2023高考化学一轮复习考点精练之知识点4氧化还原反应含解析20230238169
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氧化还原反应1、铋(Bi)位于元素周期表中第VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠()溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰()溶液,向其巾依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适最KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色则的氧化性由强到弱的顺序为()A.B.C.D.2、下列关于置换反应M+XN+Y(其中M、N为单质,X、Y为化合物,反应条件已略去)的说法中正确的是( )A.若X为氧化物,则Y也一定是氧化物B.若M为金属单质,则N一定为金属单质C.若X是不含金属元素的化合物,则N一定是非金属单质D.若X是含有金属元素的化合物,则Y一定是含有金属元素的化合物3、根据表中信息判断,下列说法不正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③、Cl-Cl2、Mn2+A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br-C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子数为2NA-9-\nD.氧化性由强到弱的顺序为>Cl2>Fe3+>Br24、电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂,其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:,下列说法中正确的是()A.每生成1molZnO共转移2mol电子B.既是氧化剂又是还原剂C.该反应中仅是还原产物D.每消耗1.95gZn粉,即可产生672mL5、下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()A.B.C.D.6、下列反应中,非金属元素被还原的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.H2+CuOCu+H2OC.2FeCl2+Cl2===2FeCl3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7、(叠氮化铵)易发生爆炸反应:,为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1.8g中含有的质子数为-9-\nB.既是氧化产物,又是还原产物C.爆炸反应中,当转移4个电子时,产生89.6L(标准状况)混合气体D.6g晶体中含有的阴离子个数为0.38、LiBH4是有机合成中常用的试剂,与水反应:LiBH4+2H2O=LiBO2+4H2↑(LiBH4中B为+3价),下列说法中正确的是( )A.LiBH4被氧化,LiBO2是氧化产物B.生成1molH2,反应转移2mol电子C.LiBH4与D2O反应,生成的气体相对分子质量为3D.与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li>H9、碳化铁(Fe3C)在冶金上称为渗碳体,为灰白色结晶粉末,能与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、NO2、NO、CO2和水。当产物中n(NO2):n(NO)=l:1时,下列说法正确的是()A.反应中生成标况下2.24LCO2时转移电子数目为1.3NAB.参加反应的Fe3C和HNO3的物质的量之比为1:9C.反应中产生CO2和NO2的体积比为1:4D.此反应中氧化剂是HNO3,氧化产物是NO2和NO10、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,下列对于该反应的说法正确的是( )A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物又是还原产物C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:111、已知反应:,下列关于该反应的说法不正确的是()A.X为B.参加反应的全部被还原C.氧化产物为和D.生成1mol转移2mol12、在探究影响化学反应速率的因素时,将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,一段时间后,溶液突然变成无色,发生反应:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2+H2-9-\nO(没有配平)。下列有关说法错误的是( )A.H2C2O4中C的化合价为+3B.每生成22.4L(标况)CO2,转移电子2molC.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5D.溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用13、已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是( )A.该反应生成物都属于电解质B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C.HCl部分发生氧化反应D.1molKClO3在反应中得到6mole-14、工业上从海水中提取溴单质时,可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴,发生反应:(I);(Ⅱ)下列有关判断正确的是()A.反应(I)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1B.溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C.反应(Ⅱ)中生成3mol时,必有5mol电子转移D.氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素15、用CuS、处理酸性废水中的,发生如下反应,化学方程式均未配平。反应Ⅰ:反应Ⅱ:下列有关说法正确的是()A.反应Ⅰ和Ⅱ中都是氧化产物B.处理1mol时反应I、Ⅱ中消耗的物质的量相等C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3:5D.反应I、II中梅处理1mol,转移电子数相等-9-\n答案以及解析1答案及解析:答案:C解析:由①中现象可知,把氧化生成,则(氧化剂)的氧化性强于(氧化产物)的氧化性;由②中现象可知,氧化产生,自身被还原为,则(氧化剂)的氧化性强于的氧化性;由③中现象可知:碘离子被双氧水氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,、、、的氧化性由强到弱的顺序是>>>。2答案及解析:答案:C解析:若是氧化物,则不一定是氧化物,如与的反应,是,A项错误。若是金属单质,则可以是非金属单质,如和的反应,也可以是金属单质,如铝热反应,B项错误。若是不含金属元素的化合物,生成的单质一定来源于化合物,所以一定是非金属单质,C项正确。若是含有金属元素的化合物,则一定是金属单质,可以是含有金属元素的化合物,如和溶液反应;Y也可以是非金属化合物,如还原,D项错误。3答案及解析:答案:D解析:A、反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据电子转移守恒,H2O2中氧元素化合价升高,应生成氧气,根据元素守恒还生成水;B、由Cl2、FeBr2反应可知,反应中只有亚铁离子被氧化,所以还原性顺序:Fe2+>Br-;C、由信息可知,MnO4-氧化Cl-为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,转移电子的物质的量是氯气的2倍;-9-\nD、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+.4答案及解析:答案:B解析:A.由元素的化合价变化可知,每生成1molZnO共转移5mol电子,故A错误。B.N元素的化合价既升高又降低,则作氧化剂、还原剂,故B正确。C.中的氮元素全部转化,则既是氧化产物又是还原产物,故C错误。D.常温下Vm≠22.4L/mol,不能由Zn的质量计算氮气的体积,故D错误。5答案及解析:答案:B解析:A项,MnO2中Mn的价态为+4,得2个电子生成MnCl2,错误;B项,硫元素发生歧化反应,两个S由0降低为-2价,总共降低4价,一个S由0价升高为+4价,总升高4价,共失去4个电子,正确;C项,根据化合价不能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,转移电子数是5;D项,氯酸钾中氯元素化合价降低,得到电子,氧元素化合价升高,失去电子,箭头应该是从O指向Cl,错误。6答案及解析:答案:C解析:A.非金属氯元素的化合价由-1价变为0价,化合价升高,被氧化,故A错误。B.非金属氢元素的化合价由0价变为+1价,化合价升高,被氧化,故B错误。C.非金属氯元素的化合价由0价变为-1价,化合价降低,被还原,故C正确。D.非金属氧元素的化合价由-2价变为0价,化合价升高,被氧化,故D错误。7答案及解析:答案:C解析:A项,1.8g物质的量为0.1mol,1mol中有11个质子,所以1.8gNH中含有的质子数为1.1,错误;B项,反应中氮元素化合价升高,氢元素化合价降低,-9-\n所以是氧化产物,是还原产物,错误;C项,根据反应方程式,每转移4mol电子,生成4mol气体,标准状况下为89.6L,正确;D项,1mol晶体中含个N阴离子,6g的物质的量为0.1mol,所以6g晶体中含有的阴离子个数为0.1,错误。8答案及解析:答案:C解析:A.LiBH4中Li为+1价,B为+3价,则H元素的化合价为-1,反应后氢元素化合价是0价,失去电子,LiBH4被氧化,氢气是氧化产物,A错误;B.生成lmolH2,反应转移1mol电子,B错误;C.LiBH4与D2O反应,生成的氢气化学式为HD,相对分子质量为3,C正确;D.H-和Li+的核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,因此两种离子的半径Li>H。9答案及解析:答案:A解析:假设碳化铁(Fe3C)中Fe,C元素化合价为0价,则Fe,C元素化合价升高总共为(33+4)=13,n(NO2):n(NO)=l:1,N元素化合价总共降低(3+1)=4,化合价升降最小公倍数为52.故Fe3C的系数为4,NO2、NO的系数为13,根据Fe原子守恒,则Fe(NO3)3的系数为12,由C原子守恒.则CO2的系数为4,由N原子守恒,HNO3的系数为62,故水的系数为31,配平方程式为:4Fe3C+62HNO3=12Fe(NO3)3+4CO2+13NO+13NO2+31H2O。A.反应中生成标况下2.24LCO2,其物质的量为0.1mol,反应中只有N元素化合价降低,由方程式可知生成NO、NO2的物质的量都是0.1mol(13/4),故转移电子为0.1mol(13/4)(3+l)NA•mol-1=1.3NA,故A正确;B.由方程式可知,参加反应的Fe3C和HNO3的物质的量之比为4:62=2:31,故B错误;C.由方程式可知.反应中产生CO2和NO2的体积比为4:13,故C错误;D.反应中只有N元素化合价降低,氧化剂是HNO3,NO2和NO是还原产物,故D错误。故选A。10答案及解析:答案:C-9-\n解析:A.反应中,Cu2S和Cu2O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu,所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂,故A错误;B.反应中,+1价Cu元素得电子生成0价的Cu,所以Cu是还原产物,故B错误;C.硫化铜中硫元素化合价升高,铜元素的化合价升高,所以Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂,故C正确;D.根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知,还原产物和氧化产物的物质的量之比是6:1,故D错误;故选C.11答案及解析:答案:D解析:,1mol失去28mol电子,1mol得到3mol电子,所以,、的化学计量数依次为3、28,配平的化学方程式为。X为水,A项正确;全部转化成NO,B项正确;砷和硫元素的化合价升高,砷酸和硫酸都是氧化产物,C项正确;生成1mol转移14mol电子,D项错误。12答案及解析:答案:B解析:根据化合价法则,H为+1价,O为-2价,中C的化合价为+3价,A正确;根据化合价升降总数相等,配平方程式,反应转移电子为10mol,若为1mol,则转移电子1mol,B错误;根据得失电子守恒可知氧化剂()与还原剂()物质的量之比为2:5,C正确;反应速率加快的程度很大,说明产生了催化剂,溶液中锰离子为催化剂,D正确。13答案及解析:答案:C-9-\n解析:氯气是单质,不是电解质,A不正确;氯酸钾是氧化剂,在反应中得到5个电子,氯气是氧化产物,氧化性是氯酸钾的大于氯气的,B、D不正确;根据元素化合价的变化可知,氯化氢没有完全被氧化,即氯化钾中的氯离子来自于氯化氢中,C正确,答案选C。14答案及解析:答案:AC解析:反应(I)中溴为氧化剂和还原剂,其中作氧化剂的溴为2.5mol,作还原剂的溴为0.5mol,故二者比例为5:1,A项正确;溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高,可能发生氧化反应或还原反应,B项错误;反应(Ⅱ)中溴化钠中的溴从一1价升高到0价,溴酸钠中溴从+5价降低到0价,所以生成3mol时,必有5mol电子转移,C项正确;在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化,可能是一种元素也可能是不同的元素,D项错误。15答案及解析:答案:CD解析:反应I中Cu元素化合价没有改变,所以不是氧化产物,故A错误;根据得失电子守恒及电荷守恒配平反应I、Ⅱ得、,所以处理1mol时消耗的物质的量不相等,故B错误;反应Ⅱ中还原剂为,氧化剂为,二者物质的量之比为3:5,故C正确;处理1mol得到2mol,转移电子数相等,故D正确。-9-
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