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(全国通用)2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(十六) 第16讲 化学键(含解析) 新人教版

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课时作业(十六) [第16讲 化学键]1.下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是(  )A.Na2O2      B.MgCl2C.HClD.NH4Cl2.[2022·济南质量调研]下列叙述中,正确的是(  )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.离子化合物中一定有金属元素C.蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构3.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键(  )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.可能不形成化学键4.下列叙述中正确的是(  )A.干冰汽化时化学键发生断裂B.稀有气体中没有化学键C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏5.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中的“结合力”实质是(  )A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键6.[2022·唐山联考]下列观点正确的是(  )A.某单质固体能导电,该单质一定是金属B.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键D.某纯净物在常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键7.[2022·黄冈示范性高中联考]根据相关的化学原理,下列判断正确的是(  )A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2C.若A2+2D-===2A-+D2,则氧化性:D2>A2D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径:R2->M+5\n8.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是(  )A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为4NAB.1个乙醇分子中存在8对共用电子对C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9.由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(  )A.X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B.X中一定有离子键,一定不含共价键C.若X只含两种元素,则这两种元素在同一周期D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径10.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26,Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(  )A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物,且Y和Z可形成离子化合物YZ211.[2022·江西重点中学联考]四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1∶2,X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是(  )A.W与Y通过离子键形成离子化合物B.元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z12.Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是________。(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,A的单质是最轻的气体,A、C同主族,只有C是金属元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)C的原子结构示意图为____________。(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________,其中含有的化学键类型为________________________________________________________________________。(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分,其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是________________________________________________________________________________________。(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池,5\n该电池负极的电极反应式为________________________________________________________________________。(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后,再滴加碘化钠溶液,可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.[2022·西安八校二联]A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答:(1)F在元素周期表中的位置________________________________________________________________________。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):A________E(填“强于”或“弱于”)。(3)写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式________________________________________________________________________。(4)写出B和E组成的化合物的电子式:________________________________________________________________________。(5)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,如果这两种气体恰好能完全反应,与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为________。(6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)在298K下,A、C的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下,C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molA的单质,则该反应在298K下的ΔH=__________________(注:题中所设单质均为最稳定单质)。课时作业(十六)1.D [解析]A项,含有离子键和非极性共价键;B项,只含有离子键;C项,只含有极性共价键;D项,既含有离子键又含有极性共价键,故符合题意。2.A [解析]NH4Cl是离子化合物却不含金属元素,B错;葡萄糖溶液不是胶体,C错;HCl是共价化合物,其中氢原子最外层只有2个电子,D错。3.C [解析]最外层只有1个电子的元素可能为ⅠA族元素,与卤素结合可能形成共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I),也可能为离子化合物NaX等。4.B [解析]A项,干冰汽化时只破坏分子间作用力,不涉及化学键的断裂,不正确;C项,过氧化钠中存在O—O共价键,而氧化钠中不存在,故不正确;D项,Br2蒸气被木炭吸附是物理变化,不存在共价键的破坏,不正确。5\n5.D [解析]水分子中存在的共价键是氢氧共价键,属于极性键,破坏该共价键,则能够游离出氢原子。6.C [解析]A选项中,石墨也可以导电,但其为非金属单质;B选项中,SO2的水溶液也可以导电,但是SO2为非电解质;C选项中,在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物,则该化合物中一定有离子键;D选项中,常温常压下为气体的纯净物,也可能为稀有气体。7.D [解析]A项,不正确,氢键影响水的物理性质,不影响它的化学性质,H2O比H2S稳定是因为H—O键的键能大于H—S键的键能;B项,不正确,二氧化硅中相邻原子间以共价键相结合,构成空间网状结构,影响其沸点的是共价键,而二氧化碳是分子内以共价键结合,分子间以分子间作用力结合,影响其沸点的是分子间作用力;C项,由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,故氧化性A2>D2;D项,相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,正确。8.B [解析]A项,1molNa2O2中含有3mol离子,即2molNa+和1molO,A错;B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8对共用电子对,B正确;C项NaOH中含离子键和极性键,Na2O只含离子键,C项错;D项,PCl3的分子中,每个原子都达到了8电子稳定结构,而BCl3分子中,硼只满足6电子结构,D错。9.A [解析]符合题干要求的粒子有:NaF、NH4F、NaOH、MgO、Na2O、Mg3N2等,由此可判断A项正确。10.B [解析]化学式为XYZ3的物质可能为:HClO3、NaNO3、MgCO3等,由于需满足三原子序数和为26,且Y、Z同周期的条件,故符合条件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合条件,A项错误;若XYZ3为MgCO3,则X与Z可形成离子化合物MgO,B项正确;若XYZ3为NaNO3,则Y与Z只可能形成共价化合物,C项错误;MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2,D项错误。11.A [解析]由X、Z形成的离子电子数之差为8,知X是Mg或Be,Z是Cl或F,再结合W和X原子内的质子数之比为1∶2,可确定X是Mg,W是碳,Z是氯,再结合四种元素的最外层电子数之和为19及原子序数等关系可确定Y是硫。由此可判断有关选项的正误。12.(1)H)C×·,·×H,H)H(2)H2O2(3)2NH+SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O[解析]根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子,可以推断甲为CH4,Q为H,W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐,可以推断乙为NH3,则X为N,进而可以推断Y为O,Z为S,丙为(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子,其电子式为H)C×·,·×H,H)H。(2)H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2,其化学方程式为:(NH4)2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,写离子方程式时反应物全部拆成离子,生成物全部写化学式。5\n13.(1)(2)1∶2 离子键、共价键(非极性键)(3)ClO-+H2OHClO+OH-(4)H2-2e-+2OH-===2H2O(5)白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)[解析]由题意可以推断,A是氢元素,B是氧元素,C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素,故C是钠元素,由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2,其中阴、阳离子个数比为1∶2,含有离子键与非极性共价键;CDB为NaClO,它是强碱弱酸盐,ClO-水解导致溶液呈碱性。H2、O2、NaOH构成的燃料电池中,H2在负极上失去电子,生成的H+立即与溶液中的OH-结合生成水,电极反应式为H2-2e-+2OH-===2H2O。14.(1)第三周期,ⅦA族(2)弱于(3)SiO+CO2+H2O===CO+H2SiO3↓(4)Na+[S,]2-Na+(5)23∶9(6)2S2Cl2+2H2O===3S+SO2↑+4HCl(7)(3a-4b)kJ·mol-1[解析]最外层电子数是次外层电子数2倍的A元素为碳元素;短周期中金属性最强的元素B为钠元素;同周期中阳离子半径最小的元素为铝元素;木材防火材料M为Na2SiO3,则D为硅元素;E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5,则E为硫元素,故F元素为氯元素。(3)H2SiO3的酸性弱于H2CO3,故Na2SiO3溶液在空气中与空气中的CO2反应生成H2SiO3。(5)由关系式:2Na―→Na2O2―→O2和Al―→H2,则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为=23∶9。(7)由题意可写出热化学方程式①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1,②4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-4bkJ·mol-1。高温下铝置换碳的反应为:4Al+3CO22Al2O3+3C,根据盖斯定律:②-①×3可得,该反应的ΔH=(3a-4b)kJ·mol-1。5

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发布时间:2022-08-25 17:09:06 页数:5
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文章作者:U-336598

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