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(全国通用)2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(十三) 第13讲 氮的化合物(含解析) 新人教版

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课时作业(十三) [第13讲 氮的化合物]1.下列叙述与氮元素的循环无关的是(  )A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气做保护气D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2.科学家预测,氨有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(  )A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2OB.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏C.氨气比空气轻,标准状况下密度约为0.76g·L-1D.氨气与氢气相比,优点在于氨气不容易发生爆炸,使用时更安全3.[2022·莱芜模拟]下列说法不正确的是(  )A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解C.将二氧化硫通入溴水,溴水褪色后加热不能恢复原色D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高4.氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是(  )A.“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同B.“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质5.下列实验过程中,始终无明显现象的是(  )A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中6.[2022·东北六校联考]向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)为(忽略溶液体积的变化)(  )A.0.45mol/L      B.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L7\n图K13-17.在如图K13-1所示的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是(  )A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.SO2(NaOH溶液)/无色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉8.从某些性质看:NH3和H2O,NH和H3O+,NH和OH-,N3-和O2-两两相似,据此判断下列反应:①2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3↑其中正确的是(  )A.③B.②C.②③D.①②③④9.[2022·上高模拟]2022年6月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接,神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3—NH—NH—CH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中,燃料发生反应:CH3—NH—NH—CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是(  )A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会对环境有任何影响B.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂C.CO2是氧化产物,N2是还原产物D.每有0.6molN2生成,转移电子数目为2.4NA10.在如图K13-2所示装置中加入一定的铁粉,分液漏斗中加入一定体积浓度为12mol·L-1的HNO3,加热并打开分液漏斗的活塞,使其充分反应后,下列微粒在该装置中一定大量存在的是(  )①NO ②Fe3+ ③H+ ④NO ⑤NO2A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤7\n图K13-2  图K13-311.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图K13-3所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(  )A.原混合酸中NO物质的量为0.1molB.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5mol·L-112.[2022·中山模拟]通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(  )现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定,生成有色产物NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD铜片放入浓硫酸中,无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化13.[2022·大庆模拟]如图K13-4所示的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体,X为无色液体,G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应,生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀,一个D分子中含有10个电子。7\n图K13-4试回答下列问题:(1)D的电子式为____________;(2)写出D+H+X→A的化学方程式:____________________________;(3)写出C→H的离子方程式:________________________________________________________________________;(4)写出D与K反应生成的正盐的化学式:________________________________________________________________________;(5)已知1molH(g)完全转化为I(g)时放热98.3kJ,则此反应的热化学方程式为__________________________________;某条件下,当加入4molH和2molY后,放出314.56kJ的热时,此时H的转化率为________;(6)一定温度下,有可逆反应:aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中,充入4molD和5molY,有催化剂存在下,2min后反应达到平衡,测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。则前2min内用E表示的平均反应速率为________mol·L-1·min-1,平衡时D的浓度为__________mol·L-1。14.用下列装置制备、收集二氧化氮气体,并探究其性质。 图K13-5(1)装置A中的分液漏斗中盛装的液体是________________________________________________________________________,烧瓶中预先加入的是铜屑,铁的价格比铜的价格低,7\n此处用铜不用铁的原因是________________________________________________________________________。(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是__________(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”),干燥管D中干燥剂的作用是________________________________________________________________________。(3)装置E的作用是吸收尾气,吸收过程中发生反应的化学方程式如下,请将其补充完整。KNaOH+KNO2===K____________+KNaNO2+KH2O。(4)用上述装置收集到了NO气体,采用的收集装置是________(选填“F”或“G”)。15.铜与稀硝酸反应产生NO,NO又被氧化成NO2,对实验观察无色NO有干扰,过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。图K13-6某兴趣小组设计出如图K13-6所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验,以探究化学实验的绿色化。(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c。其目的是________________________________________________________________________________。(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是__________________________。(3)表中是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是________,理由是________________________________________________________________________。方案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,操作步骤为______________,实验现象为________________________________________________________________________;但此实验的不足之处是________________________________________________________________________。课时作业(十三)1.C [解析]C项中由于N2很不活泼,故作保护气,不参与化学反应,7\n也就不参与氮的循环。2.A [解析]A项,该反应中有污染性气体NO产生,故不符合清洁能源的要求,错误。B、D项均正确。C项,氨气在标准状况下的密度ρ标===0.76g·L-1,正确。3.D [解析]玻璃没有固定的熔点,属于玻璃态物质,只能在一定范围内软化,D项不正确。4.C [解析]氯水中存在的微粒有:Cl2、H2O和HClO、Cl-、ClO-、H+、OH-,氨水中存在的微粒有:NH3、H2O和NH3·H2O、NH、H+、OH-,A错;氨水无漂白性,B错;氯水变质是因为HClO见光分解,氨水变质是由于氨气的挥发,D错。5.B [解析]A项溶液由浅绿色变为棕黄色;B项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强,故不会出现明显的现象;C项会先产生沉淀,NH3过量后沉淀溶解;D项会产生白色沉淀。6.C [解析]由于反应后有金属剩余,即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+,生成物中金属离子均为+2价。设金属为M,生成的硝酸盐为M(NO3)2,根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO3(稀)===3M(NO3)2+2NO↑+4H2O,HNO3在反应中有被还原生成NO气体,其余的均在溶液中,即反应后溶液中c(NO)为0.75mol/L。7.A [解析]该题考查喷泉的形成。分析题给选项,A项,CO2在NaHCO3溶液中,溶解度很小,气体体积基本没有改变,烧瓶内气体压强不变,所以不会形成喷泉;B项,NH3易溶于水形成NH3·H2O,且能发生:NH3·H2ONH+OH-,溶液呈碱性,所以形成红色喷泉;C项,SO2和NaOH溶液可发生反应:2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,使烧瓶内气体压强减小,故能形成无色喷泉;D项,HCl和AgNO3溶液可发生反应:HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓,生成的AgCl为白色沉淀,能形成白色喷泉。8.D [解析]从题干可知,每组粒子性质相似,所以判断以上反应是否正确,应看你熟悉的反应和所给反应是否相似。①因为NH3与H2O相似,所以该反应与钠和水反应相似,所以该反应成立。②因为NH与H3O+相似,所以该反应与CaO和H3O+反应相似,所以反应正确。③因为NH与OH-、N3-与O2-、NH3与H2O相似,所以Mg(NH2)2的分解与Mg(OH)2的分解相似,所以此反应成立。④因为NH与OH-相似,所以该反应可与NH4Cl和NaOH比较,两者相似,所以该反应成立。9.B [解析]燃烧过程中生成CO2,会产生温室效应,选项A不正确;N2O4中氮元素的化合价从+4价降低0价,得到电子,作氧化剂,而偏二甲肼中氮元素的化合价从-2价升高到0价,碳元素的化合价从-2价升高到+4价,所以偏二甲肼是还原剂,CO2是氧化产物,氮气既是氧化产物,也是还原产物,所以选项B正确,C不正确;每有3molN2生成,转移电子数目为16NA,则有0.6molN2生成转移3.2NA的电子,选项D不正确,答案选B。10.B [解析]12mol·L-1的HNO3属于浓硝酸,其和金属铁反应时,首先生成NO2、Fe(NO3)3和H2O,故此①⑤一定存在,由于铁粉的量不确定,其他物质可能存在,也可能不存在,B项正确。11.A [解析]关键看图,铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应,从题干图看出(注意只是第二份100mL)OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生氢气,反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑,可知NO反应完了,第二份中NO应为5.6g÷56gmol-1×3÷3=0.1mol,溶液中最终溶质为FeSO4,此时反应的铁的质量是14g,即0.25mol,7\n故原混合酸中H2SO4浓度为=2.5mol·L-1,NO物质的量为0.2mol。所以选A。12.B [解析]A项使淀粉变蓝的是Cl2置换出的I2;C项溶液中还可能有SO离子;D项是因浓H2SO4与Cu常温下不反应。13.(1)HN,,H)H(2)NH3+SO2+H2O===NH4HSO3(3)SO+2H+===SO2↑+H2O(4)(NH4)2SO4(5)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1 80%(6)0.5 1[解析]本题是无机框图题,关键是找准突破点。X为无色液体,则X应该是水,所以Y是氧气,B是氢氧化钠。H与Na2O2可发生化合反应,生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀,说明H应该是SO2。SO2具有还原性,被过氧化钠氧化生成硫酸钠,硫酸钠和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。SO2被氧气氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,即I是三氧化硫,K是硫酸。一个D分子中含有10个电子,所以D可能是氨气,则E是NO,F是NO2,所以G是硝酸。A是由短周期元素组成的酸式盐,所以A是亚硫酸氢铵,所以B是氢氧化钠,C是亚硫酸钠。14.(1)浓硝酸 铁在浓硝酸中会钝化而终止反应(2)无水氯化钙或五氧化二磷 防止E装置中的水蒸气进入集气瓶(3)2 2 1 NaNO3 1 1 (4)G[解析](1)铁在浓硝酸中钝化,故使用铜屑与浓硝酸反应制备二氧化氮。(3)根据提供的反应物,NaOH中各元素化合价不可能发生变化,而NO2中N的化合价由+4降低为反应物NaNO2中的+3价,则另外一种产物含有N,且N的化合价升高为+5,该物质是NaNO3,根据氧化还原反应化学方程式的配平方法可以配平该化学方程式。(4)二氧化氮溶解于水生成NO,故用排水法可以收集到NO。15.(1)检查装置气密性(2)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反应变慢,气体颜色变淡(3)丙 硝酸耗量少,无污染(4)向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生,d中溶液变棕黄色 没有尾气吸收装置[解析](1)制取气体或许多验证气体性质的实验,实验前都需要检验装置的气密性;(2)由题意知实验开始是铜与浓硝酸反应,产生红棕色NO2,加水后是铜与稀硝酸反应,产生无色的NO;(3)绿色化学理念是原料利用率高,不产生污染,分析三个方案,可看出,甲方案用硝酸最多,产生有毒气体NO2,乙方案产生有毒气体NO,丙方案用硝酸最少,不产生有毒气体;(4)若证明KMnO4、Cl2、Br2的氧化性,利用KMnO4和浓盐酸反应产生Cl2,将Cl2通入KBr溶液中,根据反应及现象,可得出结论。但此装置没有尾气吸收装置,多余的Cl2会污染空气。7

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发布时间:2022-08-25 17:09:04 页数:7
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文章作者:U-336598

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