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(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟(三)

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等值模拟(三)(限时:50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)7.下列有关说法正确的是(  )A.信息产业中的光缆的主要成分是单质硅B.利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水C.油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物D.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源答案 B解析 A项,光缆的主要成分为SiO2;B项,鸡蛋清为胶体溶液,具有丁达尔效应;C项,油脂及糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物;D项,煤的气化和液化及干馏均为化学变化。8.下列各组离子一定能大量共存的是(  )A.滴加石蕊溶液显红色的溶液:Fe3+、NH、C1-、SCN-B.含有大量HCO的溶液:NH、Ca2+、Mg2+、I-C.水电离的H+浓度为1×10-13mol·L-1溶液中:NH、Fe2+、SO、NOD.含有大量ClO-的溶液:OH-、K+、I-、SO答案 B解析 A项,Fe3+与SCN-不能大量共存,错误;C项,水电离的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液可能显酸性,也可能显碱性,在酸性条件下,四种离子可大量共存,在碱性条件下,NH、Fe2+不能大量共存,错误;D项,ClO-与I-、SO发生氧化还原反应,不能大量共存,错误。9.下列实验事实与所得出的相应结论合理的是(  )选项实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧还原性:Mg>CCSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性D将铁粉放入稀HNO3中充分反应后,滴入KSCN溶液无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+9\n答案 B解析 氯气不是化合物,不是电解质,A项错误;根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可判断,B项正确;SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明二氧化硫有还原性,C项错误;稀硝酸可以将铁氧化为+3价,D项错误。10.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NAD.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA答案 D解析 n(Na)=1mol,转移的电子数为NA,A错误;Mg2+部分水解,所以溶液中含Mg2+数小于2NA,B错误;SO3在标准状况下为固体,C错误;虽然甲烷是气体,条件为室温,但是题中给的是甲烷的质量,其物质的量的计算与体积无关,直接根据质量即可得出甲烷的物质的量为0.5mol,共价键的数目为2NA,D正确。11.下列有关物质的性质和应用均正确的是(  )A.NH3能氧化氮氧化物,可用于汽车尾气净化B.瓷坩埚能耐高温,可用于加热分解石灰石C.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D.Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体,可用作阻燃剂答案 D解析 A项,NH3能还原氮氧化物,如4NH3+6NO5N2+6H2O,错误;B项,瓷坩埚的主要成分是SiO2,高温下能与CaCO3反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,错误;C项,铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,红色涂料是Fe2O3,错误。12.如图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是(  )A.三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)的最小B.如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是PbSC.向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为PbS沉淀D.对于三种难溶物来讲,a点对应的都是不饱和溶液答案 C解析 分析图中曲线,当金属离子浓度相同时,c(Fe2+)所需c(S2-)的浓度最大,所以Ksp9\n(FeS)最大,A错误;当离子的离子积小于Ksp时沉淀溶解,所以Ksp(FeS)最大者首先溶解,B错误;三者难溶物的Ksp由小到大的顺序是:PbS、ZnS、FeS,较易溶的物质容易转化为较难溶的物质,C正确;a点对应的离子的离子积大于PbS、ZnS的Ksp,处于过饱和状态,D错误。二、双项选择题(本题包括两小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合要求。)22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X、Y不同周期,Y与Z同主族,Z2-与Ar原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(  )A.以上四种元素原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>XB.Z、W的阴离子的还原性:Z>WC.X分别与Y、Z形成的简单气态化合物的热稳性:Y<ZD.Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应答案 BD解析 本题考查元素推断、原子半径大小比较、元素周期律、气态氢化物稳定性等知识。推断的突破口是Z元素:Z2-与Ar原子具有相同的电子层结构,说明Z为S元素,则Y为氧元素,X为氢元素,W为氯元素。四种元素原子半径由大到小的顺序为Z>W>Y>X,A错误;S2-、Cl-的还原性为S2->Cl-,B正确;氧的非金属性比硫强,稳定性:H2O>H2S,C错误;H2S能与浓硫酸反应,D正确。23.实验、类比、推理是化学学习的重要方法。对下列过程的类比正确的是(  )选项实验类比实验A用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量HCl气体也可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量SO2气体B将Fe投入冷的浓硝酸中不发生明显变化则Cu投入冷的浓硝酸中也不会发生明显变化CNH4Cl固体加热分解只生成HCl和NH3NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3D乙醛可以使KMnO4(H+)溶液褪色葡萄糖也可以使KMnO4(H+)溶液褪色答案 AD解析 A项,盐酸、亚硫酸的酸性比碳酸强,饱和碳酸氢钠溶液均能与HCl和SO2反应生成CO2气体,正确;B项,Cu和冷的浓硝酸反应,错误;C项,NH4I固体加热分解生成HI、NH3、I2、H2,错误;D项,乙醛、葡萄糖都含有醛基,正确。三、非选择题(本题包括4小题,共64分。)30.(15分)有机物A~H均含苯环,它们之间的转化关系如下。已知:B与FeCl3溶液混合无颜色变化。9\n回答下列问题:(1)B的结构简式为________。(2)①~⑦中属于取代反应的是________(填序号)。(3)写出一种可鉴别D、F的试剂:________。(4)写出反应⑦的化学方程式:______________________________________________。(5)写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式:________________________________________________________________________。①化合物是1,3,5三取代苯②苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛基答案 (1)(2)①③⑦(3)溴的四氯化碳溶液(或Na2CO3溶液等其他合理答案均可)31.(16分)Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH19\nC(石墨)+CO2(g)===2CO(g) ΔH2则ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=________。(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为________。②下列说法正确的是________(填字母)。A.若容器压强恒定,反应达到平衡状态B.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D.增加Fe2O3就能提高CO的转化率Ⅱ.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378~398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表:编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的①37833∶1实验②和④探究______________实验②和______探究反应时间对产率的影响②37844∶1③3783④39844∶1下图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响,请归纳出温度对纳米MgO制备的影响:__________________(写出一条)。答案 Ⅰ.(1)ΔH1-3ΔH2(2) (3)①60% ②BⅡ.4∶1 温度对产率的影响 ③9\n在378~398K,生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化 (或:在378K~398K,随温度的升高,产率增大;383K较低温度下有利于形成较小的颗粒)解析 Ⅰ.(3)①在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲中,加入物质反应达到平衡,设消耗一氧化碳物质的量为x   Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)起始量(mol) 1.01.01.01.0变化量(mol)xx平衡量(mol)1.0-x1.0+xK===64,解得x=0.6mol,转化率=0.6/1.0×100%=60%。②A项,反应前后气体体积不变,故压强也不变,不能判断平衡状态;B项,反应前后气体质量变化,体积不变,若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态;C项,乙容器中一氧化碳增加,相当于增大压强,反应前后体积不变,甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率;D项,固体量增加不影响化学平衡,增加Fe2O3不能提高CO的转化率;应选B。32.(16分)Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素,请按要求回答下列问题:(1)一定条件下,2.3g的Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为________。(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物,充分反应后,下列情况可能出现的是________(填字母)。a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物为Cub.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物为Cu、Fec.溶液中有Fe3+、Al3+,不溶物为Cud.溶液中有Fe2+,不溶物为Cu、Al(3)将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L一定物质的量浓度的硝酸中,合金完全溶解,测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H+)=0.5mol·L-1,c(Cu2+)=0.3mol·L-1,c(Al3+)=0.2mol·L-1,c(NO)=2mol·L-1,则混合物中铁的质量最少为________。(4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x<1),已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%,则x=______(精确至0.01)。(5)Na—Al/FeS是一种可充电电池,电池中用含Na+导电固体作为电解质,在工作过程中Na+的物质的量保持不变。①若该正极的电极反应式表示为2Na++FeS+2e-===Na2S+Fe,则电池的负极反应式可表示为________________;充电时,阳极发生反应的物质是________。②用该电池作电源,组成如图所示装置,若通电5min时,铜电极质量增加1.08g9\n,则该电源电极X名称为________。图中装置A、B的pH变化为A__________、B________(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案 (1)6.02×1022(或0.1NA) (2)ab(3)5.6g (4)0.86(5)①2Na-2e-===2Na+ Na2S、Fe②负极 增大 不变解析 (1)钠与氧气完全反应,不论生成Na2O还是Na2O2,钠的化合价均变为+1价,2.3g钠为0.1mol,转移电子为0.1mol。(2)c中Cu与Fe3+不能大量共存;d中Al与Fe2+不能大量共存。(3)当合金中的铁生成Fe3+时,其质量最小,根据溶液的电中性可得:c(H+)+2c(Cu2+)+3c(Al3+)+3c(Fe3+)=c(NO),代入数据解得c(Fe3+)=0.1mol,故合金中含有铁0.1mol,其质量为5.6g。(4)根据题意:=75%,解得x=0.86。(5)①钠为活泼金属,故负极反应应为钠失电子生成Na+。充电时阳极反应为放电时正极反应的逆反应,由放电时正极反应式可知充电时阳极反应物为Na2S、Fe。②由铜电极质量增加1.08g可知铜电极为阴极,则银电极为阳极,Y为正极,X为负极。A池为电解KCl溶液,pH增大,而B池为电镀池,其pH基本不变。33.(17分)某校高三同学高考前重做以下两个课本实验,请你回答实验过程中的相关问题:(1)铝热反应实验:取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应,将反应后所得“铁块”溶于盐酸,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。①出现这种现象的原因,除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一种可能原因是__________________。②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝,可用____________(填化学式)溶液,所发生反应的离子方程式为__________________。(2)化学反应速率影响因素的探究实验:KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为4H++4I-+O2===2I2+2H29\nO。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响,可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的反应速率。已知,淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75℃则不能显色;淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。实验小组拟用0.8mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响,他们做了A、B、C三组实验,部分实验数据如下表:编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA39105515BTB10551没出现蓝色C51055139Dt①为确保A组实验在39℃下进行,应采用的控温操作方法是______________________。②A、B、C三组实验时,都加入了5mL水,其目的是______________。③B组实验中“没出现蓝色”,原因是______________。④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据),以帮助小组完成探究目标。⑤根据你设计的实验数据,请你预测一个t值,并写出与你预测相对应的探究实验结论____________。答案 (1)①生成的铁又有一部分被空气氧化②NaOH(回答其他强碱也可) 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑(2)①将量出的各种溶液分别装在试管中,再将试管全部放在同一水浴中加热,用温度计测量水浴的温度②为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变(凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案均可) ③温度(TB)高于75℃,淀粉与碘不显色。④编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/s9\nD39或510加减5范围内的一个数值55减加5范围内的一个数值1(温度必须为39℃或5℃,KI溶液体积必须为5mL,淀粉溶液为1mL,水和硫酸溶液总体积为20mL的各种组合答案均可)⑤设计酸体积<10mL时,t预测值要小于同温对比值;设计酸体积>10mL时,t预测值要大于同温对比值。结论为酸度越大反应速率越快。9

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发布时间:2022-08-25 22:39:09 页数:9
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文章作者:U-336598

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