（广东专用）2022高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟（三）

等值模拟(三)(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7．下列有关说法正确的是(　　)A．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源答案　B解析　A项，光缆的主要成分为SiO2；B项，鸡蛋清为胶体溶液，具有丁达尔效应；C项，油脂及糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；D项，煤的气化和液化及干馏均为化学变化。8．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、C1－、SCN－B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、Mg2＋、I－C．水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1溶液中：NH、Fe2＋、SO、NOD．含有大量ClO－的溶液：OH－、K＋、I－、SO答案　B解析　A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存，错误；C项，水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，四种离子可大量共存，在碱性条件下，NH、Fe2＋不能大量共存，错误；D项，ClO－与I－、SO发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。9．下列实验事实与所得出的相应结论合理的是(　　)选项实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧还原性：Mg>CCSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性D将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3＋9\n答案　B解析　氯气不是化合物，不是电解质，A项错误；根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可判断，B项正确；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫有还原性，C项错误；稀硝酸可以将铁氧化为＋3价，D项错误。10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA答案　D解析　n(Na)＝1mol，转移的电子数为NA，A错误；Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋数小于2NA，B错误；SO3在标准状况下为固体，C错误；虽然甲烷是气体，条件为室温，但是题中给的是甲烷的质量，其物质的量的计算与体积无关，直接根据质量即可得出甲烷的物质的量为0.5mol，共价键的数目为2NA，D正确。11．下列有关物质的性质和应用均正确的是(　　)A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂答案　D解析　A项，NH3能还原氮氧化物，如4NH3＋6NO5N2＋6H2O，错误；B项，瓷坩埚的主要成分是SiO2，高温下能与CaCO3反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，错误；C项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，红色涂料是Fe2O3，错误。12.如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是(　　)A．三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)的最小B．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbSC．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀D．对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液答案　C解析　分析图中曲线，当金属离子浓度相同时，c(Fe2＋)所需c(S2－)的浓度最大，所以Ksp9\n(FeS)最大，A错误；当离子的离子积小于Ksp时沉淀溶解，所以Ksp(FeS)最大者首先溶解，B错误；三者难溶物的Ksp由小到大的顺序是：PbS、ZnS、FeS，较易溶的物质容易转化为较难溶的物质，C正确；a点对应的离子的离子积大于PbS、ZnS的Ksp，处于过饱和状态，D错误。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y不同周期，Y与Z同主族，Z2－与Ar原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)A．以上四种元素原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>XB．Z、W的阴离子的还原性：Z>WC．X分别与Y、Z形成的简单气态化合物的热稳性：Y<ZD．Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应答案　BD解析　本题考查元素推断、原子半径大小比较、元素周期律、气态氢化物稳定性等知识。推断的突破口是Z元素：Z2－与Ar原子具有相同的电子层结构，说明Z为S元素，则Y为氧元素，X为氢元素，W为氯元素。四种元素原子半径由大到小的顺序为Z>W>Y>X，A错误；S2－、Cl－的还原性为S2－>Cl－，B正确；氧的非金属性比硫强，稳定性：H2O>H2S，C错误；H2S能与浓硫酸反应，D正确。23．实验、类比、推理是化学学习的重要方法。对下列过程的类比正确的是(　　)选项实验类比实验A用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量HCl气体也可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量SO2气体B将Fe投入冷的浓硝酸中不发生明显变化则Cu投入冷的浓硝酸中也不会发生明显变化CNH4Cl固体加热分解只生成HCl和NH3NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3D乙醛可以使KMnO4(H＋)溶液褪色葡萄糖也可以使KMnO4(H＋)溶液褪色答案　AD解析　A项，盐酸、亚硫酸的酸性比碳酸强，饱和碳酸氢钠溶液均能与HCl和SO2反应生成CO2气体，正确；B项，Cu和冷的浓硝酸反应，错误；C项，NH4I固体加热分解生成HI、NH3、I2、H2，错误；D项，乙醛、葡萄糖都含有醛基，正确。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30．(15分)有机物A～H均含苯环，它们之间的转化关系如下。已知：B与FeCl3溶液混合无颜色变化。9\n回答下列问题：(1)B的结构简式为________。(2)①～⑦中属于取代反应的是________(填序号)。(3)写出一种可鉴别D、F的试剂：________。(4)写出反应⑦的化学方程式：______________________________________________。(5)写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。①化合物是1,3,5三取代苯②苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛基答案　(1)(2)①③⑦(3)溴的四氯化碳溶液(或Na2CO3溶液等其他合理答案均可)31．(16分)Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH(1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH19\nC(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2则ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝________。(3)在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为________。②下列说法正确的是________(填字母)。A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率Ⅱ.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的①37833∶1实验②和④探究______________实验②和______探究反应时间对产率的影响②37844∶1③3783④39844∶1下图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响：__________________(写出一条)。答案　Ⅰ.(1)ΔH1－3ΔH2(2)　(3)①60%　②BⅡ.4∶1　温度对产率的影响　③9\n在378～398K，生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化　(或：在378K～398K，随温度的升高，产率增大；383K较低温度下有利于形成较小的颗粒)解析　Ⅰ.(3)①在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x　　　Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)起始量(mol)　1.01.01.01.0变化量(mol)xx平衡量(mol)1.0－x1.0＋xK＝＝＝64，解得x＝0.6mol，转化率＝0.6/1.0×100%＝60%。②A项，反应前后气体体积不变，故压强也不变，不能判断平衡状态；B项，反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态；C项，乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率；D项，固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率；应选B。32．(16分)Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：(1)一定条件下，2.3g的Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为________。(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cub．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fec．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cud．溶液中有Fe2＋，不溶物为Cu、Al(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H＋)＝0.5mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2mol·L－1，c(NO)＝2mol·L－1，则混合物中铁的质量最少为________。(4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x<1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______(精确至0.01)。(5)Na—Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na＋导电固体作为电解质，在工作过程中Na＋的物质的量保持不变。①若该正极的电极反应式表示为2Na＋＋FeS＋2e－===Na2S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为________________；充电时，阳极发生反应的物质是________。②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g9\n，则该电源电极X名称为________。图中装置A、B的pH变化为A__________、B________(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案　(1)6.02×1022(或0.1NA)　(2)ab(3)5.6g　(4)0.86(5)①2Na－2e－===2Na＋　Na2S、Fe②负极　增大　不变解析　(1)钠与氧气完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，钠的化合价均变为＋1价，2.3g钠为0.1mol，转移电子为0.1mol。(2)c中Cu与Fe3＋不能大量共存；d中Al与Fe2＋不能大量共存。(3)当合金中的铁生成Fe3＋时，其质量最小，根据溶液的电中性可得：c(H＋)＋2c(Cu2＋)＋3c(Al3＋)＋3c(Fe3＋)＝c(NO)，代入数据解得c(Fe3＋)＝0.1mol，故合金中含有铁0.1mol，其质量为5.6g。(4)根据题意：＝75%，解得x＝0.86。(5)①钠为活泼金属，故负极反应应为钠失电子生成Na＋。充电时阳极反应为放电时正极反应的逆反应，由放电时正极反应式可知充电时阳极反应物为Na2S、Fe。②由铜电极质量增加1.08g可知铜电极为阴极，则银电极为阳极，Y为正极，X为负极。A池为电解KCl溶液，pH增大，而B池为电镀池，其pH基本不变。33．(17分)某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：(1)铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是__________________。②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用____________(填化学式)溶液，所发生反应的离子方程式为__________________。(2)化学反应速率影响因素的探究实验：KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H29\nO。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的反应速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。实验小组拟用0.8mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A、B、C三组实验，部分实验数据如下表：编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA39105515BTB10551没出现蓝色C51055139Dt①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是______________________。②A、B、C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是______________。③B组实验中“没出现蓝色”，原因是______________。④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据)，以帮助小组完成探究目标。⑤根据你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论____________。答案　(1)①生成的铁又有一部分被空气氧化②NaOH(回答其他强碱也可)　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2)①将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量水浴的温度②为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变(凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案均可)　③温度(TB)高于75℃，淀粉与碘不显色。④编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/s9\nD39或510加减5范围内的一个数值55减加5范围内的一个数值1(温度必须为39℃或5℃，KI溶液体积必须为5mL，淀粉溶液为1mL，水和硫酸溶液总体积为20mL的各种组合答案均可)⑤设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值；设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值。结论为酸度越大反应速率越快。9