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(广东专用)2022届高三化学一轮复习精练 第8讲 铁及其化合物B(含解析) 新人教版
(广东专用)2022届高三化学一轮复习精练 第8讲 铁及其化合物B(含解析) 新人教版
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第8讲 铁及其化合物B1.常温下可以用铁制容器盛装的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸C.稀硝酸D.硫酸铜溶液2.将铁片投入下列溶液中,不放出气体,并且Fe片质量减轻的是( )A.CuSO4B.H2SO4C.AgNO3D.FeCl33.将下列四种化合物分别溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液,没有颜色变化,再加氯水即呈现红色的是( )A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)34.下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引,但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥5.[2022·西安模拟]将一浅绿色溶液置于空气中,变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中,形成一种红褐色胶体,下列说法中错误的是( )A.该浅绿色溶液中含有Fe2+,在空气中被氧化为Fe3+B.欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2+,向其中滴加KSCN溶液C.配制该浅绿色溶液,要向其中加少量酸与铁粉,目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D.欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+,滴入KSCN溶液,看是否变红色6.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜7.[2022·台州四校联考]下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是( )6\nA.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案D.Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜8.(双选)下列过程中发生氧化还原反应的是( )A.Cu和稀HNO3反应B.Fe3O4和稀HNO3反应C.Na2CO3溶液与盐酸反应D.CaCO3高温分解9.[2022·揭阳联考](双选)下列试验现象预测正确的是( )图K8-5A.实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应10.下列反应的离子方程式正确的是( )A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OB.FeCl3溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C.用FeS除去工业废水中的Hg2+:FeS+Hg2+===HgS+Fe2+D.0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol氯水:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-11.下列除杂过程中,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3固体中混有NaHCO3:充分加热固体混合物B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉,过滤C.Fe2O3固体混有Al2O3:加入过量的盐酸,过滤D.FeCl3溶液中混有FeCl2:通入足量的Cl212.中学化学中几种常见物质的转化关系如图K8-6所示。将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。6\n图K8-6请回答下列问题:(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:________________________________________________________________________。(2)A、B、H的化学式:A________、B________________________________________________________________________、H________。(3)①H2O2分子的电子式为________。②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:________________________________________________________________________________。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13.下面是某化学学习小组通过实验探究来学习“铁的三种价态之间的转化”的案例。(1)材料及试剂:具支试管、________(玻璃仪器)、U形管、多孔塑料垫板、粗(细)玻璃管、酒精灯、铁架台、止水夹、乳胶管、单孔塞、锌粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。(2)实验装置实验前需要检查该装置的气密性,方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图K8-7(3)U形管中装入的药品是________,其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)待锌粒与稀硫酸反应一段时间后,再点燃酒精灯甲和酒精灯乙,这样操作的必要性是________________________________________________________________________6\n________________________________________________________________________。(5)实验完毕,关闭止水夹,熄灭两只酒精灯,可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,关闭止水夹的目的是________________________________________________________________________。(6)玻璃管冷却后,取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在,写出玻璃管内发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.已知有以下物质相互转化。试回答:(1)写出D的化学式________,H的化学式________________________________________________________________________。(2)写出由E转变成F的化学方程式________________________________________________________________________________________________。(3)检验G溶液中金属阳离子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。15.把5.6gFe放入足量盐酸中,Fe完全反应,请完成下列问题。(1)写出该反应的化学方程式;(2)5.6gFe的物质的量;(3)生成H2的体积(标准状况)。[(2)(3)写出计算过程]6\n1.B [解析]铁能溶于浓盐酸,故A错;浓硫酸能钝化铁,故B正确;铁能溶于稀硝酸,故C错;铁与硫酸铜溶液能反应,故D错。2.D [解析]A项中Fe置换出Cu而使铁片质量增大;B项中产生气体;C项中Fe置换出Ag而使铁片质量增大;D项发生反应:Fe+2FeCl3===3FeCl2,符合条件,故选D。3.A4.B [解析]当铁中含有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁的抗腐蚀能力较强;铁位于元素周期表的第Ⅷ族,而不是ⅧB族;铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧,而与水蒸气反应则不会发光,看不到燃烧现象;铁与强氧化剂反应,能被氧化为Fe3+,但若铁过量,则Fe3+被Fe还原为Fe2+,所以,Fe与HNO3反应可能因铁过量而生成Fe(NO3)2;FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应制得Fe+2FeCl3===3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。5.B [解析]向该黄色溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,可以证明含有Fe3+。6.C [解析]氧化性Fe3+>Cu2+,加入Fe先还原Fe3+,然后再还原Cu2+。7.D [解析]H2O2分解的反应中MnO2的作用是催化剂,A项错误;K2FeO4中铁的化合价为+6价,具有强氧化性,B项错误;过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁,产品不纯,应加入过量铁屑,C项错误;Fe3+可溶解Cu,发生反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,D项正确。8.AB [解析]Cu和稀HNO3反应,Fe3O4和稀HNO3反应,都有元素化合价的变化,属于氧化还原反应。9.BD [解析]实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色褪色,故A错;实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内变为红棕色,故C错。10.C [解析]A项,稀硝酸有氧化性,会氧化Fe2+;B项,电荷不守恒;D项,离子方程式应为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-。11.C [解析]C项,不仅杂质与盐酸能反应,而且氧化铁也能溶与盐酸,所以不能选盐酸除杂质,应选过量氢氧化钠溶液、过滤除杂。12.(1)1~100nm (2)Fe FeS H2SO4(稀)(3)①HO,∶O,)H②2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(4)取少量E于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,加热试管,在试管口放一湿润的红色石蕊试纸,观察到红色石蕊试纸变蓝,证明E中有NH存在(5)4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3+O2↑+8Na+[解析]以红褐色胶体F是Fe(OH)3为突破口,再根据Fe(OH)3的生成和性质可推知:A为Fe,B为FeS,C为FeSO4,D为Fe2(SO4)3,E为(NH4)2SO4,H为稀H2SO4。 13.(1)长颈漏斗(答“分液漏斗”或“漏斗”错)(2)关闭止水夹,在长颈漏斗中注入水,如果漏斗中能够形成一段水柱,且水柱在短时间内不回落,则证明该装置气密性良好(3)碱石灰(或无水氯化钙) 除去氢气中的水蒸气(或答“干燥氢气”)(4)排出装置体系中的空气,防止爆炸(5)具支试管中的液面下降,长颈漏斗中的液面上升防止被还原出的铁再被氧化(6)FeO+H2Fe+H2O、Fe2O3+3H22Fe+3H2O6\n[解析](1)对照实验装置图可知,缺少的玻璃仪器是长颈漏斗。(2)该装置中有长颈漏斗,故可采用注水法检查装置气密性。(3)铁的氧化物的还原需要干燥的还原性气体,否则水蒸气容易与还原出的铁反应,故U形管中是干燥剂。(4)反应前装置中有空气,若刚通入氢气时便加热,可能会导致爆炸,故采用先通入氢气排出空气然后再加热的方法。(5)熄灭酒精灯,玻璃管内反应结束,关闭止水夹,因为锌粒与酸仍然反应产生气体,使装置内气压升高,具支试管中的液体被压入长颈漏斗中。(6)玻璃管中发生的是铁的氧化物被氢气还原的反应。14.(1)KCl AgCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(3)取适量G溶液于试管中,向试管中滴加KSCN溶液,若出现红色,证明溶液中有Fe3+ 2Fe3++Fe===3Fe2+[解析](1)图中E、F、G为氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化铁,则A、B为铁、氯化亚铁,D为氯化钾、C为氢氧化钾,H为氯化银;(2)氢氧化亚铁易被空气氧化为氢氧化铁;(3)铁离子遇KSCN溶液变红,遇过量铁粉转化为亚铁离子。15.(1)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(2)n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=5.6g÷56g·mol-1=0.1mol(3)设生成氢气的体积为x,则Fe+2HCl===FeCl2+H2↑1mol22.4L0.1molx解得:x=2.24L答:略。6
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 10:29:45
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文章作者:U-336598
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