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(全国通用)2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(十二) 第12讲 硫及其重要化合物(涉及绿色化学)(含解析) 新人教版
(全国通用)2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(十二) 第12讲 硫及其重要化合物(涉及绿色化学)(含解析) 新人教版
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课时作业(十二) [第12讲 硫及其重要化合物(涉及绿色化学)]1.[2022·福建四地六校月考]化学与生活密切相关,以下说法不正确的是( )A.CaO能与SO2反应,可作燃煤的脱硫剂B.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂D.铁在空气中易形成致密的氧化膜,可用来运输浓硫酸2.下列说法或做法错误的是( )①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO④稀释浓硫酸,将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后,将褪色溶液加热,溶液重新变为红色A.②④⑤ B.①②③C.②③④D.全部3.下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )A.铜与浓硫酸共热B.用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解4.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法,不正确的是( )A.浓硫酸有脱水性,稀硫酸没有脱水性B.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性D.常温下,浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验记7\n录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C无色无色白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液6.[2022·济南模拟]单质X与浓H2SO4共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2,则X元素在生成物中的化合价可能为( )①+1 ②+2 ③+3 ④+4A.②④ B.③④C.①② D.①③7.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是( )A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S SB.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S8.向如图K12-1所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。X和Y可能是( )图K12-1ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液9.现有铜粉与炭粉的混合物14g,向其中加入足量的浓H2SO4,加热,共收集到11.2L(标准状况下)气体,则混合物中铜的质量分数为( )A.84.21%B.91.43%C.45.71%D.8.57%7\n10.如图K12-2所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )图K12-2选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性11.某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性,取4份黑色CuS粉末试样置于试管中,分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象:①CuS不溶于醋酸溶液;②CuS不溶于浓盐酸;③CuS不溶于浓硫酸;④CuS在浓硝酸中溶解,溶液变蓝,并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象,该同学得出了以下结论,其中正确的是( )A.CuS不溶于弱酸,能溶于强酸B.CuS不溶于非氧化性酸,能溶于氧化性酸C.CuS溶于硝酸,是因为硝酸氧化性强于硫酸,S2-被氧化,使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D.CuS溶于硝酸,是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性,S2-结合H+,放出H2S气体,使沉淀溶解平衡往溶解方向移动12.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )A.Br-B.SOC.H2SO3D.NH13.物质A由3种元素组成,在一定量O2中高温煅烧经复杂反应生成B、C、D的物质的量之比为1∶2∶1,D、J为常见金属,B、C为氧化物,Y为无色无味液体。物质A存在如下转化关系(有些反应的反应物和生成物中的水未标出):7\n图K12-3请回答下列问题:(1)A的化学式是________。(2)④、⑥反应的化学方程式是________________________________________________________________________;____________________________。(3)⑦反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)检验H中阳离子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.[2022·黄冈模拟]为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和如图K12-4所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:7\n图K12-4(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO的物质的量浓度变化趋势为____________________________;(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________;此时在B、C两装置中可能观察到的现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X2-)。为检验该阴离子(X2-),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取________措施。以下是检验阴离子(X2-)的两种实验方案,你认为合理的方案是________(填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。(4)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式__________________________________。课时作业(十二)1.D [解析]铁在潮湿的空气中易生锈,但生成的氧化膜是疏松的,能用来运输浓硫酸,是因为发生了钝化,选项D不正确,其余都是正确的,答案选D。2.D [解析]①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性;②二氧化硫是造成酸雨的主要因素,氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素;③无法排除SO的干扰;⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应,加热不会变为红色。3.D [解析]A项有SO2生成;B项耗能较多;C项也耗能过多。4.B [解析]浓硫酸有氧化性,稀硫酸也有氧化性,只不过浓硫酸的氧化性是+6价的S体现出来的,而稀硫酸的氧化性是+1价的H体现出来的,B错。7\n5.C [解析]SO2水溶液呈酸性,加入酚酞试液中无明显现象;加入品红溶液中,品红褪色;加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SO,生成白色硫酸钡沉淀;加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3,生成BaSO3白色沉淀,C项正确。6.A [解析]若X为金属X+2H2SO4XSO4+SO2↑+2H2OX为+2价若X为非金属X+2H2SO4XO2+2SO2↑+2H2OX为+4价。7.D [解析]题干中描述的关系依次为:S+O2SO2 SO2+H2OH2SO3H2O+H2SO3+Br2===2HBr+H2SO4Na2S+H2SO4===Na2SO4+H2S↑2H2S+SO2===3S↓+2H2O,故D项正确。8.A [解析]SO2和NaHCO3反应有CO2产生,CO2不能使品红溶液褪色,能使澄清石灰水变浑浊。B项,当关闭活塞K时,NO2先进入Y中与水反应,产生的NO不会使澄清石灰水变浑浊;C项,打开K时,HCl直接进入品红溶液中,而HCl不能使品红溶液褪色;D项,当关闭K时,Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反应,生成Na2SO4和HCl,没有气体进入品红溶液中,品红溶液不褪色。9.B [解析]设混合物中铜、炭的物质的量分别x、y,依据反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OxxC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2Oy 3y则有:解得:x=0.2mol,y=0.1mol故混合物中铜的质量分数为×100%=91.43%。10.A [解析]SO2与BaCl2溶液不反应,故A项错误。11.C [解析]根据现象②,A错误;根据现象③,B错误;D错误,因为硝酸、硫酸、盐酸同属强酸,在水溶液中都完全电离。12.B [解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色,则溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不稳定,分解产生的SO2可使品红褪色;②加碱后加热,产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,即有NH3产生,说明溶液中一定含有NH;③加氯水时溶液显黄色,说明原溶液中含有Br-;再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成,说明此时溶液中含SO,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2SO3产生的,故不能确定的为SO,B项正确。13.(1)CuFeS27\n(2)2SO2+O22SO3Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)Fe+2Fe3+===3Fe2+(4)取少量试样,加入KSCN溶液,试样变红色则证明Fe3+存在[解析]由框图可知F溶液为一种酸,且其浓溶液具有氧化性,又由D与F稀溶液不反应可推知F为H2SO4,D为Cu,则C为SO2,E为SO3,由H和I之间的转化关系及J为金属单质可推知J为Fe,H为Fe2(SO4)3,I为FeSO4,由A高温燃烧的产物情况可推知B为FeO。14.(1)先逐渐增大,后逐渐减小(2)2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O B中品红溶液褪色,C中无明显变化(或答“B中无明显变化,C中产生黑色沉淀”,答“B中品红溶液褪色,C中产生黑色沉淀”不正确)(3)搅拌(或加热) 乙 甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3,它能将SO氧化成SO,不能判定是否生成SO(4)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4[解析](1)如果加热温度低于600℃,则亚硫酸钠不分解。由于亚硫酸钠和盐酸的反应是分步进行的,方程式是SO+H+===HSO、HSO+H+===H2O+SO2↑,所以在滴加稀盐酸的整个过程中HSO的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大,后逐渐减小。(2)由于亚硫酸钠分解生成硫化钠,而硫化钠具有还原性,在酸性条件下,亚硫酸钠氧化硫化钠生成单质S,因此溶液变浑浊,有关的方程式是2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O。当Na2SO3过量时,由于SO2具有漂白性,所以B中品红溶液褪色。由于硫酸铜和SO2不反应,所以C中没有明显的变化;当Na2S过量时,H2S可以与CuSO4溶液反应生成黑色CuS沉淀。(3)为了加速固体试样的溶解,可采取措施应该是搅拌(或加热)。亚硫酸钠分解生成硫化钠,则另一种生成物应该是硫酸钠。由于硝酸具有强氧化性,能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠,不能判定原反应中是否生成SO,所以甲方案是错误的,乙方案是正确的。(4)根据以上分析可知,反应的方程式是4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。7
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高考 - 一轮复习
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