐。故选C。16答案及解析:答案:(1)防止被氧化(2)酸;;常温下,用pH试纸(或pH计)测定溶液的pH,若pH<7,则Ka>Kb;若pH>7,则。(3)①NO②BD③(4)1.75×1011-15-\n解析:(1)易被溶液中溶解的氧化成,故需向溶液中加入少量铁屑以防止被氧化。(2)在水中电离生成和,会继续电离生成和,使溶液呈酸性;比较电离常数和水解常数相对大小可以通过测溶液的pH来比较,若pH<7,则电离常数大于水解常数,反之电离常数小于水解常数,所以实验方法与结论是:常温下,用pH试纸测定溶液的pH,若pH<7,则,若pH>7,则。(3)①由图可知,只有NO反应前后没有发生变化,故NO是催化剂;②要证明溶液中含有,需选择硫氰化钾溶液,若含有溶液会变成血红色,证明含有,需选择铁氰化钾溶液,若含有会生成蓝色沉淀;③由图可知过程I反应的反应物是和,生成物是和,根据化合价升降相等和元素守恒可知生成物还有,配平离子方程式为。-15-

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文章作者:U-336598

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