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(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟(二)
(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟(二)
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等值模拟(二)(限时:50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)7.化学是一门实用性很强的学科,与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中,不正确的是( )A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒D.误食可溶性重金属盐后,应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶答案 B解析 食醋中醋酸的酸性强于碳酸的酸性,而热水壶内壁水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2,故可溶于醋酸而除去,A项正确;合成纤维为有机化合物,B项错误;食用富含蛋白质的食品,可防止重金属离子破坏人体蛋白质,D项正确。8.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A.无色溶液中:K+、Fe2+、SO、COB.存在较多Fe3+的溶液中:Na+、Cl-、SO、H+C.常温下由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-24的溶液中:NH、Cl-、CO、F-D.能使pH试纸变红的溶液中:K+、S2-、CO、NO答案 B解析 Fe2+为浅绿色,A项错误;常温下由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-24的溶液中,水的电离受到抑制,则此溶液为酸性或碱性溶液,NH不能在碱性条件下大量存在,CO、F-不能在酸性条件下大量存在,C项错误;能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液,S2-、CO不能大量存在,D项错误。9.下列描述正确的是( )A.在pH=1的溶液中,NH、K+、ClO-、Cl-可以大量共存B.MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO===Fe3++2H2O+NO↑D.向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,则证明该溶液中含有SO答案 B解析 pH=1时,ClO-、Cl-会发生归中反应生成Cl2,A不正确;FeCl3中的Fe3+易水解,比Mg2+沉淀的pH小,加MgO可促进Fe3+的水解,产生Fe(OH)38\n沉淀,B正确;C项中应生成Fe2+,不正确;D项中若有Ag+也会产生白色沉淀,不正确。10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.在标况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB.常温常压下,16gO3所含的电子数为8NAC.0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA答案 B解析 A项,2NO+O2===2NO2,2NO2N2O4,分子数应小于0.75NA;C项,0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子;D项,当铝跟NaOH溶液反应生成1molH2时,转移电子数应为2NA。11.如图所示,为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜,接通K后,使c、d两点短路。下列叙述不正确的是( )A.b为直流电源的负极B.f极为阴极,发生还原反应C.e极材料为铁片,f极材料的铜片D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液答案 C解析 依据c点显红色,可判断出c极发生的反应为2H++2e-===H2↑,故c点连接的b极为直流电源的负极,a极为直流电源的正极,故A正确;依次确定e极为阳极、发生氧化反应,f极为阴极、发生还原反应,则铜片作阳极、铁片作阴极,故B正确、C错误;电镀液中要含有镀层金属的阳离子,故D正确。12.一定条件下,下列说法正确的是( )A.常温下,pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)相等B.由水电离的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液一定是碱性溶液C.两种难溶性盐,Ksp较小的,其溶解度也一定较小D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在:2c(CO)+c(OH-)+c(HCO)=c(H+)+c(Na+)答案 D8\n解析 常温下,NaOH溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-pH,而CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=10pH-14,二者不相等,A错误;水电离的c(H+)=1×10-11mol·L-1说明该溶液为酸性或碱性,B错误;两种难溶性盐,结构类型相同,才能根据Ksp来比较溶解度相对大小,C错误;Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中离子种类一样多,且一定都遵循电荷守恒,D正确。二、双项选择题(本题包括两小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合要求。)22.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的最高正价和最低负价之和为0;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )A.对应气态氢化物的稳定性:Y>ZB.化合物XZW既含离子键也含共价键C.对应简单离子半径:W>XD.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应答案 BC解析 W的质子数为18-10=8,为氧;由曲线和题干信息可知X、Y、Z为第三周期元素;依次为钠、硅、氯三种元素;B项所属物质为NaClO,既含离子键也含共价键,正确;C项,O2-和Na+均有Ne原子的电子层结构,O的原子序数小半径大,正确;D项,SiO2和HClO4二者不反应。23.下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液一定为中性B.在Na2S溶液中:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)答案 BD解析 A项,如HCl和Ba(OH)2等体积等浓度混合后,呈碱性。C项,1molKOH和1molCO2反应生成KHCO3。由于HCO的水解及电离,c(K+)>c(HCO)。D项,若呈中性,则c(Na+)=c(CH3COO-)。三、非选择题(本题包括4小题,共64分。)30.(15分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多,是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质:(ⅰ)在25℃时,电离平衡常数K1=3.9×10-4,K2=5.5×10-68\n(ⅱ)A+RCOOH(或ROH)有香味的产物(ⅲ)1molA慢慢产生1.5mol气体(ⅳ)核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。与A相关的反应框图如下:(1)根据化合物A的性质,对A的结构可作出的判断是________________________________________________________________________(填序号)。a.肯定有碳碳双键b.有两个羧基c.肯定有羟基d.有—COOR官能团(2)写出A、F的结构简式:A:________________________________________________________________________;F:________________________________________________________________________。(3)写出下列反应类型:A―→B____________;B―→E____________。(4)写出下列反应的反应条件:E―→F第①步反应___________________________________________________________。(5)在催化剂作用下,B与乙二醇可发生缩聚反应,生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:____________________________________________________。(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式:________________________________________________________________________。答案 (1)bc(3)消去反应 加成反应(4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液),加热8\n解析 (1)根据(ⅰ)可知化合物A属于二元酸,即含有两个羧基;根据(ⅱ)能与羧酸和醇反应,生成具有香味的物质(酯),说明A中含有羟基和羧基;根据(ⅲ)知,A中含有1个羟基;综上所述,b、c选项合理。(2)根据(ⅰ)~(ⅳ)可知,A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH。(3)根据反应流程可知,A→B属于消去反应,B为HOOCCH===CHCOOH;B→E为加成反应,E为HOOCCHBrCHBrCOOH;E→F属于消去反应,F为HOOCC≡CCOOH。(4)E―→F的反应①是卤代烃消去反应,条件是在NaOH(或KOH)醇溶液中加热进行的,由于使用强碱,故反应①所得产物为钠盐。(5)二元酸与二元醇发生酯化反应,缩合生成高聚物。(6)更改A的碳架结构或羟基位置可得出答案,更改碳架结构为C—C(COOH)2,连接羟基为HOCH2CH(COOH)2,CH3C(OH)(COOH)2。31.(16分)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1]:请回答下列问题:(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:__________________。(2)ΔH2=____________。(3)恒温恒容时,1molSO2和2molO2充分反应,放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为____________。(5)恒容条件下,下列措施中能使2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中增大的有________。A.升高温度8\nB.充入He气C.再充入1molSO2(g)和1molO2(g)D.使用催化剂(6)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:t1~t2t3~t4t5~t6t6~t7K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为________________。答案 (1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297kJ·mol-1(2)-78.64kJ·mol-1 (3)大(4)2mol 2SO2+O2+4OH-===2SO+2H2O(5)C (6)升高温度 t3~t4(7)K4=K3<K2=K132.(16分)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。(1)旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一,工艺流程如下图所示,写出雾化器中发生反应的化学方程式:________________________________________________。(2)已知NaHSO3溶液显弱酸性,其原因用离子方程式表示为____________。(3)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol·L-1Na2SO3溶液中的离子________。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。8\n实验①可说明________(填字母)。A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol·L-1B.H2S2O3是一种弱酸C.Na2S2O3是一种弱电解质D.Na2S2O3能发生水解,其离子方程式为S2O+2H2O===H2S2O3+2OH-实验②说明Na2S2O3具有________性。写出发生反应的离子方程式______________。答案 (1)2SO2+2Ca(OH)2+O2===2CaSO4+2H2O(2)HSOH++SO,HSO+H2OH2SO3+OH-,HSO电离程度大于水解程度(3)c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+) 减小(4)B 还原S2O+5H2O+4Cl2+2Ba2+===2BaSO4↓+8Cl-+10H+33.(17分)下图是某兴趣小组在实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)实验室制备氯气的化学方程式为_____________________________________________,该反应的氧化剂是____________。(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置B中的现象:________________________________________________________________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。8\n向装置D中缓缓通入少量氯气时,可以看到________,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置D中的少量溶液加入装置E中,振荡。观察到E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色,说明溴的非金属性______碘。(5)下列装置中可以代替装置F的是________。答案 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2(2)除去Cl2中的HCl 锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升(3)d(4)无色溶液逐渐变为橙黄色 大于(5)甲、丙8
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 22:39:08
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