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(全国通用)2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(二十三) 第23讲 弱电解质的电离(含解析) 新人教版
(全国通用)2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(二十三) 第23讲 弱电解质的电离(含解析) 新人教版
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课时作业(二十三) [第23讲 弱电解质的电离]1.下列事实说明HNO2为弱电解质的是( )①0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定,易分解A.①②③⑤ B.①②④⑤C.①②⑥D.①②2.[2022·云南玉溪一中期中]向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起( )A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减小D.溶液的c(OH-)减小3.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HFH++F-,达到电离平衡的标志是( )A.c(H+)=c(F-)B.v(电离)=v(形成分子)C.溶液显酸性D.单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等4.已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度都为0.1mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( )A.HCN溶液 B.HF溶液C.CH3COOH溶液D.HNO2溶液5.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.它们与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相同D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)6.[2022·泉州模拟]室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图K23-1所示。下列说法正确的是( )A.稀释前,c(A)=10c(B)B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L6\n图K23-1C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为77.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小8.[2022·上海奉贤二模]常温下0.1mol·L-1氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a-1)的措施是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化铵固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.通入氨气9.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图K23-2所示,下列说法正确的是( )图K23-2①若a<4,则A、B都是弱酸②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a=4,则A是强酸,B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④10.[2022·南昌调研]25℃时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平1.8×10-5K1=4.3×10-73.0×10-86\n衡常数K2=5.6×10-11回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是:________________________________________________________________________;(填编号)(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是________________________________________________________________________;A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)D.(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图K23-3所示:则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”),理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;图K23-3(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________。(填准确数值)11.[2022·宁波五校联考]某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”或“逆”)向移动,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填“正”或“逆”)向移动,溶液中c(A-)将________(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a6\n的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。12.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液,用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:(1)配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为________________________________________________________________________。(保留小数点后四位)实验二:探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:醋酸浓度(mol·L-1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73 回答下列问题:(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:________________________________________________________________________。(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将________。(填“增大”“减小”或“不变”)实验三:探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:________________________________________________________________________。课时作业(二十三)1.D [解析]①说明HNO2不能完全电离,②说明NaNO2是强碱弱酸盐,①②都能说明HNO2为弱电解质;③中溶液的导电能力与电解质溶液的离子浓度有关,而与电解质强弱无关;④不符合复分解反应发生的条件;⑤只能说明HNO2的酸性比H2CO3的强,但不能说明HNO2为弱电解质;⑥稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系。2.A [解析]加入CH3COONa晶体时,电离出Na+和CH3COO-,导电能力增强,但CH3COO-浓度的增大抑制CH3COOH的电离,故溶液的c(OH-)增大、pH增大;加等体积水稀释时,CH3COOH的电离平衡右移,电离程度增大、溶液的导电能力减小、pH增大、c(OH-)也增大。3.B [解析]根据溶液呈电中性,任何条件下都有c(H+)=c(F-)+c(OH-),A错;C、D两项在非平衡状态下也一定成立,所以A、C、D都不是电离平衡的标志。6\n4.B [解析]电离常数越大,溶液的酸性越强。5.B [解析]盐酸中HCl完全电离HCl===H++Cl-,醋酸中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+,由题意n(Cl-)=n(CH3COO-),则两溶液中n(H+)相等,由于醋酸部分电离,则n(CH3COOH)>n(HCl),因此选项B错。6.C [解析]曲线的斜率越小,稀释时,其pH变化越缓慢,说明碱性越弱,即B的碱性弱于A的碱性,pH相差1,c(H+)相差10倍,但两溶液浓度相差大于10倍,A项错误;碱溶液中,水的电离受到抑制,由水电离出的c(H+)小于10-7mol·L-1,B项错误;M点时,两溶液pH相等,对应的c(H+)和c(OH-)都相等,根据溶液的电中性,A、B两溶液中阳离子的物质的量浓度相等,C项正确;A的碱性较强,用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH可能会大于7,D项错误。7.B [解析]A项盐酸和醋酸浓度相同时,因两者电离能力不同,c(H+)盐酸>c(H+)醋酸;B项两者均为一元酸,在同体积、同浓度的前提下,盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同;C项稀释后,盐酸的pH=5,而醋酸电离平衡发生移动,其pH<5;D项盐酸中加入少量氯化钠,c(H+)几乎不变。8.B [解析]一水合氨为弱电解质,稀释10倍时,电离平衡向右移动,其pH减小不到1,A项错误;加入适量氯化铵,电离出的NH抑制氨水的电离,可使其pH减小,B项正确;C项混合后明显显酸性,错误;通入氨气,其pH一定会更大,D项错误。9.C [解析]由图像看出,在稀释过程中,A的pH升高比B的快,说明A的酸性强于B的酸性,开始时二者pH相等,其物质的量浓度不相等,应B溶液的浓度大于A溶液的浓度,④错;稀释后B酸溶液的酸性比A酸溶液强,②错;稀释1000倍,若A的pH升高3,则A为强酸,否则为弱酸,①、③正确。10.(1)a,b,d,c(2)A(3)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH大,说明HX酸性强,电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH,稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的抑制能力减弱(4)9.9×10-7mol·L-1[解析](1)由电离平衡常数可知酸性强弱关系为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,根据“越弱越水解”,pH大小顺序为a,b,d,c。(2)醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,故B、D项增大;C项为水的离子积常数,不变;溶液中c(H+)减小。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol·L-1-10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1。11.(1)逆 c(A-)增大,平衡向减小c(A-)的方向移动即逆向移动(2)正 减小 增大(3)中 mol·L-1[解析](3)由溶液的电荷守恒可得:c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH)=c(Cl-),则有c(H+)=c(OH-),所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3·H2O的电离常数Kb===mol·L-1。 6\n12.(1)胶头滴管 250mL容量瓶(2)0.2000mol·L-1(3)0.0100mol·L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1(4)增大(5)用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH[解析]实验一:(1)还缺少配制溶液所需的容器:250mL的容量瓶和定容仪器胶头滴管。(2)首先分析NaOH的体积,第3次数据显然误差较大,舍去。另外三次所用NaOH平均体积为20mL,代入计算可知醋酸的浓度为0.2000mol·L-1。实验二:(3)孤立的看每次测量值,H+浓度远小于醋酸的浓度,说明醋酸不完全电离;联系起来看,浓度为0.1000mol·L-1、0.0100mol·L-1及0.0010mol·L-1的醋酸,pH变化值小于1。(4)以0.1000mol·L-1、0.0100mol·L-1醋酸为例,设0.1000mol·L-1的醋酸溶液体积为1L,将其稀释至0.0100mol/L,体积变为10L,两溶液中H+的物质的量分别为:10-2.88mol、10-2.38mol,可见溶液变稀,电离出的H+的物质的量增大,故说明醋酸的电离程度增大。实验三:探究温度对醋酸的电离程度的影响,应控制其他条件相同,只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异,能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计。6
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