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(全国通用)2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(八) B第8讲 铁及其化合物(含解析) 新人教版

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课时作业(八)B [第8讲 铁及其化合物]1.红珊瑚栖息于200~2000m的海域,产于台湾海峡、南中国海,它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国,珊瑚是吉祥富有的象征,一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,其红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是(  )A.Na        B.FeC.SiD.Cu2.将铁片投入下列溶液中,不放出气体,并且Fe片质量减轻的是(  )A.CuSO4B.H2SO4C.AgNO3D.FeCl33.将下列四种化合物分别溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液,没有颜色变化,再加氯水即呈现红色的是(  )A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)34.下列关于铁的叙述正确的是(  )①铁能被磁铁吸引,但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥5.[2022·西安模拟]将一浅绿色溶液置于空气中,变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中,形成一种红褐色胶体,下列说法中错误的是(  )A.该浅绿色溶液中含有Fe2+,在空气中被氧化为Fe3+B.欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2+,向其中滴加KSCN溶液C.配制该浅绿色溶液,要向其中加少量酸与铁粉,目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D.欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+,滴入KSCN溶液,看是否变红色6.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(  )A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜7.[2022·台州四校联考]下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是(  )7\nA.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案D.Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜8.[2022·临沂模拟]A、B、C是所学过的三种单质,A、B、C及其他物质之间的反应关系如图K8-3所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C―→E+F且常温下只有B为气态,则A、B、C分别为(  )图K8-3A.Fe、Cl2、CuB.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、FeD.Fe、Cl2、Mg9.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(  )A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶510.下列反应的离子方程式正确的是(  )A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OB.FeCl3溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C.用FeS除去工业废水中的Hg2+:FeS+Hg2+===HgS+Fe2+D.0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol氯水:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-11.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是:用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物(xF2-xO3·FO)。处理含1molCr2O废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。下列结论正确的是(  )A.x=1,a=5B.x=0.5,a=8C.x=2,a=10D.x=0.5,a=1012.中学化学中几种常见物质的转化关系如图K8-4所示。将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。7\n图K8-4请回答下列问题:(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:________________________________________________________________________。(2)A、B、H的化学式:A________、B________、H________。(3)①H2O2分子的电子式为________。②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:________________________________________________________________________________。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:_________________________________________________________________________________________________________________________________。13.下面是某化学学习小组通过实验探究来学习“铁的三种价态之间的转化”的案例。(1)材料及试剂:具支试管、________(玻璃仪器)、U形管、多孔塑料垫板、粗(细)玻璃管、酒精灯、铁架台、止水夹、乳胶管、单孔塞、锌粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。(2)实验装置图K8-57\n实验前需要检查该装置的气密性,方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)U形管中装入的药品是________,其作用是__________________________________________________________________________________________________________________。(4)待锌粒与稀硫酸反应一段时间后,再点燃酒精灯甲和酒精灯乙,这样操作的必要性是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验完毕,关闭止水夹,熄灭两只酒精灯,可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现象是_________________________________________________________________________________________________________________________________,关闭止水夹的目的是____________________________________________________________。(6)玻璃管冷却后,取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在,写出玻璃管内发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.图K8-6中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁,E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。图K8-6回答下列问题:(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是____________;M中存在的化学键类型为________;R的化学式是________。(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为________。7\n(3)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:_______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)向含4molD的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。图K8-7课时作业(八)B1.B [解析]红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,而Fe(OH)3是红褐色物质,NaOH是易溶于水的,Cu(OH)2是蓝色的,硅酸盐也不是红色的,故只有B正确。2.D [解析]A项中Fe置换出Cu而使铁片质量增大;B项中产生气体;C项中Fe置换出Ag而使铁片质量增大;D项发生反应:Fe+2FeCl3===3FeCl2,符合条件,故选D。3.A4.B [解析]当铁中含有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁的抗腐蚀能力较强;铁位于元素周期表的第Ⅷ族,而不是ⅧB族;铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧,而与水蒸气反应则不会发光,看不到燃烧现象;铁与强氧化剂反应,能被氧化为Fe3+,但若铁过量,则Fe3+被Fe还原为Fe2+,所以,Fe与HNO3反应可能因铁过量而生成Fe(NO3)2;FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应制得Fe+2FeCl3===3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。5.B [解析]向该黄色溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,可以证明含有Fe3+。6.C [解析]氧化性Fe3+>Cu2+,加入Fe先还原Fe3+,然后再还原Cu2+。7.D [解析]H2O2分解的反应中MnO2的作用是催化剂,A项错误;K2FeO4中铁的化合价为+6价,具有强氧化性,B项错误;过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁,产品不纯,应加入过量铁屑,C项错误;Fe3+可溶解Cu,发生反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,D项正确。8.A [解析]B单质水溶液呈酸性,且常温下为气态,则B为Cl2,结合转化关系可推出,A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。9.B [解析]n(Fe)=1.12g÷56g/mol=0.02mol,n(Fe3+)=0.025L×2mol/L=0.05mol,由反应2Fe3++Fe===3Fe2+可知Fe3+过量,加入KSCN显红色;溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol,溶液中n(Fe3+)=0.05mol-2n(Fe)=0.01mol,即Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1;氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。10.C [解析]A项,稀硝酸有氧化性,会氧化Fe2+;B项,电荷不守恒;D项,离子方程式应为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-。11.D [解析]据Cr原子守恒,复合氧化物(x2-xO3·O)的物质的量为mol,由Fe原子守恒有×(3-x)=a,再根据电子守恒得×(2-x)=1×6,联立解得x=0.5,a=10,故选D。7\n12.(1)1~100nm (2)Fe FeS H2SO4(稀)(3)①HO,O,)H②2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(4)取少量E于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,加热试管,在试管口放一湿润的红色石蕊试纸,观察到红色石蕊试纸变蓝,证明E中有NH存在(5)4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3+O2↑+8Na+[解析]以红褐色胶体F是Fe(OH)3为突破口,再根据Fe(OH)3的生成和性质可推知:A为Fe,B为FeS,C为FeSO4,D为Fe2(SO4)3,E为(NH4)2SO4,H为稀H2SO4。  13.(1)长颈漏斗(答“分液漏斗”或“漏斗”错)(2)关闭止水夹,在长颈漏斗中注入水,如果漏斗中能够形成一段水柱,且水柱在短时间内不回落,则证明该装置气密性良好(3)碱石灰(或无水氯化钙) 除去氢气中的水蒸气(或答“干燥氢气”)(4)排出装置体系中的空气,防止爆炸(5)具支试管中的液面下降,长颈漏斗中的液面上升防止被还原出的铁再被氧化(6)FeO+H2Fe+H2O、Fe2O3+3H22Fe+3H2O[解析](1)对照实验装置图可知,缺少的玻璃仪器是长颈漏斗。(2)该装置中有长颈漏斗,故可采用注水法检查装置气密性。(3)铁的氧化物的还原需要干燥的还原性气体,否则水蒸气容易与还原出的铁反应,故U形管中是干燥剂。(4)反应前装置中有空气,若刚通入氢气时便加热,可能会导致爆炸,故采用先通入氢气排出空气然后再加热的方法。(5)熄灭酒精灯,玻璃管内反应结束,关闭止水夹,因为锌粒与酸仍然反应产生气体,使装置内气压升高,具支试管中的液体被压入长颈漏斗中。(6)玻璃管中发生的是铁的氧化物被氢气还原的反应。14.(1)第二周期第ⅥA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4)(2)HSi,H,HH(3)3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O(4)[解析]本题考查元素推断与无机框图、元素化合物等知识。Fe3O4的俗名为磁性氧化铁,故A是Fe3O4,又Al与Fe3O4反应可以生成单质(铝热反应),故X是铁,Y是氧气;E是不溶于水的酸性氧化物,且能够与氢氟酸反应,故E是SiO2,由此可知Z是Si,M是Na2SiO3;结合图示可知D、G和R分别是HNO3、Fe(NO3)3和H2SiO3。(3)注意Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价,由于硝酸具有强氧化性,在溶解Fe3O4的同时,将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为NO。(4)向硝酸溶液中加入铁粉,当加入1molFe时发生反应为Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O,再加入过量铁粉(增加至1.5mol),则发生反应为2Fe3++Fe===3Fe2+。7\n7

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发布时间:2022-08-25 17:09:02 页数:7
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文章作者:U-336598

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