（全国通用）2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(二十一) 第21讲 化学平衡（含解析） 新人教版

课时作业(二十一)　[第21讲　化学平衡]1．[2022·济南一模]可逆反应NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)达到平衡的标志是(　　)A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1B．密闭容器的压强不再发生变化C．K值不再发生变化D．生成nmolSO2的同时，有nmolSO3生成2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达平衡时，可能存在的数据是(　　)A．SO2为0.4mol·L－1,O2为0.2mol·L－1B．SO3为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－13．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是(　　)A．反应放出的热量一定相同B．此时体系的压强一定相同C．反应物的转化率可能相同D．此时HI的浓度一定相同4．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，如图K21－1表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是(　　)图K21－1A．t0→t1　　B．t2→t3　　C．t3→t4　　D．t5→t65．为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置，压强为0.78MPa，氢气、苯的物质的量之比为6.5∶1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：7\n温度/℃8595100110～240280300340质量分数(%)苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37环己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63下列说法错误的是(　　)A．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应B．在110～240℃苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低6．在三个2L恒容的密闭容器中，保持温度相同，分别发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。反应前各物质的物质的量/molABC甲130乙002丙1.54.51下列说法正确的是(　　)A．乙中5min内C的反应速率为0.08mol/(L·min)B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等7．[2022·大连测试]一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX图K21－27\n8．FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2＋]与温度T的关系如图K21－2所示，则下列说法正确的是(　　)A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)===Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH>0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．反应处于D点时，一定有v正>v逆D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大9．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(　　)A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×103图K21－310．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图K21－3所示。下列说法不正确的是(　　)A．由图可知：T1>T2B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加11．[2022·湖南四市联考]已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图K21－4所示。7\n图K21－4(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(2)①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。②0～15min，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K(b)＝________。(3)反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________________(用文字表达)；其平衡常数K(d)________K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。(4)若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是________。A．加入催化剂　　　B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O412．[2022·海南卷]已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70083090010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，则6s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变7\nc．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。13．[2022·南阳模拟]已知2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L－1，放出热量bkJ。(1)此反应平衡常数表达式为____________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将________(填“增大”“减少”或“不变”)。(2)若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度________Wmol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”)，a，b、c之间满足关系________(用代数式表示)。(3)能说明反应已达平衡状态的是________(从下列选项中选择)。a．浓度c(Z)＝2c(Y2)b．容器内压强保持不变c．v逆(X2)＝2v正(Y2)d．容器内的密度保持不变(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。课时作业(二十一)1．D　[解析]化学反应达到平衡时各物质浓度不变，而不是相等，其物质的量浓度比也不一定等于化学计量数之比，A项错误；该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否已达平衡，压强均不变，B项错误；只要温度不变，化学平衡常数K就不变，与是否达到平衡无关，C项错误。2．B　[解析]本题考查可逆反应不能进行到底。A项数据表明，题中0.2mol·L－1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，不可能；B项说明在题给浓度的基础上又有0.05mol·L－1SO2和0.025mol·L－1O2化合生成0.05mol·L－1SO3，可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都减小了0.05mol·L－1，这违背“原子守恒”；D项数据表明SO2和O2完全转化成了SO3，这也不可能。3．A　[解析]甲乙两容器中反应的方向相反，热效应(吸、放热)也相反，A项错误；达平衡时为等效平衡，B、D一定正确；两容器中的转化率有可能相同，C项正确。4．A　[解析]分析图像可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，故正确答案为A。5．A　[解析]从110～240℃时100%转化，可知该反应不是可逆反应，A项错误；当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是发生了副反应。6．D　[解析]温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；甲容器和乙容器反应分别从正反应方向和逆反应方向进行，反应达到平衡后为等效平衡，D项正确；平衡时甲乙两容器中A、B、C的物质的量分别为0.4mol、1.2mol、0.8mol，乙中5min内C的反应速率为＝0.12mol/(L·min)，A项错误；丙中初始加料相当于A、B、C分别为2mol、6mol、0mol，相对于甲容器来说，平衡右移，B项错误。7．C　[解析]由于反应生成物中有固体，故混合气的密度为变量，当其不变时，7\n说明反应已达平衡；X的分解速率与Y的消耗速率相等时反应向左进行，未达平衡；单位时间内生成1molY的同时生成2molX时，说明正逆反应速率相等，已达平衡。8．C　[解析]由图中看出，随温度升高，c[Fe(SCN)2＋]减小，可知该反应为放热反应，则温度越高，反应限度越小，平衡常数越小，A、B、D项不符合题意；反应处于D点时，c[Fe(SCN)2＋]小于平衡浓度，故反应应正向进行，即v正>v逆，C项正确。9．A　[解析]平衡时SO3的浓度为＝0.04mol·L－1，SO2、O2的平衡浓度分别为0.01mol·L－1、0.005mol·L－1，则反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数为＝×10－3，故该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为3.2×103。10．D　[解析]该反应为放热反应，升温平衡向着逆反应方向移动，即温度越高，H2的体积分数增大，根据图中曲线，可知T1>T2，A项正确；b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大，反应速率也大，B项正确；降低生成物HBr(g)的浓度，有利于平衡向着正反应方向移动，Br2(g)的转化率提高，C项正确；体积不变时，在Br2(g)物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数减小，D项错误。11．(1)X　b和d　B(2)①0.04②K(b)＝(3)增大NO2的浓度　＝(4)B、D[解析](1)在10min内X曲线表示的物质浓度改变了0.4mol/L，而Y曲线表示的物质浓度改变了0.2mol/L，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化；当曲线处于平台时(此时所表示的物质的浓度不变)，表示反应已达平衡，故只有b、d两点处于平衡状态。该反应体系中全部是气体，其质量不变，体积不变，气体密度是恒量，与反应是否达到平衡无关。(2)①v(NO2)＝＝0.04mol/(L·min)。②平衡常数K(b)＝＝＝。(3)由曲线看出25min时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO2的浓度。温度不变，化学平衡常数不变。(4)因在25min时，增大了NO2的浓度，相当于增大了压强，平衡右移，D点时NO2的百分含量小于b时NO2百分含量，要使25min时改变条件达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，可加压或降温等，加入一定量的N2O4，也相当于加压。12．(1)　<(2)0.022　0.09　80%　80%(3)c　(4)2.5[解析]本题考查化学平衡常数表达式的书写及简单计算、化学平衡移动原理的应用、化学平衡计算，考查考生的计算能力与综合分析能力。(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K＝；由表中数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0。7\n(2)v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，则6s后A减少的浓度c(A)＝v(A)t＝0.018mol·L－1，故剩余的A的浓度为－0.018mol·L－1＝0.022mol·L－1；A减少的物质的量为0.018mol·L－1×5L＝0.09mol，根据方程式的化学计量数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。设830℃达平衡时，转化的A的浓度为x，则：　　　　A(g)　＋　B(g)　　C(g)＋D(g)0.040.1600xxxx0.04－x0.16－xxx有：＝1,解得x＝0.032，故A的转化率α(A)＝×100%＝80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。(4)反应“C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)”与“A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的K＝＝2.5。13．(1)K＝　增大(2)＝　a＝b＋c(3)bc(4)变大[解析](1)该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数增大。(2)两种情况下为从不同的反应方向进行，可以达到相同的平衡状态，故Z的浓度相等。由于两次的转化是从相反方向进行的，故a＝b＋c。(3)反应达到平衡时，Z与Y2浓度不一定符合方程式中的化学计量数比例关系，a项错误；该反应是气体体积减小的反应，故压强不变时，反应达到平衡状态，b项正确；将c项正逆反应速率转化为用同一种物质表示的速率后相等，正确；容器体积固定，反应混合物均为气体，故密度始终不变，d项错误。(4)因该反应是气体体积减小的反应，若为恒压随着反应的进行，容器体积减小，平衡右移，Y2的转化率增大。7