（全国通用）2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(四) 第4讲 离子反应（含解析） 新人教版

课时作业(四)　[第4讲　离子反应]1．下列说法正确的是(　　)A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2．[2022·豫南九校第一次联考]下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是(　　)选项条件离子组不能共存所发生的离子反应方程式ApH＝1的溶液Fe2＋、Al3＋、Cl－、MnO10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB常温下c(OH－)＝10－2mol·L－1的能与金属铝反应放出氢气的溶液K＋、NO、Cl－、NHNH＋OH－===NH3·H2OC能使酚酞试液变红的溶液Na＋、Cl－、S2－、SOSO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2OD含有大量H＋的透明溶液Na＋、Cu2＋、AlO、SiO2H＋＋SiO===H2SiO3↓3.[2022·唐山二模]在pH＝1的含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子的溶液中，可能大量存在的阴离子是(　　)①Cl－；②NO；③SO；④S2－A．①②　B．②③　C．③④　D．①③4．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(　　)A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－5．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－6\nD．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO6．[2022·沈阳四校阶段测试]下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COB．漂白粉在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOC．用浓硝酸与Cu反应制取NO2：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋7．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．将磁性氧化铁(Fe3O4)溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O8．[2022·菏泽统考]下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　)A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、K＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NOD．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO9．[2022·北京西城区期末考试]在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是(　　)A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋B．溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋C．溶液中c(HCO)＝0.1mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－　　D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－10．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式不正确的是(　　)A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOB．向AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓11．[2022·南昌调研]下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c(H＋)＝10－1mol/L时有气体生成，当溶液c(H＋)＝10－13mol/L时，有沉淀生成的是(　　)A．Mg2＋、NH、Cl－、SOB．Na＋、Cu2＋、CO、NOC．Ba2＋、K＋、SO、Cl－D．Na＋、Fe2＋、SO、NO12．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO13．某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，6\n沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________。(2)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－？__________。(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式a．_____________________________________________________；b．__________________________________________________；c．________________________________________________________；d．_____________________________________________________。e．_______________________________________________________14．[2022·沈阳四校阶段测试]有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a．溶液从酸性变为中性b．溶液逐渐产生沉淀c．沉淀完全溶解d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由①可以排除__________的存在。(2)由②可以证明__________的存在；同时排除__________________________________________________________的存在；理由是_______________________________________________________________。(3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_________________________________________________________；d________________________________________________________________________。(4)由④可以排除__________的存在，同时证明________的存在。15．[2022·广东四校联考]Ⅰ.含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式__________________________________________________________________。Ⅱ.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有____________，一定不会含有大量的____________。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有__________，可能含有大量的________。(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式____________________。16．A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al36\n＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO、CO两两组合而成，为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解；C溶液白色沉淀沉淀不溶解；D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为___________________________________________________________________。(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是___________________________________________________________________。课时作业(四)1．D　[解析]H2CO3是电解质，CO2是非电解质，BaSO4是强电解质，溴既不是电解质也不是非电解质。2．B　[解析]A项，酸性条件下MnO可以将Fe2＋和Cl－氧化，错误；B项，由题意可知，溶液呈碱性，则溶液中不可能大量存在NH，反应为：NH＋OH－===NH3·H2O，正确；C项，该溶液呈碱性，离子组中的离子可以大量共存，错误；D项，SiO、AlO均与H＋反应，错误。3．D　[解析]Al3＋、S2－相互促进水解，不能大量共存，H＋、NO可以氧化Fe2＋，不能大量共存。4．B　[解析]选项A，忽视Fe3＋对I－的氧化，错误。选项B，假设KHCO3、Ba(OH)2均为1mol，首先1molHCO与1molOH－反应生成1molCO、1molH2O，1molCO立即与1molBa2＋结合生成1molBaCO3沉淀，正确。选项C，Al(OH)3不溶于氨水，错误。选项D，S2－水解是分步进行的，以第一步水解为主，其水解产物为HS－，错误。5．C　[解析]NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A错误。明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，则Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，此时生成AlO，故B错误。NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳应生成HCO，故D错误。6．A　[解析]漂白粉失效反应生成碳酸钙沉淀，B错；方程式中配平错误，C错；在强碱溶液中，不可能生成氢离子，D错。7．A　[解析]B项反应式错误，生成物中应该既有Fe2＋又有Fe3＋；C项还原性I－>Fe2＋，即I－先被氧化；D项溶解后，Fe3＋还要和I－发生氧化还原反应生成Fe2＋和I2。8．B　[解析]选项A中，Fe3＋和SCN－不能共存；选项C中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下，Fe2＋与NO不能共存，在碱性条件下，NH、Fe2＋不能大量存在；选项D中，H＋与ClO－不能大量共存，ClO－与I－也不能大量共存。9．C　[解析]A项，pH＝13的溶液呈碱性，Mg2＋、HCO均不能大量存在；B项，酸性条件下NO具有强氧化性，I－不能大量存在；D项，由水电离出的c(H＋)＝1×10－136\nmol/L，水电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而碱性条件下H＋不能大量存在。10．A　[解析]HClO具有强氧化性，能将HSO氧化，A项错误；向FeBr2溶液中通入足量Cl2，可把Fe2＋氧化成Fe3＋，也能将Br－氧化，C项正确；向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO沉淀完全时，铝元素以AlO的形式存在，D项正确。11．D　[解析]A中在酸性时无气体生成；B中Cu2＋和CO不能大量共存；C中Ba2＋和SO不能大量共存；D中在酸性时NO被Fe2＋还原生成NO气体，碱性时生成Fe(OH)2沉淀。12．B　[解析]用惰性电极电解CuCl2溶液，阴阳两极分别得到单质Cu和Cl2，A项错误；C项离子方程式中Fe(OH)3为胶体，不是沉淀，错误；漂白粉溶液在空气中失效，是因为Ca2＋、ClO－与空气中少量的CO2反应生成HClO和CaCO3，D项错误。13．(1)OH－、AlO、CO、K＋　NH、SO、SiO、Al3＋(2)有Cl－(3)a.H＋＋OH－===H2Ob．AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓c．CO＋H＋===HCOd．HCO＋H＋===H2O＋CO2↑e．Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋[解析](1)强碱性溶液中，含大量的OH－，该溶液中不可能含NH、Al3＋，由①知溶液中无SO、SiO，由②知溶液中含CO、AlO。因溶液应呈电中性，溶液中必含K＋。(2)5mL0.2mol/L的盐酸中含1×10－3molCl－，能生成1×10－3molAgCl，质量为0.144g。0.144g<0.187g，故原溶液中含有Cl－。14．(1)CO、AlO(2)I－　Fe3＋、NO　CCl4层呈现出碘的颜色；Fe3＋、NO在该环境中与I－不能共存(3)Al3＋、NH　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　NH3·H2ONH3↑＋H2O(4)SO　Ba2＋[解析]①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的H＋，由于CO和AlO能与其反应，则两者在溶液中不存在。②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，由于Fe3＋、NO能氧化I－，则二者不存在。③根据题意生成的沉淀又溶解，说明溶液中存在Al3＋；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，说明溶液中存在NH。④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，则一定不存在SO。15．(Ⅰ)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O(Ⅱ)(1)H＋　OH－、HCO(2)OH－、Na＋　Cl－、NO(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O[解析]Ⅰ.KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，要注意SO最终要被氧化成SO。Ⅱ.(1)溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不会大量存在。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成说明该溶液显碱性，H＋、Mg2＋、Ag＋与OH－不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。16．(1)Ba(OH)2　MgCl2　Na2CO3　Al2(SO4)3(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀6\n[解析]分析四种阳离子和四种阴离子之间的关系可知CO只能与Na＋结合成Na2CO3，则OH－只能与Ba2＋结合成Ba(OH)2。对照实验②可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4。再加入Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根据实验③可确定溶液B是MgCl2。则C是Na2CO3，实验②中沉淀部分溶解属于铝盐的性质，CO与Al3＋发生相互促进的水解反应生成气体和沉淀。6